Erbio para niños
Datos para niños Holmio ← Erbio → Tulio |
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Tabla completa • Tabla ampliada | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Información general | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nombre, símbolo, número | Erbio, Er, 68 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie química | Lantánidos | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo, período, bloque | -, 6, f | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atómica | 167,259 u | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [Xe] 4f12 6s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza Mohs |
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Electrones por nivel | 2, 8, 18, 30, 8, 2 (imagen) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Apariencia | Blanco plateado | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio medio | 175 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividad | 1,24 (escala de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio atómico (calc) | 226 pm (radio de Bohr) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado(s) de oxidación | 3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | Básico | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1.ª energía de ionización | 589,3 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2.ª energía de ionización | 1150 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3.ª energía de ionización | 2194 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4.ª energía de ionización | 4120 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Líneas espectrales | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades físicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado ordinario | Sólido | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidad | 9066 kg/m3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 1795 K (1522 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 3136 K (2863 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de vaporización | 261 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de fusión | 17,2 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumen molar | 18,45·10-6 m³/mol m3/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Módulo de compresibilidad | 44,4 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Varios | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estructura cristalina | Hexagonal | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor específico | 170 J/(kg·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad eléctrica | 1,17·106 S/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad térmica | 14,3 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Módulo elástico | 69,9 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Módulo de cizalladura | 28,3 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidad del sonido | 2830 m/s a 293,15 K (20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos más estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Artículo principal: Isótopos del erbio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El erbio es un elemento químico que se encuentra en la tabla periódica. Su símbolo es Er y su número atómico es 68. Es un elemento poco común, de color blanco plateado, que pertenece a un grupo llamado lantánidos. Se encuentra junto a otros lantánidos en un mineral llamado gadolinita, que se descubrió en Ytterby (Suecia).
Los iones de erbio (Er3+) tienen un color rosa y propiedades especiales que los hacen útiles en láseres. Por ejemplo, los vidrios o cristales que contienen erbio pueden usarse para amplificar la luz. Los iones de erbio se "bombean" con luz a ciertas longitudes de onda (como 980 o 1480 nanómetros) y luego emiten luz a 1530 nanómetros. Esto es muy útil para los amplificadores ópticos que se usan en las comunicaciones ópticas por fibra óptica. La longitud de onda de 1550 nanómetros es especialmente importante porque las fibras ópticas estándar pierden muy poca luz a esa distancia.
Además de las comunicaciones, el erbio se usa en medicina, como en dermatología y odontología. Los láseres de erbio emiten luz a 2940 nanómetros, una longitud de onda que es absorbida fácilmente por el agua en los tejidos. Esto hace que su efecto sea muy superficial, lo cual es útil en la cirugía láser y para quitar el esmalte dental con láser dental.
Contenido
Erbio: Un Elemento Especial
El erbio es un metal que puede formar tres enlaces químicos (es trivalente). Es maleable, lo que significa que se puede moldear. Es bastante estable en el aire y no se oxida (no se "oxida" o se corroe) tan rápido como otros metales de su grupo.
Sus sales son de color rosa. El erbio tiene un espectro de absorción único, lo que significa que absorbe la luz de una manera particular en el espectro visible, ultravioleta y casi infrarrojo. Su óxido se llama erbia. Las características del erbio pueden cambiar un poco dependiendo de las otras sustancias que tenga mezcladas.
Propiedades Físicas del Erbio
El erbio puro es un metal suave y maleable. No se oxida tan rápido como otros metales de las tierras raras. Sus sales son de color rosa. El erbio tiene un patrón de absorción de luz muy específico en la luz visible, ultravioleta y cerca del infrarrojo. Su óxido se conoce como erbia.
El erbio tiene propiedades magnéticas interesantes:
- Es ferromagnético (como el hierro) por debajo de los 19 grados K (muy frío).
- Es antiferromagnético (sus átomos se alinean de forma opuesta) entre 19 y 80 K.
- Es paramagnético (se magnetiza débilmente en presencia de un imán) por encima de los 80 K.
El erbio puede formar grupos de tres átomos en forma de hélice, llamados Er3N. Estos grupos se pueden encerrar en moléculas especiales llamadas fullerenos.
Propiedades Químicas del Erbio
El erbio metálico mantiene su brillo en aire seco. Sin embargo, en aire húmedo, forma una capa opaca y puede quemarse para crear óxido de erbio(III).
- 4 Er + 3 O2 → 2 Er2O3
El erbio es un elemento bastante reactivo. Reacciona lentamente con agua fría y más rápido con agua caliente, formando hidróxido de erbio.
- 2 Er (s) + 6 H2O (l) → 2 Er(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)
También reacciona con todos los halógenos (como el flúor o el cloro):
- Con flúor forma fluoruro de erbio(III) (rosado).
- Con cloro forma cloruro de erbio(III) (violeta).
- Con bromo forma bromuro de erbio(III) (violeta).
- Con yodo forma yoduro de erbio(III) (violeta claro).
El erbio se disuelve en ácido sulfúrico diluido, creando soluciones que contienen iones de erbio hidratados, que son de color rosa rojizo.
