Plomo para niños
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Tabla completa • Tabla ampliada | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Información general | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nombre, símbolo, número | Plomo, Pb, 82 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie química | Metales del bloque p | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo, período, bloque | 14, 6, p | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atómica | 207,2 u | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza Mohs | 1,5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrones por nivel | 2, 8, 18, 32, 18, 4 (imagen) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Apariencia | gris azulado | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio medio | 180 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividad | 2,33 (escala de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio atómico (calc) | 154 pm (radio de Bohr) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | 147 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio de van der Waals | 202 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado(s) de oxidación | 4, 2 (anfótero) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1.ª energía de ionización | 715,6 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2.ª energía de ionización | 1450,5 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3.ª energía de ionización | 3081,5 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4.ª energía de ionización | 4083 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5.ª energía de ionización | 6640 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Líneas espectrales | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades físicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado ordinario | Sólido | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidad | 11340 kg/m3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 600,61 K (327 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 2022 K (1749 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de vaporización | 177,7 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de fusión | 4,799 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presión de vapor | 4,21 × 10-7 Pa a 600 K | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura crítica | 5500 K (5227 °C) |
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Módulo de compresibilidad | 46 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Varios | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estructura cristalina | Cúbica centrada en las caras | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor específico | 129 J/(kg·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad eléctrica | 4,81 × 106 S/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad térmica | 35,3 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Módulo elástico | 16 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Módulo de cizalladura | 5.6 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Coeficiente de Poisson | 0.44 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidad del sonido | 1260 m/s a 293,15 K (20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos más estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Artículo principal: Isótopos del plomo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El plomo es un elemento químico que puedes encontrar en la tabla periódica. Su símbolo es Pb, que viene del latín "plumbum", y su número atómico es 82. Al principio, el químico Dmitri Mendeléyev no lo consideró un metal común por su elasticidad. Esta elasticidad puede cambiar con la temperatura.
El plomo es un metal pesado de color gris oscuro que, al contacto con el aire, se vuelve gris mate. Es un metal flexible y se derrite fácilmente a 327,4 °C, mientras que hierve a 1725 °C. Puede formar muchas sales, óxidos y otros compuestos. Es bastante resistente a algunos ácidos, como el sulfúrico y el clorhídrico.
Contenido
El Plomo: Un Elemento Químico Importante
Los compuestos de plomo más usados en la industria son los óxidos de plomo y los silicatos de plomo. El plomo se mezcla con otros metales para formar aleaciones, que son muy comunes en sus usos. Es importante saber que el plomo es un metal pesado y puede ser perjudicial si entra en el cuerpo.
¿De Dónde Viene el Plomo?

El plomo casi nunca se encuentra solo en la naturaleza. Generalmente, se halla en minerales como la galena, que es un sulfuro de plomo. Otros minerales importantes son la cerusita (un carbonato) y la anglesita (un sulfato). También se encuentra plomo en algunos minerales de uranio y torio, ya que se forma de manera natural por la desintegración radiactiva de estos elementos.
Aunque la mayoría de los minerales tienen menos del 10% de plomo, se pueden extraer de forma rentable incluso con solo un 3% de plomo. Para obtener el metal, los minerales se trituran y se procesan. Después de varios pasos, se obtiene plomo metálico que aún puede contener otros metales como plata y oro, los cuales se separan para purificar el plomo.
Usos del Plomo a lo Largo de la Historia
El plomo es uno de los metales que el ser humano conoce y ha usado desde hace mucho tiempo. Esto se debe a que es abundante y fácil de fundir.
El Plomo en la Antigüedad
Se han encontrado objetos de plomo muy antiguos en Asia Menor, de hace unos 7000 a 6500 años antes de Cristo. Al principio, el plomo se usaba poco por ser blando. Sin embargo, era importante porque se obtenía al extraer plata de un mineral llamado galena. Los antiguos egipcios lo usaban en cosméticos, para pesas de redes de pesca y en adornos.
Los romanos fueron los mayores productores de plomo en la antigüedad, con una producción anual de unas 80.000 toneladas. Lo obtenían principalmente como un subproducto de la extracción de plata. El plomo se usaba para hacer tuberías de agua, bañeras y proyectiles para hondas. La palabra latina para plomo, plumbum, es el origen de la palabra "plomería" en inglés.
Los romanos también usaban recipientes de plomo para preparar endulzantes para el vino y los alimentos, ya que el plomo les daba un sabor agradable. Algunos escritores de la época, como Vitruvio, ya hablaban de los riesgos del plomo para la salud.
El Plomo en la Edad Media y el Renacimiento

Después de la caída del Imperio Romano, la producción de plomo en Europa disminuyó, pero creció en Asia, especialmente en China e India. En Europa, el uso del plomo volvió a aumentar en los siglos XI y XII para tuberías, techos de edificios y adornos. A partir del siglo XIII, se usó para hacer vitrales.
