- Última edición el 11 jul 2025, a las 21:43 Sugerir una edición.
pH para niños
| El pH en fase acuosa en la vida cotidiana: | |
| Sustancia | pH aproximado |
|---|---|
| Ácido clorhídrico (1 mol/l) |
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| Drenaje ácido de minas |
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| Ácido de una batería |
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| Ácido gástrico |
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| Jugo de limón |
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| Bebida de cola |
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| Vinagre |
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| Jugo de naranja o de manzana |
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| Cerveza |
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| Café |
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| Té |
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| Lluvia ácida |
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| Leche |
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| Agua |
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| Saliva |
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| Sangre |
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| Agua de mar |
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| Jabón |
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| Lejía (hipoclorito de sodio) |
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| Cal |
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| Hidróxido de sodio (1 mol/l) |
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El potencial de hidrógeno (pH) es una medida que nos dice qué tan ácido o alcalino (básico) es algo. Se usa mucho en química y en nuestra vida diaria. El pH nos indica la cantidad de iones de hidrógeno que hay en una disolución (una mezcla líquida). Cuantos más iones de hidrógeno, más ácida es la sustancia.
Este término fue creado en 1909 por un científico danés llamado S. P. L. Sørensen. La letra "p" en pH significa "poder" o "potencial" de hidrógeno.
Contenido
¿Qué es el pH y por qué es importante?
El pH es una forma sencilla de manejar números muy pequeños que representan la cantidad de iones de hidrógeno. En lugar de usar números como 0.0000001, usamos la escala de pH, que va de 0 a 14.
La escala de pH: Ácidos, bases y neutros
La escala de pH nos ayuda a clasificar las sustancias:
- Las sustancias con un pH menor que 7 son ácidas. Cuanto más bajo sea el número, más ácida es la sustancia (por ejemplo, el jugo de limón tiene un pH de 2.4).
- Las sustancias con un pH mayor que 7 son alcalinas o básicas. Cuanto más alto sea el número, más básica es la sustancia (por ejemplo, el jabón tiene un pH de 9.0-10.3).
- Una sustancia con un pH de 7 es neutra. El ejemplo más común es el agua pura.
¿Cómo se relaciona el pH con el agua?
El agua pura tiene una característica especial: una pequeña parte de sus moléculas se separan en iones de hidrógeno (H+) y iones de hidróxido (OH-). Esto se llama autoprotólisis del agua. La cantidad de iones H+ y OH- en el agua está equilibrada, por eso el agua pura es neutra (pH 7). Existe una relación entre el pH y el pOH (que mide la cantidad de iones OH-): si sumas el pH y el pOH de una disolución, siempre obtendrás 14. Esto significa que si sabes uno, puedes calcular el otro.
¿Cómo se mide el pH?
Medir el pH es muy importante en la ciencia. Hay dos formas principales de hacerlo:
Medición precisa con un pH-metro
Para una medición muy exacta, se usa un instrumento llamado pH-metro (o potenciómetro). Este aparato tiene unos sensores especiales (electrodos) que miden la diferencia de energía eléctrica entre ellos cuando se sumergen en una disolución. Esta diferencia se convierte en un valor de pH.
Medición aproximada con indicadores de pH
Para una medición más rápida y aproximada, se usan los indicadores de pH. Son sustancias (ácidos o bases débiles) que cambian de color según el pH de la disolución. El indicador más conocido es el papel tornasol (o papel de litmus). Este papel viene impregnado con una mezcla de indicadores y cambia de color (por ejemplo, a rojo si es ácido y a azul si es básico). Otros indicadores comunes son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
Experimento casero: Indicador de pH con col morada
Puedes hacer tu propio indicador de pH usando col morada:
- Corta la col en tiras pequeñas.
- Muele la col en un mortero o licuadora.
- Añade un poco de alcohol a la col molida para extraer el color.
- Filtra la mezcla con un filtro de papel para obtener el líquido de color.
- Prepara varios recipientes con sustancias comunes como bicarbonato de sodio, jugo de limón, pomelo, vinagre, agua o limpiador de horno.
- Agrega unas gotas de tu indicador de col morada a cada recipiente.
Observa los cambios de color. Si el indicador funciona bien, verás algo como esto:
| Sustancia | Color de la disolución | Clasificación ácido/base |
|---|---|---|
| Vinagre | Rosa | Ácida |
| Bicarbonato de sodio | Verde | Base |
| Jugo de toronja | Fucsia | Ácida |
| Alcohol | Verde azulado | Base |
| Limpiador de horno | Amarillo | Base |
| Jugo de limón | Fucsia | Ácida |
| Agua | Violeta | Neutra |
El pH en nuestra vida y en la naturaleza
El pH es fundamental en muchos aspectos de nuestra vida y del mundo natural.
El pH en el cuerpo humano
Nuestro cuerpo necesita mantener el pH de la sangre y otros fluidos en un rango muy específico para funcionar correctamente. Por ejemplo, el pH de la sangre debe estar entre 7.35 y 7.45. Si el pH cambia mucho, las reacciones químicas de nuestro cuerpo no pueden ocurrir bien.
- Enzimas: Las enzimas son como pequeñas máquinas que hacen que las reacciones químicas ocurran en nuestro cuerpo. Cada enzima funciona mejor a un pH específico, llamado "pH óptimo". Si el pH es muy diferente, la enzima puede dejar de funcionar.
- Medicamentos: Muchas inyecciones y medicamentos se preparan con sustancias especiales llamadas "disoluciones amortiguadoras" o "búfer". Estas disoluciones ayudan a que el pH del medicamento sea compatible con el pH de nuestro cuerpo, especialmente de la sangre, para que funcionen bien y no causen problemas.
El pH en las piscinas
El pH es clave para mantener el agua de las piscinas limpia y segura. El cloro, que se usa para desinfectar el agua, solo funciona bien si el pH del agua está entre 6.5 y 8. Si el pH es demasiado alto o bajo, el cloro no desinfectará, y el agua podría volverse turbia, causar irritación en los ojos o la piel, y favorecer el crecimiento de algas.
El pH en las plantas
Dependiendo del pH del suelo, la hortensia (Hydrangea) puede poseer flores rosas o azules. En suelos ácidos (pH < 7) las flores son azules; en suelos básicos (pH > 7) son rosas.
Algunas plantas son muy sensibles al pH del suelo. Por ejemplo, las hortensias cambian el color de sus flores según el pH del suelo. En suelos ácidos (pH menor a 7), sus flores son azules, mientras que en suelos básicos (pH mayor a 7), son rosas.
Galería de imágenes
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Reacción de autoionización del agua.
Véase también
En inglés: PH Facts for Kids
- Acidosis
- Alcalosis
- Anexo:Indicadores de pH
- Equilibrio químico
- pKa
- pOH