Litio para niños
Datos para niños Helio ← Litio → Berilio |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tabla completa • Tabla ampliada | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Información general | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombre, símbolo, número | Litio, Li, 3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Metales alcalinos | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloque | 1, 2, s | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | 6.94174064 u | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [He] 2s1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electrones por nivel | 2, 1 (imagen) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Apariencia | Blanco plateado/gris | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 0,98 (Pauling) 1 (Allred y Rochow) (escala de Pauling) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico (calc) | 167 pm (radio de Bohr) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 134 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio de van der Waals | 183 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado(s) de oxidación | 1 (base fuerte) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1.ª energía de ionización | 520,2 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2.ª energía de ionización | 7298,1 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3.ª energía de ionización | 11815,0 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Líneas espectrales |
_NIST_ASD_emission_spectrum.png){kind=small} |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado ordinario | Sólido (no magnético) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad | 535 kg/m3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 453,69 K (181 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 1615 K (1342 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 146,89 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 3 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Varios | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Cúbica centrada en el cuerpo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 3582 J/(kg·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 10,8 × 106 S/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 84,7 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | 69 m/s a 293,15 K (20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Artículo principal: Isótopos del litio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El litio (símbolo Li) es un elemento químico muy especial. Tiene el número atómico 3 y una masa atómica de 6.938. En la tabla periódica, lo encuentras en el grupo 1, junto a otros metales llamados alcalinos.
En su forma pura, el litio es un metal blando y de color blanco plateado. Reacciona muy rápido con el aire y el agua, por eso nunca lo encontramos solo en la naturaleza. Es el metal más ligero que existe y también el elemento sólido más ligero. ¡Su densidad es la mitad de la del agua!
Cuando el litio se acerca a una llama, la tiñe de un color carmesí (rojo intenso). Pero si se quema con mucha fuerza, la llama se vuelve de un blanco brillante.
Se usa mucho en aleaciones que conducen bien el calor y, sobre todo, en baterías eléctricas. Algunas de sus sales se utilizan para ayudar a equilibrar el estado de ánimo de las personas.
Litio: Un Elemento Ligero y Versátil
¿Qué es el Litio?
El litio es un elemento químico que se encuentra en la tabla periódica. Es un metal muy ligero, tan ligero que flota en el agua. Es de color blanco plateado y es muy blando, tanto que se puede cortar con un cuchillo.
El litio es un metal alcalino, lo que significa que es muy reactivo. Esto quiere decir que se combina fácilmente con otros elementos. Por eso, nunca lo encontrarás solo en la naturaleza, siempre está unido a otros elementos formando compuestos.
¿De Dónde Viene su Nombre?
La palabra "litio" viene del griego "lithos", que significa 'piedra'. Se le dio este nombre porque fue descubierto en un mineral (una piedra), a diferencia de otros metales alcalinos que se encontraron en plantas.
La Historia del Litio
El litio fue descubierto en 1817 por un científico llamado Johann Arfvedson. Él lo encontró mientras analizaba un mineral llamado petalita en una mina en Suecia.
Un año después, en 1818, Christian Gmelin notó que las sales de litio hacían que las llamas se volvieran de un color rojo brillante. Al principio, no pudieron obtener el litio puro, pero finalmente, William Thomas Brande y sir Humphrey Davy lo lograron usando electrólisis (un proceso que usa electricidad para separar elementos).
En 1923, una empresa alemana empezó a producir litio a gran escala. Hoy en día, gran parte del litio del mundo se encuentra en una zona de Sudamérica conocida como el "triángulo del litio". Esta área incluye salares en Bolivia, Chile y Argentina. El precio del litio ha subido mucho porque se usa cada vez más.
¿Para Qué Usamos el Litio?
El litio tiene muchos usos importantes debido a sus propiedades especiales.
Litio en Baterías y Electrónica
Una de las aplicaciones más conocidas del litio es en las baterías. Las baterías de litio son muy eficientes y se usan en nuestros teléfonos, computadoras y, cada vez más, en los coches eléctricos. Su capacidad para almacenar y liberar energía las hace ideales para estos dispositivos.
