Terbio para niños
El terbio (símbolo Tb) es un elemento químico que puedes encontrar en la Tabla periódica de los elementos. Es un metal sólido de color blanco brillante, parecido a la plata. Su número atómico es 65 y su masa atómica es de aproximadamente 158.9.
El terbio es un metal de la familia de los Lantánidos, que son un grupo especial de elementos. Es bastante denso, con 8.3 gramos por centímetro cúbico. Se derrite a 1360 grados Celsius y hierve a 3041 grados Celsius. En la naturaleza, se encuentra en la corteza terrestre en pequeñas cantidades, mezclado con otros minerales.
Datos para niños Gadolinio ← Terbio → Disprosio |
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| Tabla completa • Tabla ampliada | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Información general | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombre, símbolo, número | Terbio, Tb, 65 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Lantánidos | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloque | -, 6, f | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | 158,92534 (2) u | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Xe] 4f9 6s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza Mohs | Sin datos | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electrones por nivel | 2, 8, 18, 27, 8, 2 (imagen) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Apariencia | Blanco plateado | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio medio | 175 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 1,20 (escala de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico (calc) | 225 pm (radio de Bohr) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado(s) de oxidación | 4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Óxido | Levemente básico | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1.ª energía de ionización | 565,8 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2.ª energía de ionización | 1110 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3.ª energía de ionización | 2114 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4.ª energía de ionización | 3839 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Líneas espectrales |
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| Propiedades físicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado ordinario | Sólido | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad | 8219 kg/m3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 1629 K (1356 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 3503 K (3230 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 330,9 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 10,8 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Varios | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Hexagonal | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 180 J/(kg·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 0,889 × 106 S/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 11,1 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | 2620 m/s a 293,15 K (20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Artículo principal: Isótopos del terbio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Contenido
¿Cómo se descubrió el terbio?
El terbio fue descubierto en 1843 por un químico sueco llamado Carl Gustaf Mosander. Él lo encontró como una pequeña parte de otro material, el óxido de itrio. El nombre "terbio" viene de la ciudad sueca de Ytterby, donde se encontró el mineral.
Al principio, era muy difícil separar el terbio de otros elementos parecidos. Por eso, a estos elementos se les llamó "tierras raras". Aunque el nombre suene a que son escasos, el terbio es más común que metales como la plata o el mercurio. El término "rara" se usaba porque era raro poder separarlos y usarlos de forma individual.
No fue hasta 1905 que se pudo obtener terbio puro, gracias a nuevas técnicas de separación. El científico Georges Urbain fue el primero en lograrlo.
¿Dónde se encuentra el terbio?
El terbio nunca se encuentra solo en la naturaleza. Siempre está mezclado en diferentes minerales. Algunos de estos minerales son la monazita, la xenotima y la euxenita. En estos minerales, el terbio suele ser menos del 1% del total.
Los lugares donde más se extrae terbio son en el sur de China. También se han encontrado grandes depósitos en el fondo del mar, cerca de Hawái.
¿Qué propiedades tiene el terbio?
Propiedades físicas del terbio
El terbio es un metal de color blanco plateado. Es un material maleable (se puede moldear) y dúctil (se puede estirar en hilos). También es lo suficientemente blando como para cortarlo con un cuchillo.
Es bastante estable en el aire, lo que significa que no se oxida tan rápido como otros elementos de su grupo. El terbio puede brillar con un color amarillo limón muy intenso bajo la luz ultravioleta. Esto se debe a que sus átomos emiten luz de colores verde, naranja y rojo.
Propiedades químicas del terbio
El terbio es un elemento que reacciona fácilmente. Se oxida (se combina con oxígeno) cuando está en contacto con la mayoría de los ácidos, con el agua y con otros elementos como el flúor o el cloro.
Por ejemplo, si el terbio se expone al aire, se oxida y forma un compuesto llamado óxido de terbio.
El estado más común en el que se encuentra el terbio en los compuestos es con una carga de +3. Sin embargo, también puede aparecer con otras cargas, como +4, +2, +1 o incluso 0.
¿Para qué se usa el terbio?
El terbio se utiliza en muchas cosas importantes:
- Dispositivos electrónicos: Se usa para mejorar materiales en aparatos electrónicos.
- Rayos X: El óxido de gadolinio con terbio es excelente para crear imágenes de rayos X.
- Celdas de combustible: Ayuda a estabilizar cristales en celdas de combustible que funcionan a altas temperaturas.
- Aleaciones: Se mezcla con otros metales para crear aleaciones especiales.
- Pantallas y luces: Su óxido se usa para producir el color verde en las lámparas fluorescentes y en los tubos de imagen de televisores antiguos.
- Electrónica: El borato de terbio y sodio también tiene aplicaciones en la electrónica.
¿Qué son los isótopos del terbio?
Un isótopo es una versión de un elemento que tiene el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones. En la naturaleza, solo existe un isótopo estable de terbio, que es el terbio-159.
Además, se han encontrado 33 radioisótopos (isótopos que emiten radiación). El más duradero es el terbio-158, que tiene una vida media de 180 años. Otros, como el terbio-157 y el terbio-160, duran unos 70 años. La mayoría de los demás radioisótopos de terbio duran muy poco tiempo.
¿Es peligroso el terbio?
Como la mayoría de los Lantánidos, los compuestos de terbio tienen una toxicidad moderada. Esto significa que pueden ser un poco dañinos, pero no se ha investigado mucho sobre sus efectos en los seres vivos. Hasta ahora, no se sabe que el terbio tenga un papel importante en los procesos biológicos de los seres vivos.
Véase también
En inglés: Terbium Facts for Kids