Usos y Aplicaciones del Erbio
El erbio se usa en muchas cosas diferentes. Es un buen filtro fotográfico y, por su resistencia, se añade a otros metales.
Otros usos importantes del erbio son:
- En la energía nuclear, se usa para controlar los neutrones.
- Se añade a las fibras ópticas para que amplifiquen la luz.
- Cuando se mezcla con vanadio, el erbio ayuda a que el metal sea menos duro y más fácil de trabajar.
- El óxido de erbio es de color rosa y se usa para dar color a vidrios y esmaltes para porcelanas. Este tipo de vidrio se usa a veces en gafas de sol y joyería económica.
- Las fibras ópticas de silicio con erbio son clave en los amplificadores de fibra óptica (EDFA), muy usados en las comunicaciones. También se usan para crear láseres de fibra. Las fibras que combinan erbio e iterbio se usan en láseres de alta potencia para soldar y cortar, reemplazando a los láseres de CO2.
Historia del Erbio
El erbio fue descubierto por Carl Gustaf Mosander en 1843. Lo encontró en un mineral llamado gadolinita que venía de Ytterby, una ciudad en Suecia. Mosander separó la "itria" (un grupo de elementos) en tres partes: itria, erbia y terbia. Nombró al erbio en honor a la ciudad de Ytterby.
Al principio, la erbia y la terbia se confundían. Después de 1860, la terbia fue renombrada como erbia, y lo que se conocía como erbia pasó a llamarse terbia. El óxido de erbio (Er2O3) más puro fue aislado por separado por Georges Urbain y Charles James en 1905. No fue hasta 1934 que se logró obtener erbio lo suficientemente puro, al reducir el cloruro sin agua con vapor de potasio.
¿Dónde se Encuentra el Erbio?
El erbio es el elemento número 45 más abundante en la corteza terrestre, con una concentración de unos 2,8 miligramos por kilogramo. En el agua de mar, hay alrededor de 0,9 nanogramos por litro.
Como otros elementos de las tierras raras, el erbio nunca se encuentra solo en la naturaleza. Siempre está combinado en minerales, como la arena de monazita. Antes era muy difícil y costoso separar estos elementos. Sin embargo, las técnicas de intercambio iónico que se desarrollaron a finales del siglo XX han hecho que sea mucho más barato producir el erbio y sus compuestos químicos.
Las principales fuentes de erbio son los minerales xenotimo y euxenita. También se encuentra en las arcillas de adsorción iónica del sur de China. En las muestras de mineral ricas en itrio, el erbio puede representar entre el 4% y el 5% de la masa total. Esta cantidad es suficiente para que la solución se vuelva de un color rosa característico cuando se disuelve en ácido. Este color es muy parecido al que vieron los científicos cuando descubrieron el erbio en la gadolinita de Ytterby.
Isótopos del Erbio
El erbio que encontramos en la naturaleza es una mezcla de 6 isótopos estables: 162Er, 164Er, 166Er, 167Er, 168Er y 170Er. El isótopo más común es el 166Er, que representa el 33,503% del erbio natural.
También se han identificado 29 radioisótopos (isótopos que emiten radiación). Los más estables son:
- 169Er, con una periodo de semidesintegración de 9,4 días.
- 172Er, con 49,3 horas.
- 160Er, con 28,58 horas.
- 165Er, con 10,36 horas.
- 171Er, con 7,516 horas.
Los demás radioisótopos tienen una vida mucho más corta, la mayoría menos de 4 minutos. El erbio también tiene 13 metaestados, siendo el 167mEr el más estable con 2,269 segundos.
La masa de los isótopos de erbio varía desde 142,9663 u (para el 143Er) hasta 176,9541 u (para el 177Er). Los isótopos más ligeros que el 166Er se desintegran principalmente por captura electrónica, y los más pesados por desintegración beta. Los productos de esta desintegración son isótopos de holmio (elemento 67) o tulio (elemento 69).
Compuestos de Erbio
Óxidos de Erbio
El óxido de erbio(III), también conocido como erbia, es el único óxido de erbio que se conoce. Fue aislado por primera vez por Carl Gustaf Mosander en 1843 y obtenido en forma pura en 1905 por Georges Urbain y Charles James. Tiene una estructura cúbica. Se forma al quemar erbio metálico. El óxido de erbio no se disuelve en agua, pero sí en ácidos.
Haluros de Erbio
- El fluoruro de erbio(III) es un polvo rosado. Se usa para fabricar materiales que transmiten luz infrarroja y materiales que brillan al convertir la luz.
- El cloruro de erbio(III) es un compuesto violeta. Se forma calentando óxido de erbio(III) con cloruro de amonio.
- El bromuro de erbio(III) es un sólido violeta. Se usa en el tratamiento de agua, análisis químicos y para el crecimiento de cristales.
- El yoduro de erbio(III) es un compuesto ligeramente rosado que no se disuelve en agua. Se puede obtener haciendo reaccionar erbio directamente con yodo.
Precauciones con el Erbio
Los compuestos de erbio, como los de otros lantánidos, no son muy peligrosos, aunque no se han estudiado a fondo sus efectos. El erbio metálico en polvo puede encenderse fácilmente.
Ver también
Véase también
En inglés: Erbium Facts for Kids