Litio en la Medicina
Algunas sales de litio, como el carbonato de litio, se usan en la medicina. Ayudan a equilibrar el estado de ánimo de las personas que necesitan apoyo para sentirse mejor. Es un tipo de medicamento que ayuda a estabilizar las emociones.
Otros Usos Interesantes
- El cloruro de litio y el bromuro de litio son muy buenos para absorber la humedad, por lo que se usan como secantes.
- El estearato de litio se usa como lubricante en máquinas que trabajan a altas temperaturas.
- El hidróxido de litio se utiliza en naves espaciales y submarinos para limpiar el aire, eliminando el dióxido de carbono.
- También es un componente en aleaciones de aluminio, cobre y manganeso, que se usan en la construcción de aviones.
- Se ha usado en la fabricación de cerámicas y lentes para telescopios.
- Tiene aplicaciones en el campo de la energía nuclear.
¿Dónde Encontramos Litio?
El litio no es un elemento muy común, pero se encuentra en la corteza terrestre en pequeñas cantidades. Los países de Argentina, Bolivia, Chile y Perú tienen la mayor parte de las reservas de litio del planeta. También hay yacimientos en otros lugares como Australia, China y Estados Unidos.
El litio se obtiene principalmente de minerales como la lepidolita y la espodumena, o de salares (lagos salados) mediante un proceso llamado electrólisis.
La producción mundial de litio ha crecido mucho en los últimos años. En 2022, se produjeron 130,000 toneladas métricas, un gran aumento desde 2010. Se espera que la demanda de litio siga creciendo, especialmente por el aumento de los vehículos eléctricos.
| País | 2019 | 2022 | |
| 1. | .svg){kind=small} Australia |
45 000 | 61 000 |
| 2. |  Chile |
19 300 | 39 000 |
| 3. |  China |
10 800 | 19 000 |
| 4. |  Argentina |
6300 | 6200 |
| 5. |  Brasil |
2400 | 2200 |
| 6. |  Zimbabue |
1200 | 800 |
| 7. |  Portugal |
900 | 600 |
| 8. |  Canadá |
200 | 500 |
| 9. |  Bolivia |
0 | 480 |
Isótopos del Litio
Un isótopo es una versión de un elemento que tiene el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. El litio tiene dos isótopos estables principales: el litio-6 (6Li) y el litio-7 (7Li). El litio-7 es el más común, representando alrededor del 92.5% del litio que encontramos.
También existen isótopos de litio que son radiactivos, lo que significa que se desintegran con el tiempo. Estos son menos estables y tienen una vida muy corta.
Precauciones al Usar Litio
El litio puro es un metal alcalino y, como tal, es muy inflamable y puede reaccionar fuertemente con el agua. También es corrosivo, lo que significa que puede dañar la piel si entra en contacto con ella. Por eso, debe ser manejado con mucho cuidado y guardado en líquidos especiales como aceite mineral.
Si una persona está tomando sales de litio por razones médicas, es importante seguir las indicaciones de un médico. Se recomienda beber suficiente agua (2.5 a 3.5 litros al día) y comer con sal. También es bueno evitar la cafeína y tener cuidado con la pérdida de líquidos por sudor, vómitos o diarrea.
El Litio en Nuestro Cuerpo
Aunque el litio puro es peligroso, en pequeñas cantidades y en ciertas formas, el litio puede tener un papel en nuestro cuerpo. Se ha visto que puede influir en cómo funcionan nuestras células y en la comunicación entre las células del cerebro. Esto ayuda a mantener un equilibrio en el estado de ánimo. Los científicos siguen investigando cómo el litio puede proteger las células del cerebro y ayudar en algunas condiciones neurológicas.
Véase también
En inglés: Lithium Facts for Kids
- Triángulo del Litio
- Batería de litio
- Metal pesado
- Metal de transición
- Óxido
Galería de imágenes
