Cerio para niños
Datos para niños Lantano ← Cerio → Praseodimio |
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| Tabla completa • Tabla ampliada | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Información general | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombre, símbolo, número | Cerio, Ce, 58 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Lantánidos | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloque | -, 6, f | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | 140,116 u | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Xe] 4f1 5d1 6s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza Mohs | 2,5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electrones por nivel | 2, 8, 18, 19, 9, 2 (imagen) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Apariencia | Blanco plateado | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 1,12 (escala de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico (calc) | 185 pm (radio de Bohr) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado(s) de oxidación | 3,4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Óxido | Levemente básico | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1.ª energía de ionización | 534,4 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2.ª energía de ionización | 1050 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3.ª energía de ionización | 1949 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4.ª energía de ionización | 3547 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Líneas espectrales |
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| Propiedades físicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado ordinario | Sólido | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad | 6689 kg/m3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 1071 K (798 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 3699 K (3426 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 414 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 5,46 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Varios | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Cúbica centrada en las caras | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 190 J/(kg·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 1,15·106 S/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 11,4 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | 2100 m/s a 293,15 K (20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Artículo principal: Isótopos del cerio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El cerio es un elemento químico con el símbolo Ce y el número atómico 58. Es uno de los 14 elementos llamados lantánidos, que se encuentran en la tabla periódica después del lantano. El cerio está ubicado entre el lantano y el praseodimio.
Este metal tiene un color gris plateado, parecido al hierro. Es un material dúctil, lo que significa que se puede estirar y moldear fácilmente. Se oxida con facilidad al entrar en contacto con el aire, cambiando a un color pardo rojizo. El cerio es el lantánido más común en la corteza terrestre, aunque solo representa el 0,0046% de su peso. Se encuentra en varios minerales, como la cerita, bastnasita y monacita.
El cerio tiene muchas aplicaciones importantes. Se usa en catalizadores, que son sustancias que aceleran reacciones químicas. También se añade a los combustibles para ayudar a reducir la contaminación del aire. Además, se utiliza en vidrios y esmaltes para cambiar sus colores. El óxido de cerio es un ingrediente clave en los polvos que se usan para pulir vidrios y en los materiales que brillan en pantallas y lámparas fluorescentes. También forma parte de la "piedra" o "yesca" de los encendedores, una aleación llamada ferrocerio.
Cerio: Un Elemento Químico Fascinante
¿Qué es el Cerio?
El cerio es un metal que pertenece a un grupo especial de elementos llamados lantánidos. Estos elementos son conocidos por sus propiedades únicas y se usan en muchas tecnologías modernas. El cerio es el más abundante de ellos.
Historia del Descubrimiento
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El cerio fue descubierto en 1803 en un lugar llamado Bastnäs, en Suecia. Fue encontrado por dos científicos, Jöns Jakob Berzelius y Wilhelm Hisinger. Al mismo tiempo, otro científico, Martin Heinrich Klaproth, lo descubrió de forma independiente en Alemania.
Berzelius le dio el nombre de "cerio" en honor al planeta enano Ceres, que había sido descubierto dos años antes, en 1801. A su vez, el planeta enano Ceres lleva el nombre de la diosa romana de la agricultura, Ceres.
Al principio, el cerio se aisló como un óxido, al que llamaron ceria. En 1839, Carl Gustaf Mosander fue el primero en lograr aislar el metal puro.
Propiedades del Cerio
El cerio es el lantánido más común y también el más económico.
Características Físicas
El cerio es un metal duro con un color gris acerado. Cuando se expone al aire, especialmente si está húmedo, se cubre de una capa de óxido y se vuelve pardo rojizo. Es un buen conductor del calor y la electricidad. Reacciona con los ácidos diluidos y con el agua, produciendo hidrógeno.
Una característica interesante del cerio es que es pirofórico. Esto significa que se enciende fácilmente, lo que lo hace útil en aplicaciones como los encendedores.
Isótopos y Estabilidad
El cerio natural está formado por varios isótopos, que son versiones del mismo elemento con diferente número de neutrónes. Los más comunes son el 136Ce, 138Ce, 140Ce y 142Ce. El isótopo 140Ce es el más abundante, representando casi el 88.45% del cerio que encontramos. El 142Ce es muy estable y tiene una vida media extremadamente larga.
¿Para Qué se Usa el Cerio?
El cerio y sus compuestos tienen una gran variedad de usos en la vida diaria y en la industria.
Usos en la Industria
- Se utiliza en los convertidores catalíticos de los motores de los coches para reducir la contaminación.
- Actúa como catalizador en el proceso de cracking en la industria del petróleo, que ayuda a transformar el petróleo crudo en productos útiles.
- Es un componente clave en las aleaciones que se usan en los encendedores, como el ferrocerio.
- El óxido de cerio es un abrasivo muy eficaz para pulir lentes, instrumentos ópticos y componentes electrónicos.
- Se usa en las aleaciones para fabricar imanes permanentes.
- En medicina, se ha utilizado en el tratamiento de quemaduras bajo el nombre comercial de flammacerium.
- Antiguamente, se usaba en las mallas de las lámparas de gas para hacerlas más luminosas.
- El óxido de cerio también se usa para dar un aspecto opaco a los esmaltes que se aplican sobre vidrio.
Pigmentos y Luces
El cerio puede mejorar la resistencia de los pigmentos a la luz, evitando que se decoloren con el sol. Un ejemplo es el sulfuro de cerio(III) rojo brillante, que es una alternativa segura a otros pigmentos que podrían ser tóxicos.
En las pantallas de televisión antiguas (tubos de rayos catódicos), añadir óxido de cerio ayudaba a evitar que el vidrio se oscureciera con el tiempo.
El cerio es muy importante para las luces LED blancas. Se usa como un "dopante" en materiales llamados fósforos, como el granate de aluminio de itrio dopado con cerio(III) (Ce:YAG). Este material absorbe la luz azul de los LED y emite luz verde a amarillo-verde, lo que ayuda a crear la luz blanca que vemos en la mayoría de las bombillas LED.
Aleaciones Especiales
El cerio se añade al aluminio para crear aleaciones de aluminio muy resistentes al calor. Estas aleaciones son útiles en la fabricación de piezas para automóviles, como las culatas de los motores.
¿Dónde se Encuentra el Cerio?
El cerio se encuentra en la naturaleza mezclado con otros elementos en varios minerales. Los más importantes son la cerita, la bastnasita y la monacita.
Cerio y el Medio Ambiente
El cerio puede llegar al medio ambiente de diversas maneras, por ejemplo, a través de las industrias que producen petróleo o cuando se desechan equipos electrónicos. Con el tiempo, el cerio puede acumularse en los suelos y en el agua.
En los animales acuáticos, la acumulación de cerio puede afectar sus células y tener efectos negativos en su reproducción y en el funcionamiento de su sistema nervioso. Es importante manejar este elemento con cuidado para proteger el medio ambiente.
Véase también
En inglés: Cerium Facts for Kids
