Estroncio para niños
El estroncio es un elemento químico que puedes encontrar en la Tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Sr y su número atómico es 38.
Datos para niños Rubidio ← Estroncio → Itrio |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tabla completa • Tabla ampliada | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Cristales sintéticos de estroncio puro
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Información general | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombre, símbolo, número | Estroncio, Sr, 38 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Metales alcalinotérreos | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloque | 2, 5, s | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | 87,62 u | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Kr] 5s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza Mohs | 1,5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electrones por nivel | 2, 8, 18, 8, 2 (imagen) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Apariencia | Metálico plateado blanquecino | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 0,95 (escala de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico (calc) | 219 pm (radio de Bohr) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado(s) de oxidación | 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Óxido | base fuerte | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1.ª energía de ionización | 549,5 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2.ª energía de ionización | 1064,2 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3.ª energía de ionización | 4138 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Líneas espectrales |
_NIST_ASD_emission_spectrum.png){kind=small} |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado ordinario | Sólido (paramagnético) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad | 2630 kg/m3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 1050 K (777 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 1655 K (1382 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 144 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 8,3 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | 246 Pa a 1042 K | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Varios | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Cúbica centrada en las caras | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 300 J/(kg·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 7,62·106 S/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 35,3 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Artículo principal: Isótopos del estroncio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Contenido
¿Cómo es el Estroncio?
El estroncio es un metal suave y brillante de color plateado. Es un poco maleable, lo que significa que se puede moldear. Pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos.
Este metal se oxida muy rápido al contacto con el aire, volviéndose amarillento. Por eso, se guarda sumergido en parafina para protegerlo. También reacciona rápido con el agua, liberando hidrógeno.
Cuando el estroncio se quema en el aire, produce una llama de color rojo rosado. Si está en polvo muy fino, puede encenderse solo. Las sales de estroncio son las que dan este color rojo a los fuegos artificiales.
Estroncio y los Huesos
El estroncio es muy parecido al calcio. Por esta razón, nuestro cuerpo lo puede incorporar a los huesos. Los diferentes tipos de estroncio, llamados isótopos, se comportan de manera similar.
Estudiar los isótopos de estroncio en los huesos puede ayudar a saber de dónde viene una persona. Esto es útil para entender migraciones antiguas o para la ciencia forense.
El estroncio puede existir en tres formas diferentes, llamadas estados alotrópicos. Estas formas cambian a temperaturas de 235 °C y 540 °C.
¿Para qué se usa el Estroncio?
El estroncio tiene varios usos interesantes en la ciencia y la tecnología.
Usos Modernos y Tecnológicos
Hoy en día, el estroncio se usa para construir los relojes atómicos más modernos y exactos. Estos relojes son mucho más precisos que los que se usaban antes.
Hace algunos años, el estroncio también se usaba en los televisores de color antiguos. Ayudaba a proteger a las personas de los rayos X que emitían estos aparatos.
Otros Usos Importantes
- Se usa en la pirotecnia para dar el color rojo a los fuegos artificiales.
- Ayuda a fabricar imanes especiales.
- El carbonato de estroncio se usa para purificar el zinc.
- El titanato de estroncio es un material con propiedades ópticas muy especiales. Se ha usado a veces como gema.
- Otros compuestos de estroncio se usan en la fabricación de cerámicas, vidrios y pigmentos para pinturas. También se encuentra en algunas lámparas fluorescentes y en ciertos medicamentos.
Estroncio en la Salud
Un tipo especial de estroncio, el Sr-89, se usa en el tratamiento de algunas enfermedades. Otro tipo, el Sr-85, se ha usado en radiología para estudios médicos. El Sr-90 se utiliza en generadores de energía para naves espaciales o estaciones remotas.
Existe un medicamento llamado ranelato de estroncio. Este se usa para ayudar a fortalecer los huesos y aumentar su densidad. Se ha visto que puede mejorar la densidad ósea y ayudar con las fracturas. Este medicamento debe ser recetado por un médico.
¿Cómo se descubrió el Estroncio?
El estroncio fue descubierto en 1790 en unas minas de plomo en Estroncia, Escocia. De ahí viene su nombre. Fue Adair Crawford quien lo identificó por primera vez en un mineral llamado estroncianita.
Más tarde, en 1798, Klaproth y Hope también lo descubrieron por separado. El primer científico en obtener estroncio puro fue Humphry Davy en 1808. Lo hizo usando electrólisis de un compuesto de estroncio.
¿Dónde se encuentra el Estroncio?
El estroncio es un elemento bastante común en la naturaleza. Se encuentra en un 0.034% de las rocas ígneas. Principalmente, se halla en forma de dos minerales: celestina y estroncianita.
Como el estroncio es parecido al calcio, puede reemplazarlo en la estructura de muchos minerales. Por eso, el estroncio está muy extendido en la Tierra. La celestina es el mineral más importante para obtener estroncio, porque se encuentra en grandes cantidades.
En 2019, los principales países productores de estroncio fueron:
| 1. |  España |
90.000 |
| 2. |  China |
50.000 |
| 3. |  México |
40.000 |
| 4. |  Irán |
37.000 |
| 5. |  Argentina |
700 |
Fuente: USGS.
El estroncio puro se puede obtener de varias maneras. Una forma es mediante electrólisis de su cloruro fundido. Otra es reduciendo su óxido con aluminio.
¿Qué son los Isótopos de Estroncio?
El estroncio tiene cuatro isótopos naturales: Sr-84, Sr-86, Sr-87 y Sr-88. El isótopo Sr-87 es especial porque se forma a partir de la desintegración de otro elemento, el rubidio-87.
Los científicos usan la proporción de Sr-87 y Sr-86 para estudiar la edad de minerales y rocas en geología. Esto les ayuda a entender la historia de la Tierra.
También existen dieciséis isótopos de estroncio que son radioactivos. El más conocido es el Sr-90. Este isótopo puede ser un riesgo para la salud si se acumula en el cuerpo. Esto se debe a que el cuerpo lo confunde con el calcio y lo guarda en los huesos. El Sr-90 se ha usado en generadores de energía para equipos que necesitan funcionar por mucho tiempo sin supervisión.
¿Hay que tener precauciones con el Estroncio?
El estroncio puro es muy reactivo y puede encenderse solo en contacto con el aire. Por eso, se considera un riesgo de incendio.
El cuerpo humano absorbe el estroncio de forma similar al calcio. Las formas estables (no radioactivas) del estroncio no suelen causar problemas de salud. Sin embargo, el isótopo radioactivo Sr-90 puede acumularse en los huesos. Esto prolonga la exposición a la radiación y puede causar problemas de salud en los huesos.
Véase también
En inglés: Strontium Facts for Kids