El plomo fue un material clave en la imprenta, inventada alrededor de 1440. También se convirtió en el material principal para hacer balas de armas de fuego, ya que era menos dañino para los cañones y más fácil de moldear.
La Revolución Industrial y el Plomo
Durante la Revolución Industrial (a partir de la segunda mitad del siglo XVIII), la producción de plomo superó los niveles romanos. Gran Bretaña fue el principal productor al principio, pero luego Estados Unidos, Canadá, México y Australia se convirtieron en grandes productores. Gran parte del plomo se usaba en tuberías y pinturas. En esta época, se empezó a investigar más sobre los efectos del plomo en la salud.
El Plomo en la Era Moderna y Actualidad
A finales del siglo XIX y principios del XX, se descubrió más sobre los peligros del plomo para la salud humana. Muchos países europeos prohibieron el uso de pintura con plomo en interiores a partir de 1930.
Una de las últimas grandes aplicaciones del plomo fue en la gasolina, donde se usaba un compuesto llamado tetraetilo de plomo para mejorar el rendimiento de los motores. Sin embargo, esta práctica se eliminó gradualmente en muchos países para reducir la contaminación del aire.
Hoy en día, el plomo se sigue usando como cubierta para cables de teléfono, televisión, internet y electricidad debido a su flexibilidad. También es muy útil como blindaje contra los rayos X y la radiación, por lo que se usa en equipos médicos y en contenedores para transportar materiales radiactivos.
Aunque su uso en pigmentos artificiales ha disminuido, algunos pigmentos importantes que contienen plomo son el blanco de plomo y el minio. También se usan compuestos de plomo como estabilizadores en plásticos y para fabricar esmaltes de vidrio y cerámica. La azida de plomo se usa como detonador en algunos explosivos.
Isótopos del Plomo: ¿Qué Son?
El plomo tiene varios isótopos, que son versiones del mismo elemento con diferente número de neutrones. Cuatro de ellos son estables: 204Pb, 206Pb, 207Pb y 208Pb.
Los isótopos 206Pb, 207Pb y 208Pb se forman a partir de la desintegración radiactiva de isótopos de uranio y torio. El 210Pb es un isótopo radiactivo que se encuentra en pequeñas cantidades.
¿Cómo Afecta el Plomo a la Salud y al Ambiente?
Origen de la Contaminación por Plomo
La mayor parte del plomo en el ambiente hoy en día proviene de actividades humanas, aunque su cantidad en la atmósfera ha disminuido gracias a la prohibición de la gasolina con plomo. El plomo puede llegar al agua potable si las tuberías antiguas se corroen, especialmente si el agua es un poco ácida. Por eso, las plantas de tratamiento de agua ajustan el pH para evitarlo.
Efectos en el Cuerpo Humano
El plomo no es necesario para el cuerpo humano y puede ser muy perjudicial si se ingiere o se inhala. Algunos de los efectos que puede causar son:
- Problemas en la producción de hemoglobina, lo que puede llevar a la anemia.
- Aumento de la presión sanguínea.
- Daño a los riñones.
- Problemas en el sistema nervioso y el cerebro.
- Dificultades en el aprendizaje de los niños.
- Cambios en el comportamiento de los niños, como irritabilidad o impulsividad.
- En las encías, puede aparecer una línea gris azulada llamada "línea de Burton".
- Puede afectar el desarrollo del feto si una persona embarazada está expuesta al plomo.
El Plomo en la Naturaleza
Aunque el plomo existe de forma natural, las mayores concentraciones en el ambiente son resultado de la actividad humana. Las partículas de plomo de los vehículos motorizados pueden caer al suelo y al agua, acumulándose en organismos acuáticos y terrestres. Esto puede afectar a los animales, causando problemas de salud e incluso la muerte. Algunos animales, como los crustáceos, son muy sensibles al plomo y pueden sufrir cambios en su desarrollo.
El plomo en el agua también puede afectar al fitoplancton, que es vital para producir oxígeno en los océanos y como alimento para muchos seres vivos marinos.
Producción Mundial de Plomo
Aquí puedes ver la producción mundial de plomo en 2019, en miles de toneladas por año:
Puesto | País | Miles de toneladas |
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1 | ![]() |
2000 |
2 | ![]() |
509 |
3 | ![]() |
308 |
4 | ![]() |
274 |
5 | ![]() |
259 |
6 | ![]() |
230 |
7 | ![]() |
200 |
8 | ![]() |
88 |
9 | ![]() |
71 |
10 | ![]() |
69 |
Galería de imágenes
-
La producción mundial de plomo alcanzó su punto máximo en el período romano y la Revolución Industrial.
-
Isabel I de Inglaterra se representaba comúnmente con una cara blanqueada.
-
Extracción de plomo en la región superior del río Misisipi en los Estados Unidos en 1865.
Véase también
En inglés: Lead Facts for Kids
- Saturnismo
- Carga tóxica