Entalpía de fusión para niños
La entalpía de fusión o calor de fusión es la cantidad de energía que se necesita para que una sustancia cambie de estado sólido a líquido. Esto ocurre a una presión constante y cuando la sustancia alcanza su punto de fusión. Imagina que tienes un cubo de hielo: para que se derrita y se convierta en agua líquida, necesita absorber energía del ambiente. Esa energía es la entalpía de fusión.
Esta energía se mide en kilojulios por mol (kJ/mol). Un mol es una forma de contar una cantidad muy grande de partículas, como átomos o moléculas. La entalpía de fusión es un tipo de "calor latente". Esto significa que, mientras la sustancia se está derritiendo, su temperatura no cambia. Toda la energía que se le añade se usa para romper los enlaces que mantienen unidas las partículas en el estado sólido, permitiendo que se muevan más libremente y se conviertan en líquido.
Cuando hablamos de la energía necesaria para derretir una cantidad específica de masa (por ejemplo, un gramo), usamos el término "calor específico de fusión", que se mide en calorías por gramo (cal/g) o julios por gramo (J/g). Si nos referimos a la energía por mol de sustancia, usamos la "entalpía de fusión" en kJ/mol.
Contenido
¿Cuánta energía se necesita para derretir sustancias comunes?
Cada sustancia necesita una cantidad diferente de energía para derretirse. Aquí puedes ver algunos ejemplos de sustancias que usamos a menudo y la energía que requieren para pasar de sólido a líquido.
| Sustancia | Calor de fusión (cal/g) |
Calor de fusión (J/g) |
Entalpía de fusión (kJ/mol) |
|---|---|---|---|
| Agua | 79,72 | 333,55 | 6,02 |
| Metano | 13,96 | 58,41 | 0,94 |
| Etano | 22,73 | 95,10 | 2,86 |
| Propano | 19,11 | 79,96 | 3,52 |
| Metanol | 23,70 | 99,16 | 3,18 |
| Etanol | 26,05 | 108,99 | 4,80 |
| Glicerina | 47,95 | 200,62 | 18,47 |
| Ácido fórmico | 66,05 | 276,35 | 12,72 |
| Ácido acético | 45,91 | 192,09 | 11,53 |
| Acetona | 23,42 | 97,99 | 5,69 |
| Benceno | 30,45 | 127,40 | 9,95 |
| Ácido palmítico | 39,18 | 163,93 | 42,03 |
| Ácido esteárico | 47,54 | 198,91 | 56,53 |
| Parafina (C25H52) | 47-52 | 200-220 | 70-77,4 |
Estos datos provienen de un libro especializado llamado Manual CRC Handbook of Chemistry and Physics. Para convertir las unidades, se usa la equivalencia de que 1 caloría es igual a 4,184 julios. Los valores de entalpía de fusión en kJ/mol se calculan a partir de los calores de fusión en J/g, multiplicándolos por la masa molecular de cada sustancia.
Entalpía de fusión de los elementos químicos
La siguiente tabla periódica muestra los valores de entalpía de fusión para muchos elementos químicos, medidos en kilojulios por mol (kJ/mol) en condiciones normales.
| H 0,12 |
He | ||||||||||||||||
| Li 3 |
Be 7,895 |
B 50,2 |
C 117,4 |
N 0,71 |
O 0,44 |
F 0,51 |
Ne 0,328 |
||||||||||
| Na 2,6 |
Mg 8,48 |
Al 10,71 |
Si 50,21 |
P 0,659 |
S 1,721 |
Cl 6,4 |
Ar 1,18 |
||||||||||
| K 2,335 |
Ca 8,54 |
Sc 14,1 |
Ti 14,15 |
V 21,5 |
Cr 21 |
Mn 12,91 |
Fe 13,81 |
Co 16,2 |
Ni 17,48 |
Cu 13,26 |
Zn 7,068 |
Ga 5,585 |
Ge 36,94 |
As 24,44 |
Se 6,69 |
Br 10,57 |
Kr 1,64 |
| Rb 2,19 |
Sr 7,43 |
Y 11,39 |
Zr 21 |
Nb 30 |
Mo 37,48 |
Tc 33,29 |
Ru 38,59 |
Rh 26,59 |
Pd 16,74 |
Ag 11,3 |
Cd 6,21 |
In 3,291 |
Sn 7,15 |
Sb 19,79 |
Te 17,38 |
I 15,52 |
Xe 2,27 |
| Cs 2,09 |
Ba 7,12 |
* |
Hf 27,2 |
Ta 36,57 |
W 52,31 |
Re 34,08 |
Os 57,85 |
Ir 41,12 |
Pt 22,175 |
Au 12,55 |
Hg 2,295 |
Tl 4,142 |
Pb 4,774 |
Bi 11,106 |
Po 10 |
At | Rn |
| Fr | Ra 7,7 |
** |
Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| * |
La 6,2 |
Ce 5,46 |
Pr 6,89 |
Nd 7,14 |
Pm | Sm 8,62 |
Eu 9,21 |
Gd 9,67 |
Tb 10,15 |
Dy 11,35 |
Ho 11,76 |
Er 19,9 |
Tm 16,84 |
Yb 7,66 |
Lu 18,65 |
||
| ** |
Ac 12 |
Th 13,81 |
Pa 12,34 |
U 9,14 |
Np 3,2 |
Pu 2,824 |
Am 14,39 |
Cm 14,64 |
Bk | Cf | Es 9,41 |
Fm | Md | No | Lr | ||
Para saber más
- Calor latente
- Entalpía de vaporización
- Capacidad calorífica
- Estado de agregación de la materia
- Cambio de estado
Véase también
En inglés: Enthalpy of fusion Facts for Kids
