Cadmio para niños
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Tabla completa • Tabla ampliada | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Información general | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nombre, símbolo, número | Cadmio, Cd, 48 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie química | Metales de transición | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo, período, bloque | 12, 5, d | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atómica | 112,411 u | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [Kr] 4d10 5s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza Mohs | 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrones por nivel | 2, 8, 18, 18, 2 (imagen) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Apariencia | Plateado gris metálico | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio medio | 155 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividad | 1,69 (escala de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio atómico (calc) | 161 pm (radio de Bohr) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | 148 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio de van der Waals | 158 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado(s) de oxidación | +1, +2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | Levemente básico | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1.ª energía de ionización | 867,8 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2.ª energía de ionización | 1631,4 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3.ª energía de ionización | 3616 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Líneas espectrales | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades físicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado ordinario | Sólido (diamagnético) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidad | 8650 kg/m3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 594,22 K (321 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 1042 K (769 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de vaporización | 100 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de fusión | 6,192 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presión de vapor | 14,8 Pa a 597 K | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Varios | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estructura cristalina | Hexagonal | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor específico | 233 J/(kg·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad eléctrica | 13,8 × 106 S/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad térmica | 96,8 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidad del sonido | 2310 m/s a 293,15 K (20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos más estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Artículo principal: Isótopos del cadmio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El cadmio es un elemento químico con el número atómico 48. Lo puedes encontrar en el grupo 12 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cd. Es un metal pesado, de color blanco azulado y bastante blando. Aunque no es muy común, se encuentra a menudo en minas de zinc. El cadmio se usa mucho en la fabricación de pilas.
Contenido
Historia del Cadmio
El nombre "cadmio" viene del latín cadmia y del griego kadmeia, que significan "calamina". La calamina es el nombre común del carbonato de zinc.
¿Quién descubrió el Cadmio?
El cadmio fue descubierto en Alemania en el año 1817 por Friedrich Strohmeyer. Él lo encontró como una impureza en algunas muestras de carbonato de zinc.
Strohmeyer notó que estas muestras cambiaban de color al calentarlas, algo que no ocurría con el carbonato de zinc puro. Gracias a su curiosidad, Strohmeyer siguió investigando. Logró separar el cadmio tostando y luego reduciendo el sulfuro de las muestras.
¿Cómo es el Cadmio?
El cadmio es un metal de color blanco azulado. Es un metal pesado y se encuentra en la corteza terrestre.
Normalmente, el cadmio no se halla solo en la naturaleza. Siempre está unido a otros metales como el zinc, el plomo y el cobre.
Propiedades del Cadmio
El cadmio tiene un estado de oxidación de +2. Esto significa que en sus compuestos, sus átomos suelen perder dos electrones. También puede tener un estado de oxidación de +1, pero es muy poco estable.
Usos del Cadmio en la Vida Diaria
El cadmio se utiliza en muchas cosas importantes.
Baterías Recargables
- Se usa en baterías recargables de níquel-cadmio.
- En 2009, la mayor parte del cadmio (86%) se usaba en baterías y pilas.
- Las baterías de níquel-cadmio tienen un voltaje de 1,2 V.
- Estas baterías tienen un electrodo positivo de hidróxido de níquel y un electrodo negativo de cadmio. Un líquido especial llamado electrolito los separa.
- La Unión Europea ha puesto límites a la cantidad de cadmio en productos electrónicos para proteger el ambiente.
Otras Aplicaciones Importantes
- El cadmio se mezcla con otros metales para crear aleaciones que se derriten a bajas temperaturas. Estas aleaciones se usan en piezas de máquinas que necesitan ser muy resistentes.
- También se usa para recubrir otros metales, por ejemplo, en galvanotecnia para protegerlos.
- En los reactores atómicos, el cadmio se usa en las barras de control. Estas barras ayudan a controlar la energía que se produce.
- El hidróxido de cadmio se usa en la fabricación de electrodos para baterías.
