Polonio para niños
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| Tabla completa • Tabla ampliada | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Información general | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombre, símbolo, número | Polonio, Po, 84 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Metaloides | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloque | 16, 6, p | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | 209.9824 u | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza Mohs | 6 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electrones por nivel | 2, 8, 18, 32, 18, 6 (imagen) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Apariencia | Plateado | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio medio | 190 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 2,0 (escala de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico (calc) | 135 pm (radio de Bohr) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 146 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio de van der Waals | 197 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado(s) de oxidación | 6, 4, 2, -2 (anfotérico) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1.ª energía de ionización | 812,1 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Líneas espectrales |
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| Propiedades físicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado ordinario | Sólido (no magnético) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad | 9196 kg/m3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 527 K (254 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 1235 K (962 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 102,91 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 60,1 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | 0,0176 Pa a 527 K | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Varios | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Cúbica simple (IC = 4) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 2,19 × 106 S/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 20 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Artículo principal: Isótopos del polonio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El polonio (latín: Polonium) es un elemento químico que se encuentra en la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Po y su número atómico es 84. Es un metaloide muy poco común y altamente radiactivo. Se parece químicamente al telurio y al bismuto. Podemos encontrarlo en minerales de uranio.
Contenido
Polonio: Un Elemento Químico Especial
El polonio se disuelve fácilmente en ácidos. Sin embargo, apenas se disuelve en bases. Es un metal que se evapora con facilidad. Después de 45 horas al aire a 54,8 °C, la mitad del polonio se ha evaporado.
Ninguno de los más de 50 isotopos conocidos del polonio es estable. Es un elemento muy tóxico y extremadamente radiactivo. El polonio se ha encontrado en minerales de uranio y también como contaminante en algunos productos. Todos los elementos a partir del polonio son significativamente radiactivos. Pertenece al grupo 16 de la tabla periódica.
Usos y Aplicaciones del Polonio
El polonio tiene varias aplicaciones importantes:
- Cuando se mezcla con berilio, el polonio puede producir neutrones. Esta mezcla se usó en la bomba atómica de Nagasaki para iniciar una reacción en cadena en el plutonio.
- También se usa en aparatos que eliminan la electricidad estática.
- Se encuentra en cepillos especiales para limpiar el polvo de películas fotográficas.
- Además, es una fuente de calor para satélites artificiales y sondas espaciales.
El Isótopo Polonio-210
El isótopo polonio-210 (210Po) emite partículas alfa. Su período de semidesintegración es de 138,39 días. Esto significa que la mitad de una cantidad de 210Po se desintegra en ese tiempo.
Un miligramo de 210Po libera tanta energía como 5 gramos de radio. Por eso, genera mucho calor. Los dispositivos que usan 210Po para producir calor, como los generadores termoeléctricos de radioisótopos (RTG), pueden alcanzar temperaturas de más de 750 K con solo medio gramo. Un solo gramo de este isótopo produce 130 vatios de calor.
El 210Po se ha usado como una fuente de calor ligera para dar energía a las células termoeléctricas en algunos satélites artificiales y sondas lunares.
Polonio-210 en Plantas
Se sabe desde los años 60 que el polonio puede estar presente en algunas plantas. Esto ocurre porque los fertilizantes que se usan en la agricultura pueden contener polonio-210. Las raíces de las plantas absorben este polonio y lo guardan en sus tejidos.
La radiación alfa que emite el polonio-210 puede ser perjudicial para la salud.
Efectos de la Exposición al Polonio
La exposición a una cantidad grande de polonio puede tener efectos graves en el cuerpo. Los primeros signos pueden aparecer después de unos días.
- Los síntomas iniciales incluyen la caída del cabello y problemas digestivos.
- Luego, órganos como el hígado y los riñones pueden dejar de funcionar correctamente.
- El metabolismo y la médula ósea también pueden verse afectados.
- En casos graves, la persona puede sufrir un fallo multiorgánico.
- Si la exposición es pequeña, los síntomas pueden ser leves y desaparecer en pocos días.
- El tratamiento médico puede incluir el uso de un quelante, un compuesto químico que ayuda al cuerpo a eliminar el polonio-210.
Historia del Polonio
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El polonio, también conocido como Radio F, fue descubierto por Marie Curie-Skłodowska y Pierre Curie el 13 de julio de 1898. Marie Curie decidió nombrarlo en honor a su país natal, Polonia. En ese momento, Polonia no era un país independiente, sino que estaba bajo el control de otros países. Marie esperaba que al nombrar un elemento en honor a Polonia, se llamaría más la atención sobre la situación de su país. Fue el primer elemento cuyo nombre tuvo un significado político.
Fue el primer elemento que el matrimonio Curie descubrió mientras investigaban la radiactividad de un mineral llamado pechblenda. Se dieron cuenta de que la pechblenda, incluso después de quitarle el uranio y el radio, seguía siendo muy radiactiva. Esto los llevó a encontrar el polonio. Lo detectaron usando un electroscopio al separarlo del bismuto.
Cómo se Obtiene el Polonio
Aunque el polonio se encuentra en la naturaleza, es muy raro. Solo hay unos 100 microgramos de polonio en una tonelada de minerales de uranio natural.
En 1934, se descubrió que se puede crear polonio bombardeando bismuto natural (209Bi) con neutrones. Esto produce 210Bi, que luego se convierte en Polonio-210. Es posible producir polonio en cantidades de miligramos usando este método, especialmente en reactores nucleares donde hay muchos neutrones.
El polonio es muy escaso en la naturaleza porque todos sus isótopos tienen una vida media corta. Algunos isótopos de polonio se encuentran en pequeñas cantidades como resultado de la desintegración de otros elementos radiactivos, como el 238U y el 235U. De estos, el 210Po es el único isótopo con una vida media de más de 3 minutos.
La cantidad de polonio en la corteza terrestre es muy pequeña y no es dañina. Debido a sus bajas concentraciones, obtener polonio de fuentes naturales es difícil. La mayor cantidad de polonio-210 extraída en el siglo XX fue de 9 miligramos, obtenida al procesar 37 toneladas de residuos de la producción de radio. Hoy en día, el polonio se produce principalmente irradiando bismuto con neutrones o protones de alta energía.
Solo se producen alrededor de 100 gramos de polonio al año, casi todo en Rusia, lo que lo convierte en un elemento extremadamente raro.
Precauciones con el Polonio
El polonio es un elemento muy tóxico y radiactivo, por lo que su manejo es peligroso. Incluso en cantidades muy pequeñas (microgramos), el 210Po es peligroso y requiere equipos especiales y procedimientos de seguridad muy estrictos para ser manipulado.
Ejemplos de su Peligrosidad
El polonio es un elemento extremadamente peligroso. Se ha utilizado en incidentes graves debido a su alta radiactividad y toxicidad. Su manejo siempre debe ser realizado por expertos y con las máximas medidas de seguridad.
Galería de imágenes
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Líneas espectrales del polonio.
Véase también
En inglés: Polonium Facts for Kids
