Cesio para niños
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| Tabla completa • Tabla ampliada | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Información general | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombre, símbolo, número | Cesio, Cs, 55 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Metales alcalinos | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloque | 1, 6, s | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | 132,90549 u | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Xe] 6s1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza Mohs | 0,2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electrones por nivel | 2, 8, 18, 18, 8, 1 (imagen) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Apariencia | Plateado-Dorado | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio medio | 260 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 0,79 (escala de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico (calc) | 298 pm (radio de Bohr) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 225 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio de van der Waals | 343 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado(s) de oxidación | 1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Óxido | base fuerte | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1.ª energía de ionización | 375,7 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2.ª energía de ionización | 2234,3 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3.ª energía de ionización | 3400 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Líneas espectrales |
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| Propiedades físicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado ordinario | Sólido | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad | 1879 kg/m3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 301,59 K (28 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 944 K (671 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 67,74 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 2,092 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | 2,5 kPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Varios | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Cúbica centrada en el cuerpo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 240 J/(kg·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 4,89 × 106 S/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 35,9 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Módulo elástico | 1,7 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Módulo de cizalladura | 1,6 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Artículo principal: Isótopos del cesio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El cesio es un elemento químico con el número atómico 55. Su símbolo es Cs. Es un metal alcalino, lo que significa que es muy reactivo. Se encuentra en el grupo 1 de la tabla periódica de los elementos. Es el segundo metal alcalino más pesado después del francio.
Contenido
Descubrimiento del Cesio
El cesio fue descubierto en 1860 por los científicos Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff. Ellos usaron un nuevo aparato llamado espectroscopio. Con él, encontraron dos líneas de color azul brillante en el espectro de algunas sales. Estas sales provenían de agua mineral.
Bunsen y Kirchhoff le dieron el nombre de "cesio". Este nombre viene de la palabra en latín caesius, que significa "azul cielo". Al principio, no pudieron obtener el cesio en su forma metálica. Fue en 1862 cuando Carl Setterberg logró aislarlo. Lo hizo usando un proceso llamado electrólisis.
El Cesio y la Medición del Tiempo
En 1967, en una reunión en París, se decidió que el segundo se definiría usando el cesio. Un segundo es igual a 9.192.631.770 vibraciones de la radiación de un átomo de cesio-133. Esta medida se toma a una temperatura muy baja. Esto muestra lo importante que es el cesio para la ciencia.
Propiedades del Cesio
El cesio es un metal muy blando y ligero. Se derrite a una temperatura baja, alrededor de 28 grados Celsius. Esto significa que puede derretirse en un día caluroso. Es uno de los elementos menos electronegativos. Esto quiere decir que sus átomos no atraen mucho a los electrones de otros átomos.
El cesio reacciona muy rápido con el oxígeno del aire. Si el aire está húmedo, el calor de esta reacción puede ser suficiente para que el metal se derrita y se encienda. También reacciona con el agua, incluso con hielo a temperaturas muy bajas. Es mucho más reactivo que otros metales alcalinos.
¿Dónde se Encuentra el Cesio?
El cesio no es muy común en la corteza terrestre. Hay aproximadamente 3 partes por millón. Ocupa el puesto 45 entre los elementos más abundantes. Es más común que el cadmio o la plata.
El cesio se encuentra en minerales complejos. No se halla en su forma pura. Uno de los minerales más importantes donde se encuentra es la polucita. Los mayores depósitos de polucita están en la Mina Tanco, en Manitoba, Canadá. Se calcula que esta mina tiene más de dos tercios de las reservas mundiales de cesio.
Usos del Cesio
El cesio tiene varios usos importantes en la tecnología y la industria.
En la Perforación de Petróleo
Uno de los usos principales del cesio es en la industria petrolera. Se usa en líquidos especiales para perforar pozos de petróleo. Estos líquidos se llaman fluidos de perforación de formiato de cesio. Ayudan a lubricar las herramientas y a mantener la presión en el pozo.
Estos líquidos son muy densos. Esto es una ventaja porque reduce la necesidad de usar otros materiales que podrían ser dañinos. El formiato de cesio es más amigable con el ambiente. También se puede reciclar, lo cual es importante porque es un material costoso.
Relojes Atómicos de Cesio
Los relojes atómicos usan el cesio para medir el tiempo con una precisión increíble. El primer reloj de cesio fue creado en 1955 por Louis Essen. Estos relojes son tan exactos que solo se desvían un segundo cada 1.4 millones de años. Las versiones más nuevas son aún más precisas.
Estos relojes son la base para medir el tiempo en todo el mundo. Son esenciales para sistemas como las redes de telefonía móvil e Internet.
Otros Usos Importantes
El cesio metálico se usa en celdas fotoeléctricas. Estas celdas convierten la luz en electricidad. También se encuentra en instrumentos para analizar la luz y en lámparas especiales. Los compuestos de cesio se utilizan en la fabricación de vidrio y cerámica.
El cesio-137, que es un tipo de cesio radiactivo, se usa en medicina. Se emplea en tratamientos para el cáncer, como la braquiterapia.
El Cesio y la Salud
Las personas pueden entrar en contacto con el cesio al respirarlo o al comer y beber. Los niveles de cesio en el aire suelen ser bajos. Sin embargo, el cesio radiactivo puede encontrarse en el agua y en algunos alimentos. Esto ocurre principalmente por la liberación de cesio radiactivo de plantas de energía nuclear, especialmente en caso de accidentes.
Si una persona entra en contacto con cesio radiactivo, puede experimentar problemas de salud debido a la radiación. La gravedad de estos problemas depende de la cantidad de cesio y del tiempo de exposición. Para tratar la exposición a cesio radiactivo, se puede usar un medicamento llamado azul de Prusia (uso médico).
El Cesio en el Ambiente
El cesio llega a la naturaleza por la erosión de rocas y minerales. También se libera al aire, agua y suelo por actividades como la minería. El cesio radiactivo disminuye su concentración con el tiempo debido a su desintegración radiactiva. El cesio no radiactivo puede reaccionar con otras sustancias en el ambiente.
El cesio en el aire puede viajar lejos antes de caer a la tierra. La mayoría de los compuestos de cesio se disuelven bien en agua. Sin embargo, en el suelo, el cesio se adhiere fuertemente a las partículas y no es fácilmente arrastrado por el agua. Las plantas pueden absorber cesio radiactivo si cae sobre sus hojas.
Cómo se Obtiene el Cesio
El cesio se obtiene principalmente del mineral polucita. Este proceso es especial y se hace en menor escala que para otros metales. El mineral se tritura y se muele. Luego, el cesio se extrae de la polucita de varias maneras.
Un método es disolver la polucita con ácido clorhídrico o ácido sulfúrico. Esto crea sales de cesio que luego se purifican. Otro método es calentar la polucita con carbonato de calcio y cloruro de calcio. Esto produce cloruro de cesio soluble.
La mayor parte del cesio que se extrae se convierte en formiato de cesio para la perforación de petróleo. También se producen otros compuestos de cesio, como el cloruro de cesio. El cesio metálico puro se puede obtener a partir de estos compuestos purificados.
Galería de imágenes
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Líneas espectrales del cesio.
Véase también
En inglés: Caesium Facts for Kids
