Holmio para niños
Datos para niños Disprosio ← Holmio → Erbio |
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| Tabla completa • Tabla ampliada | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Información general | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombre, símbolo, número | Holmio, Ho, 67 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Lantánidos | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloque | -, 6, f | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | 164,9304 u | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Xe] 4f11 6s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electrones por nivel | 2, 8, 18, 29, 8, 2 (imagen) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Apariencia | Blanco plateado | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio medio | 247 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 1,23 (escala de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 158 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado(s) de oxidación | 3, 2, 1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Óxido | básico | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1.ª energía de ionización | 581,0 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2.ª energía de ionización | 1140 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3.ª energía de ionización | 2204 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4.ª energía de ionización | 4100 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Líneas espectrales |
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| Propiedades físicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado ordinario | Sólido | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad | 8800 kg/m3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 1734 K (1461 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 2873 K (2600 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Varios | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Hexagonal | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 160 J/(kg·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 1,24·106 S/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 16,2 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Artículo principal: Isótopos del holmio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El holmio es un elemento químico que se encuentra en la tabla periódica. Su símbolo es Ho y su número atómico es 67. Es un metal de color plateado, bastante suave y fácil de moldear. También es resistente a la corrosión.
El holmio es parte de un grupo de elementos llamados lantánidos. Es muy reactivo, por lo que no se encuentra puro en la naturaleza. Cuando está expuesto al aire, forma lentamente una capa amarillenta. En aire seco, es bastante estable, pero reacciona con el agua y se oxida fácilmente. Si se calienta, puede arder en el aire.
En la naturaleza, el holmio se encuentra junto con otros metales especiales llamados "tierras raras". Es un lantánido poco común, presente en la corteza terrestre en una cantidad similar a la del wolframio.
Contenido
Descubrimiento del Holmio
El holmio fue descubierto en 1878. Dos científicos, Jacques-Louis Soret y Marc Delafontaine, lo observaron por primera vez usando un método llamado espectroscopia. Lo llamaron "Elemento X".
Poco después, ese mismo año, el químico sueco Per Theodor Cleve también descubrió el holmio de forma independiente. Él fue el primero en lograr aislarlo. Cleve estaba trabajando con un óxido de erbio y logró separar dos sustancias nuevas: una marrón y otra verde. A la sustancia marrón la llamó holmia, en honor a Holmia, el nombre en latín de Estocolmo, su ciudad natal. Más tarde se supo que la holmia era el óxido de holmio.
Propiedades del Holmio
El holmio es el undécimo elemento de la serie de los lantánidos. En la tabla periódica, está entre el disprosio y el erbio. Es un metal relativamente blando y maleable. Es resistente a la corrosión y estable en aire seco a temperatura ambiente. Sin embargo, en aire húmedo o a altas temperaturas, se oxida rápidamente, formando un óxido amarillento.
¿Cómo se ve el óxido de holmio?
El óxido de holmio tiene una característica muy interesante: cambia de color según la luz. A la luz del día, se ve de un color amarillo tostado. Pero bajo una luz especial llamada luz tricromática, se vuelve de un rojo anaranjado intenso. Este cambio de color ocurre porque el holmio tiene bandas de absorción de luz muy específicas.
Propiedades Magnéticas del Holmio
El holmio es un elemento con propiedades magnéticas muy especiales. A temperatura ambiente, es paramagnético, lo que significa que es atraído débilmente por un imán. Pero si la temperatura baja a menos de 19 grados K (que es muy, muy frío), se vuelve ferromagnético, como el hierro, lo que significa que puede convertirse en un imán permanente.
El holmio tiene la mayor fuerza magnética de todos los elementos que se encuentran en la naturaleza. Por eso, es muy útil para crear los campos magnéticos más potentes que se hacen artificialmente.
Usos y Aplicaciones del Holmio
El holmio, aunque no es muy conocido, tiene algunas aplicaciones importantes en la tecnología y la ciencia.
- Imanes potentes: Debido a su gran fuerza magnética, el holmio se usa en los polos de los imanes más potentes. También se utiliza en la fabricación de algunos imanes permanentes.
- Láseres: Los láseres de holmio se usan en medicina, odontología y en sistemas de fibra óptica.
- Calibración óptica: El óxido de holmio se usa para calibrar equipos de espectroscopía. Esto ayuda a asegurar que estos instrumentos midan la luz de forma precisa.
- Colorante: Se usa para dar color amarillo o rojo a la circonia cúbica (una gema sintética) y al vidrio.
- Control de reactores nucleares: El holmio puede absorber neutrones muy bien. Por eso, se usa en los reactores nucleares para ayudar a controlar la reacción en cadena.
- Tecnología futura: En 2017, IBM anunció que logró almacenar un bit de información en un solo átomo de holmio. Esto podría ser un paso importante para desarrollar ordenadores cuánticos en el futuro.
Galería de imágenes
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Per Teodor Cleve alrededor de 1885.
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Ho2O3, izquierda: luz natural, derecha: bajo una lámpara fluorescente de cátodo frío.
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Una solución de óxido de holmio al 4% en ácido perclórico al 10%, usada como patrón de calibración óptica.
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Véase también
En inglés: Holmium Facts for Kids
