Samario para niños
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| Tabla completa • Tabla ampliada | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Información general | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombre, símbolo, número | Samario, Sm, 62 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Lantánidos | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloque | -, 6, f | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | 150,35 u | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Xe] 4f6 6s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza Mohs | Sin datos | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electrones por nivel | 2, 8, 18, 24, 8, 2 (imagen) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Apariencia | Blanco plateado | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio medio | 185 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 1,17 (escala de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico (calc) | 238 pm (radio de Bohr) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado(s) de oxidación | 2, 3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Óxido | Levemente básico | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1.ª energía de ionización | 544,5 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2.ª energía de ionización | 1070 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3.ª energía de ionización | 2260 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4.ª energía de ionización | 3990 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Líneas espectrales |
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| Propiedades físicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado ordinario | Sólido | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad | 7353 kg/m3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 1345 K (1072 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 2076 K (1803 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 166,4 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 8,63 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | 563 Pa a 1345 K | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Varios | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Romboédrica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 200 J/(kg·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 0,956·106 S/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 13,3 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | 2130 m/s a 293,15 K (20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Artículo principal: Isótopos del samario | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El samario es un elemento químico con el símbolo Sm y el número atómico 62. Es un metal de color blanco plateado. Tiene una estructura cristalina especial llamada romboédrica. Su masa atómica es de 150,35 y su densidad es de 7,35 gramos por centímetro cúbico.
Aunque el samario es parte de los elementos de tierras raras, es bastante común. De hecho, es el elemento número 40 más abundante en la corteza terrestre. Es incluso más común que metales como el estaño.
Contenido
¿Dónde se Encuentra el Samario?
El samario se encuentra en varios minerales, como la cerita, gadolinita, samarskita, monacita y bastnäsita. En algunos de estos minerales, el samario puede representar hasta el 2,8% de su composición. Las fuentes más importantes para obtener samario son la monacita y la bastnäsita.
Estos minerales se encuentran principalmente en países como China, Estados Unidos, Brasil, India, Sri Lanka y Australia. China es el país que más samario extrae y produce en el mundo.
Usos Importantes del Samario
El samario tiene muchos usos interesantes en la tecnología y la medicina.
Imanes de Samario-Cobalto
Uno de los usos más importantes del samario es en la fabricación de imanes de samario-cobalto. Estos imanes son muy potentes. Solo los imanes de neodimio son más fuertes. Sin embargo, los imanes de samario-cobalto tienen una gran ventaja. Pueden soportar temperaturas muy altas, más de 700 grados Celsius, sin perder su fuerza magnética. Esto los hace ideales para aplicaciones que requieren resistencia al calor. Por ejemplo, se usan en audífonos.
Samario en la Medicina
Un tipo especial de samario, el radioisótopo samario-153, se usa en medicina. Es un componente activo de un medicamento que ayuda a tratar ciertas enfermedades. Este medicamento se usa para ayudar a pacientes con algunas enfermedades graves.
Samario en Reactores Nucleares
Otro tipo de samario, el samario-149, es muy bueno para absorber neutrones. Por esta razón, se añade a las barras de control en los reactores nucleares. Estas barras ayudan a controlar las reacciones dentro del reactor. El samario-149 también se produce durante el funcionamiento de un reactor. Es un factor importante a considerar en el diseño y uso de estas instalaciones.
Otros Usos del Samario
- El óxido de samario se usa en óptica para absorber la luz infrarroja.
- Se utiliza como catalizador en algunas reacciones químicas. Por ejemplo, ayuda en la deshidratación y deshidrogenación del etanol.
- Se usa en lámparas de arco de carbono para proyectar películas.
- Es parte de un material llamado "metal Misch", que se usa para hacer las piedras de los encendedores.
- Un estudio reciente ha encontrado que una aleación de samario, el hexaboruro de samario (SmB6), tiene propiedades especiales. Se comporta como un aislante topológico. Esto significa que puede conducir electricidad en su superficie, pero no en su interior. Esta propiedad podría ser útil para desarrollar nuevas tecnologías, como los transistores cuánticos.
Historia del Descubrimiento
El samario fue descubierto por primera vez en 1853 por el químico suizo Jean Charles Galissard de Marignac. Él lo observó usando un espectroscopio en un material llamado didimio.
Más tarde, en 1879, el químico francés Paul Emile Lecoq de Boisbaudran logró aislar el samario. Lo obtuvo de un mineral llamado samarskita. Este mineral fue encontrado inicialmente en los montes Urales en Rusia. El nombre del mineral y, por lo tanto, del elemento, honra a Vasili Samarsky-Bykhovets. Él fue un coronel ruso que trabajaba en minas. Así, se convirtió en la primera persona en tener un elemento químico nombrado en su honor, aunque de forma indirecta.
Al principio, el samario aislado por Boisbaudran no era completamente puro. Contenía una cantidad similar de europio. El elemento puro no se produjo hasta 1901, gracias al trabajo de Eugène-Anatole Demarçay.
Propiedades del Samario
El samario es un metal que pertenece al grupo de los lantánidos. Su peso atómico es 150,35. En la naturaleza, existen 7 tipos de samario, llamados isótopos. Tres de ellos (147Sm, 148Sm y 149Sm) son radiactivos y emiten partículas alfa.
El óxido de samario es de color amarillo pálido. Se disuelve fácilmente en la mayoría de los ácidos, formando sales de color amarillo-topacio.
¿Cómo se Obtiene el Samario?
Hoy en día, el samario se obtiene principalmente de la arena de monacita. Esta arena es rica en elementos de tierras raras y puede contener hasta un 2,8% de samario. Se utiliza un proceso llamado intercambio iónico para separarlo.
Los recursos mundiales de samario se calculan en unos dos millones de toneladas. Se encuentran principalmente en China, Estados Unidos, Brasil, India, Sri Lanka y Australia. China es el mayor productor, con unas 120.000 toneladas extraídas al año.
El metal samario se prepara a menudo mediante un proceso llamado electrólisis. Esto implica pasar electricidad a través de una mezcla fundida de cloruro de samario(III) con cloruro de sodio o cloruro de calcio. También se puede obtener reduciendo su óxido con lantano. Luego se destila para separar el samario.
Efectos del Samario en la Salud y el Ambiente
El samario es un elemento que se encuentra en pequeñas cantidades en la naturaleza. Se usa en equipos como televisores a color y lámparas fluorescentes.
En el ambiente de trabajo, el samario puede ser más peligroso. Si se inhalan sus vapores o gases, puede causar problemas respiratorios, especialmente si la exposición es por mucho tiempo. También puede afectar órganos importantes si se acumula en el cuerpo.
El samario puede llegar al ambiente de varias maneras. Principalmente, proviene de industrias que producen petróleo. También puede liberarse cuando se desechan equipos electrónicos. Con el tiempo, el samario se acumula en el suelo y en el agua. Esto puede llevar a un aumento de su concentración en humanos, animales y en las partículas del suelo.
En los animales acuáticos, el samario puede dañar las membranas de sus células. Esto puede afectar su capacidad de reproducción y el funcionamiento de su sistema nervioso.
Galería de imágenes
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Samarskita
Véase también
En inglés: Samarium Facts for Kids
