Berilio para niños
Datos para niños Litio ← Berilio → Boro |
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| Tabla completa • Tabla ampliada | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Información general | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombre, símbolo, número | Berilio, Be, 4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Metales alcalinotérreos | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloque | 2, 2, s | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | 9.0122 u | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [He] 2s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza Mohs | 5,5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electrones por nivel | 2,2 (imagen) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio medio | 112 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad |
1,57 (Pauling) 1,5 (Allred y Rochow) (escala de Pauling) |
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| Radio atómico (calc) | 111,3 pm (radio de Bohr) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 89 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio de van der Waals | Sin datos pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado(s) de oxidación | 2 (anfótero) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1.ª energía de ionización | 899,5 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2.ª energía de ionización | 1757,1 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3.ª energía de ionización | 14 848,7 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Líneas espectrales |
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| Propiedades físicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado ordinario | Sólido (diamagnético) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad | 1848 kg/m3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 1560 K (1287 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 2742 K (2469 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 292,40 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 12,20 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | 4180 Pa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Varios | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | hexagonal | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 1825 J/(kg·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 31,35 × 106 S/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 201 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | 13000 m/s a 293,15 K (20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Artículo principal: Isótopos del berilio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El berilio es un elemento químico con el símbolo Be. Su número atómico es 4 y su masa atómica es 9.01218. Es parte de los metales alcalinotérreos. El berilio es un metal de color gris, duro, ligero y que se rompe con facilidad. Se usa principalmente para hacer aleaciones más resistentes, sobre todo con cobre.
Contenido
¿Para qué se usa el Berilio?
El berilio tiene muchos usos importantes en diferentes industrias:
- Se mezcla con otros metales para crear aleaciones. Por ejemplo, la aleación de cobre y berilio se usa en muchas cosas.
- En los equipos de rayos X, se usan láminas muy finas de berilio para filtrar la luz visible. También se usa en la litografía de rayos X para fabricar circuitos electrónicos.
- Ayuda a controlar los neutrones en los reactores nucleares.
- Debido a que es muy rígido, ligero y mantiene su forma, se usa para construir partes de giroscopios, equipos informáticos, muelles para relojes y otros instrumentos de precisión.
- El óxido de berilio se utiliza cuando se necesita un material que conduzca bien el calor, sea fuerte, tenga un punto de fusión alto y no conduzca la electricidad.
- Antiguamente, se usaban compuestos de berilio en los tubos fluorescentes, pero este uso se detuvo por razones de salud.
- Se usa para fabricar partes de altavoces de alta calidad, llamadas tweeters, por su gran rigidez.
Aleaciones de Berilio y Cobre
El uso principal del berilio es en la fabricación de aleaciones de berilio-cobre. Si se añade un 2% de berilio al cobre, se obtiene una aleación que no es magnética y es seis veces más fuerte que el cobre puro.
Estas aleaciones se usan mucho en herramientas que no deben producir chispas, como las que se usan en refinerías de petróleo. También se emplean en partes importantes de aviones, instrumentos de precisión, computadoras mecánicas y cámaras fotográficas.
Berilio en la Energía Nuclear
El berilio es muy útil en la energía nuclear. Es uno de los materiales más efectivos para reducir la velocidad de los neutrones y para reflejarlos. Por eso, se usa en la construcción de reactores nucleares como un material que ayuda a controlar la reacción y como soporte. También se mezcla con otros elementos que producen energía.
¿Cómo se llama el Berilio?
El berilio se conoce por su símbolo Be. También se le llamó Glucinio en el pasado. Su nombre viene del griego βηρυλλος (berilo) y γλυκυς (dulce), por el sabor de algunas de sus sales. Es un metal duro, brillante y de color blanco plateado.
Historia del Berilio
El berilio fue descubierto por Louis Nicolas Vauquelin en 1798 en Francia. Lo encontró en forma de óxido en minerales como el berilo y la esmeralda. Más tarde, en 1828, Friedrich Wöhler y Antoine Bussy lograron aislar el metal puro. Lo hicieron reaccionando potasio con cloruro de berilio.
¿Dónde se encuentra el Berilio?
El berilio se encuentra en más de 30 minerales diferentes. Los más importantes para obtener berilio son el berilo y la bertrandita. Otros minerales que lo contienen son el crisoberilo y la fenaquita. Hoy en día, la mayor parte del berilio se obtiene al reducir el fluoruro de berilio con magnesio. Las variedades más conocidas del berilo son la aguamarina y la esmeralda, que son piedras preciosas.
Isótopos del Berilio
El isótopo más común y estable del berilio es el 9Be. También existe el 10Be, que se forma en la atmósfera terrestre cuando los rayos cósmicos chocan con los núcleos de oxígeno y nitrógeno. Este berilio atmosférico es arrastrado por el agua de lluvia y se deposita en el suelo. El 10Be se ha usado para estudiar la erosión de la tierra, la formación de suelos y los cambios en la actividad del sol.
Es interesante saber que los isótopos 7Be y 8Be son inestables. Esto significa que elementos más pesados que el berilio no pudieron formarse por fusión nuclear en el big bang. Sin embargo, los niveles de energía del 8Be son importantes porque permiten la formación de carbono, un elemento esencial para la vida.
Precauciones con el Berilio
Es importante manejar el berilio con cuidado, ya que la exposición a este elemento puede causar problemas de salud. Estos problemas se han observado principalmente en personas que trabajan con berilio en ciertas industrias.
Efectos en la salud
La exposición al berilio puede causar irritación en la piel y los ojos. Si el berilio entra en contacto con la piel, puede provocar enrojecimiento o pequeñas ampollas. Si se inhala, puede causar problemas respiratorios repentinos. En algunos casos, estos problemas pueden convertirse en una enfermedad pulmonar a largo plazo.
Los síntomas de esta enfermedad pulmonar pueden incluir dificultad para respirar, tos, dolor en el pecho, pérdida de peso y cansancio. Es fundamental que los trabajadores que manejan berilio sigan estrictas medidas de seguridad para proteger su salud.
Historia de los problemas de salud
Los problemas de salud relacionados con el berilio fueron descritos por primera vez en 1946 en trabajadores de una fábrica de lámparas fluorescentes. Aunque el uso de berilio en esas lámparas se detuvo en 1949, todavía existe un riesgo de exposición en industrias como la nuclear, aeroespacial, de telecomunicaciones, electrónica y metalúrgica.
Galería de imágenes
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Pepitas de berilio
Véase también
En inglés: Beryllium Facts for Kids
