Bromo para niños
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| Tabla completa • Tabla ampliada | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Información general | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombre, símbolo, número | Bromo, Br, 35 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Halógenos | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloque | 17, 4, p | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | 79,909 u | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Ar] 3d10 4s2 4p5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electrones por nivel | 2, 8, 18, 7 (imagen) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Apariencia | Gas o líquido: marrón rojizo Sólido: metálico lustroso |
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| Propiedades atómicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio medio | 115 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 2,96 (escala de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico (calc) | 94 pm (radio de Bohr) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 114 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio de van der Waals | 185 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado(s) de oxidación | -1', +1, +3, +5, +7, | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Óxido | Ácido fuerte | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1.ª energía de ionización | 1139,9 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2.ª energía de ionización | 2103 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3.ª energía de ionización | 3470 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4.ª energía de ionización | 4560 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5.ª energía de ionización | 5760 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6.ª energía de ionización | 8550 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 7.ª energía de ionización | 9940 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 8.ª energía de ionización | 18600 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Líneas espectrales |
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| Propiedades físicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado ordinario | Líquido muy móvil y volátil | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad | (26,85 °C) 3119 kg/m3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 265,8 K (−7 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 332 K (59 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 15,438 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 5,286 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | 5800 Pa a 6,85 °C | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Varios | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Ortorrómbica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 480 J/(kg·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 0,122 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | 206 m/s a 293,15 K (20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Artículo principal: Isótopos del bromo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El bromo es un elemento químico con el número atómico 35. Se encuentra en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Br.
A temperatura ambiente, el bromo es un líquido de color rojo. Es volátil, lo que significa que se evapora fácilmente, y es denso. Su capacidad para reaccionar con otras sustancias es intermedia entre el cloro y el yodo.
El bromo puro es muy reactivo. Por eso, no se encuentra solo en la naturaleza. En cambio, lo encontramos en sales minerales cristalinas. Estas sales son similares a la sal de mesa (cloruro de sodio). Aunque no es muy común en la corteza terrestre, el bromo se ha acumulado en los océanos.
El bromo es uno de los pocos elementos que son líquidos a temperatura ambiente. El otro es el mercurio.
Contenido
Bromo: Un Elemento Químico Fascinante
El bromo es un elemento químico con propiedades muy interesantes. Es parte de la familia de los halógenos, que son elementos muy reactivos.
¿Qué es el Bromo?
El bromo es un no metal que se presenta como un líquido de color marrón rojizo. Sus vapores, que se pueden ver a temperatura ambiente, pueden irritar la nariz, la garganta y los ojos. Por eso, debe manejarse con mucho cuidado.
Los compuestos que contienen bromo se usan en muchas cosas. Por ejemplo, se utilizan para hacer que algunos materiales sean más resistentes al fuego. Más de la mitad del bromo que se produce cada año se usa para esto.
Algunos compuestos de bromo pueden afectar la capa de ozono en la atmósfera. Por esta razón, algunos de ellos, como ciertos productos para controlar plagas, ya no se usan.
¿Cómo se Descubrió el Bromo?
El bromo fue descubierto en 1826 por Antoine-Jérôme Balard. Otro científico, Carl Jacob Löwig, también lo encontró de forma independiente en 1825. Sin embargo, no se empezó a producir en grandes cantidades hasta 1860.
Löwig encontró el bromo en un manantial de agua mineral en su ciudad natal. Balard, por su parte, lo descubrió en las cenizas de algas de las marismas de Montpellier. Las algas se usaban para obtener yodo, pero también contenían bromo.
Balard al principio pensó que había encontrado una sustancia ya conocida. Pero después de más pruebas, se dio cuenta de que era un elemento nuevo. Lo llamó "mururo", que viene de la palabra latina para "salmuera". Más tarde, cambió el nombre a "brôme", que viene del griego bromos, que significa "olor fuerte" o "hedor", por su olor característico.
El bromo no se produjo en grandes cantidades hasta 1858. Esto fue posible gracias al descubrimiento de grandes depósitos de sal en Stassfurt, Alemania.
¿Dónde Encontramos el Bromo?
La mayor parte del bromo se encuentra en el mar. Allí está en forma de bromuro, que es un ion (átomo con carga eléctrica) de bromo. En el mar, hay aproximadamente 65 microgramos de bromo por cada gramo de agua.
Para obtener bromo puro, se extrae de las salmueras (agua con mucha sal). Se usa cloro para separar el bromo de otras sustancias.
Cada año se producen alrededor de 500 millones de kilogramos de bromo en el mundo. Los principales países productores son Estados Unidos e Israel. El Mar Muerto y las minas de Stassfurt son lugares ricos en bromuro.
¿Para Qué se Usa el Bromo?
El bromo y sus compuestos tienen muchos usos en la industria y la química.
Compuestos de Bromo Importantes
El bromo puede formar diferentes tipos de compuestos. Los más comunes son los bromuros, donde el bromo tiene un estado de oxidación de -1.
Un compuesto importante es el bromuro de hidrógeno (HBr). Es un gas incoloro a temperatura ambiente. Cuando se disuelve en agua, forma el ácido bromhídrico, que es un ácido muy fuerte. Se usa para fabricar otros compuestos de bromo y como ayuda en reacciones químicas.
El bromo también forma compuestos con otros halógenos, como el flúor o el cloro. Algunos de estos compuestos son muy reactivos y deben manejarse con extremo cuidado.
El Bromo en la Naturaleza y en Nuestro Cuerpo
El bromo se encuentra en pequeñas cantidades en el cuerpo humano. Se considera un elemento químico esencial, lo que significa que es necesario para nuestra salud. Sin embargo, todavía se están investigando sus funciones exactas.
Las sales de bromuro se han usado en el pasado como medicamentos para calmar a las personas y para ayudar en el tratamiento de la epilepsia. Hoy en día, se usan medicamentos más modernos.
¿Es Peligroso el Bromo?
El bromo puro es muy peligroso. Incluso en pequeñas cantidades en el aire, puede causar problemas de salud. Si entra en contacto con la piel, puede provocar quemaduras dolorosas. Sus vapores irritan los ojos y la garganta. Por estas razones, el bromo debe ser manejado con mucho cuidado y por expertos.
Isótopos del Bromo
En la naturaleza, existen dos tipos principales de isótopos de bromo: el bromo-79 (79Br) y el bromo-81 (81Br). Ambos se encuentran en proporciones casi iguales, alrededor del 50% cada uno. Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones.
Galería de imágenes
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N-bromosuccinimida
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Líneas espectrales del bromo
Véase también
En inglés: Bromine Facts for Kids