- El óxido de cadmio se emplea para fabricar esmaltes y como catalizador en algunas reacciones químicas.
- El cloruro de cadmio se utiliza en fotografía y para teñir telas.
- El sulfuro de cadmio se usa para crear pigmentos de colores amarillo y anaranjado.
El Cadmio en el Ambiente
El cadmio se encuentra en la atmósfera, el agua y el suelo.
¿Cómo llega el Cadmio al ambiente?
Grandes cantidades de cadmio se liberan al ambiente de forma natural. Por ejemplo, al descomponerse las rocas, el cadmio llega a los ríos. También se libera en la atmósfera por incendios forestales y actividad volcánica.
Las actividades humanas también liberan cadmio. Esto ocurre al quemar combustibles fósiles y residuos. Las industrias de zinc y plomo son fuentes importantes de cadmio en el ambiente.
Cadmio en el Aire
Cerca de las minas, zonas industriales y ciudades, la concentración de cadmio en el aire es más alta. Disminuye a medida que te alejas hacia las zonas rurales.
Cadmio en el Agua
El cadmio llega al agua principalmente por los desechos de las ciudades y las industrias. También una parte del cadmio en el aire cae sobre el agua.
Cadmio en el Suelo
La mayor parte del cadmio liberado por los humanos termina en el suelo. Esto sucede por el cadmio que cae del aire y por el uso de ciertos fertilizantes.
La cantidad de cadmio en el suelo sigue aumentando con el tiempo. Se cree que esta concentración podría duplicarse cada 50 a 80 años. La cantidad de cadmio que las plantas absorben del suelo depende mucho de la acidez del suelo (su pH).
¿Cómo afecta el Cadmio a los seres vivos?
El cadmio puede ser perjudicial para los seres vivos, incluso en cantidades muy pequeñas.
¿Cómo entra el Cadmio al cuerpo?
El cadmio puede entrar al cuerpo de tres maneras:
- Por la boca (al comer o beber): Es una forma importante de exposición. Si una persona no tiene suficiente hierro o calcio en su dieta, su cuerpo puede absorber más cadmio.
- Al respirar: Las partículas de cadmio en el aire pueden entrar a los pulmones. Las partículas muy pequeñas son las que más se absorben. Por ejemplo, el humo del cigarro contiene partículas pequeñas de cadmio.
- Por la piel: Esta forma de absorción es menos común.
¿Qué le pasa al Cadmio dentro del cuerpo?
Una vez que el cadmio entra al cuerpo, la sangre lo lleva a diferentes partes. Se acumula principalmente en el hígado y los riñones. El cuerpo elimina el cadmio de forma muy lenta. Por eso, puede permanecer en el cuerpo por mucho tiempo.
Cadmio en los Alimentos
El cadmio se acumula fácilmente en los alimentos, especialmente en los vegetales. La principal forma en que las personas se exponen al cadmio es al comer vegetales que lo contienen.
- Los cereales como el trigo y el arroz absorben mucho cadmio del suelo.
- La acidez del suelo (pH) influye en cuánto cadmio absorben las plantas. Si el suelo es más ácido, las plantas absorben más cadmio.
- La lluvia ácida puede hacer que el suelo sea más ácido, aumentando la absorción de cadmio por las plantas.
- Los crustáceos, peces y moluscos también pueden contener cadmio si viven en aguas contaminadas.
- El agua potable no debe tener más de 2 microgramos de cadmio por litro.
Efectos del Cadmio en la Salud
La exposición al cadmio puede causar problemas de salud. Esto puede ocurrir al respirar aire contaminado (cerca de fábricas o por el humo del cigarro) o al consumir alimentos y agua con cadmio.
- En personas que fuman, la cantidad de cadmio en la sangre es mucho más alta que en quienes no fuman.
- Puede afectar los riñones y causar problemas digestivos como diarrea y dolor de estómago.
- También puede debilitar los huesos.
Véase también
En inglés: Cadmium Facts for Kids