Telurio para niños
El telurio (símbolo Te, número atómico 52) es un elemento químico que se encuentra en la Tabla periódica de los elementos. Es un semimetal, lo que significa que tiene propiedades entre los metales y los no metales. Se ubica en el grupo 16 y el periodo 5.
Fue descubierto en 1782 por Franz-Joseph Müller von Reichenstein, un inspector de minas en Transilvania (hoy Rumania). Al principio, lo llamó "metal problemático" porque no se parecía a ningún metal conocido. Más tarde, en 1798, Martin Heinrich Klaproth lo estudió y le dio el nombre de telurio, que viene del latín tellus, que significa 'Tierra'.
El telurio es un elemento bastante estable. No se disuelve en agua ni en ácido clorhídrico, pero sí en ácido nítrico y en agua regia. Puede reaccionar con otros elementos para formar compuestos. Por ejemplo, con el cloro forma dicloruro de teluro (TeCl2) y tetracloruro de teluro (TeCl4). También se usa en la fabricación de nuevos compuestos químicos y como parte de catalizadores para producir sustancias importantes como el ácido acrílico.
Datos para niños Antimonio ← Telurio → Yodo |
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Tabla completa • Tabla ampliada | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Información general | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nombre, símbolo, número | Telurio, Te, 52 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie química | Metaloides | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo, período, bloque | 16, 5, p | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atómica | 127,6 u | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [Kr] 4d10 5s2 5p4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza Mohs | 2,25 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrones por nivel | 2, 8, 18, 18, 6 (imagen) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Apariencia | Gris plateado | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio medio | 140 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividad | 2,1 (escala de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio atómico (calc) | 123 pm (radio de Bohr) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | 135 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio de van der Waals | 206 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado(s) de oxidación | ±2, 4, 6 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | Levemente ácido | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1.ª energía de ionización | 869,3 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2.ª energía de ionización | 1790 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3.ª energía de ionización | 2698 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4.ª energía de ionización | 3610 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5.ª energía de ionización | 5668 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
6.ª energía de ionización | 6820 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Líneas espectrales | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades físicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado ordinario | Sólido (no-magnético) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidad | 6240 kg/m3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 722,66 K (450 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 1261 K (988 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de vaporización | 52,55 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de fusión | 17,49 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presión de vapor | 23,1 Pa a 272,65 K | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Varios | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estructura cristalina | Hexagonal | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor específico | 202 J/(kg·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad eléctrica | 200 S/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad térmica | 2,35 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidad del sonido | 2610 m/s a 293,15 K (20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos más estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Artículo principal: Isótopos del telurio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Contenido
¿Cómo es el Telurio?
El telurio puede presentarse de dos formas: cristalina y amorfa.
Propiedades Físicas del Telurio
Cuando es cristalino, el telurio tiene un color blanco plateado y un brillo metálico. Es un metaloide que se rompe fácilmente y se puede convertir en polvo. Los cristales tienen una forma especial llamada trigonal.
El telurio amorfo es un polvo de color negro-marrón. Se obtiene al separar el telurio de ciertas soluciones ácidas.
El telurio es un semiconductor, lo que significa que puede conducir la electricidad, pero no tan bien como un metal. Su capacidad para conducir electricidad aumenta un poco cuando se expone a la luz, un efecto llamado fotoconductividad. Cuando está derretido, el telurio puede corroer metales como el cobre, el hierro y el acero. De todos los elementos de su grupo en la tabla periódica (la familia del oxígeno), el telurio tiene los puntos de fusión y ebullición más altos, a 450 °C y 988 °C, respectivamente.
Propiedades Químicas del Telurio
El telurio cristalino está formado por cadenas de átomos de telurio que se enrollan como una hélice. Este material gris no se oxida fácilmente con el aire y no se evapora con facilidad.
Isótopos del Telurio

Se conocen 29 tipos diferentes de isótopos de telurio, con masas atómicas que van desde 108 hasta 137. En la naturaleza, encontramos 8 de estos isótopos, y tres de ellos son radiactivos. El isótopo 128Te tiene una vida media muy, muy larga (2,2 seguido de 24 ceros años), lo que lo convierte en uno de los radioisótopos más estables conocidos.
El telurio es el elemento con el número atómico más bajo que puede experimentar un tipo de desintegración radiactiva llamada desintegración alfa. Esto es algo poco común para elementos tan ligeros.
¿Dónde se Encuentra el Telurio?
El telurio no es muy abundante en la Tierra. A veces se encuentra combinado con oro en un mineral llamado calaverita.
En abril de 2017, se descubrió un gran yacimiento de telurio en las aguas de las Islas Canarias (España). Se calcula que este yacimiento contiene unas 2670 toneladas de telurio, ¡lo que es 50.000 veces más que el hallazgo más grande conocido hasta ese momento!
Usos del Telurio
El telurio se utiliza principalmente en la metalurgia, que es la ciencia de trabajar con metales.
- Mejora de metales: Al añadir telurio al hierro, al acero inoxidable, al cobre y a las aleaciones de plomo, estos metales se vuelven más fáciles de trabajar. También mejora la resistencia y durabilidad de las aleaciones de plomo.
- Catalizadores: Los óxidos de telurio son parte de catalizadores importantes que se usan en la industria para producir sustancias como el acrilonitrilo.
- Caucho sintético: El caucho sintético que se trata con telurio tiene mejores propiedades mecánicas y térmicas que el caucho tratado con azufre.
- Cerámica: Algunos compuestos de telurio se usan como pigmentos especiales para dar color a la cerámica.
- Fibra óptica: El telurio se usa en la fabricación de fibras ópticas de vidrio para mejorar cómo la luz viaja a través de ellas.
- Electrónica y semiconductores:
* El telurio es útil en materiales que detectan la luz, como las células solares y los detectores de infrarrojos. * Los paneles solares de telururo de cadmio (CdTe) son muy eficientes para generar electricidad a partir de la luz solar. * También se han creado detectores de rayos X usando telururo de cadmio y zinc. * El telururo de cadmio mercurio (HgCdTe) es un material semiconductor que es sensible a la radiación infrarroja. * El subóxido de telurio se usa en la capa de los discos ópticos regrabables, como los CD-RW, DVD-RW y discos Blu-ray. * El dióxido de telurio se usa en dispositivos para la microscopía confocal. * El telurio es un componente clave en los chips de memoria de cambio de fase, como los desarrollados por Intel. * El telururo de bismuto (Bi2Te3) y el telururo de plomo se usan en dispositivos que convierten el calor en electricidad (termoeléctricos) y en detectores infrarrojos.
- Fotocátodos: El telurio se usa en algunos fotocátodos, que son partes de tubos especiales que detectan la luz y se usan en aceleradores de partículas.
- Material termoeléctrico: El telurio por sí mismo puede usarse como un material termoeléctrico de alto rendimiento, lo que significa que puede convertir el calor en electricidad de manera eficiente.
Galería de imágenes
Véase también
En inglés: Tellurium Facts for Kids