Kriptón para niños
El kriptón es un elemento químico que puedes encontrar en la tabla periódica. Su símbolo es Kr y su número atómico es 36. Es un gas noble que no tiene color, olor ni sabor. Se encuentra en cantidades muy pequeñas en el aire que respiramos. A menudo se usa junto con otros gases especiales en lámparas fluorescentes. El kriptón casi nunca reacciona con otras sustancias químicas.
El kriptón, como otros gases nobles, se usa en sistemas de iluminación y en fotografía. La luz que emite el kriptón tiene muchos colores brillantes. El plasma de kriptón es útil en láseres de gas muy potentes, como los láseres de iones de kriptón. Estos láseres pueden amplificar un solo color de luz. El fluoruro de kriptón también se usa en láseres. Entre 1960 y 1983, la forma oficial de medir un metro se basaba en la longitud de onda de una luz especial del kriptón-86. Esto se debía a que los tubos de descarga de kriptón eran muy potentes y fáciles de usar.
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| Tabla completa • Tabla ampliada | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Tubo de descarga lleno de kriptón
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| Información general | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombre, símbolo, número | Kriptón, Kr, 36 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Gases nobles | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloque | 18, 4, p | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | 83,80 u | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Ar] 3d10 4s2 4p6 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electrones por nivel | 2, 8, 18, 8 (imagen) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Apariencia | Incoloro. Exhibe un brillo blanquecino cuando se coloca en un campo eléctrico. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 3,00 (escala de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico (calc) | 88 pm (radio de Bohr) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 110 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio de van der Waals | 202 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado(s) de oxidación | 0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1.ª energía de ionización | 1350,8 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2.ª energía de ionización | 2350,4 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3.ª energía de ionización | 3565 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4.ª energía de ionización | 5070 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5.ª energía de ionización | 6240 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6.ª energía de ionización | 7570 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 7.ª energía de ionización | 10710 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 8.ª energía de ionización | 12138 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Líneas espectrales |
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| Propiedades físicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado ordinario | Gas (no-magnético) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad | (273 K) 3,75 kg/m3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 115,79 K (−157 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 119,93 K (−153 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 9,029 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 1,638 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | _ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Varios | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Cúbica centrada en las caras | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 248 J/(kg·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 0,00949 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | 1120 m/s a 293,15 K (20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Artículo principal: Isótopos del kriptón | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Contenido
Kriptón: Un Elemento Fascinante
El kriptón es un gas noble que no tiene olor ni sabor. Es poco reactivo, lo que significa que no se combina fácilmente con otros elementos. Cuando se le aplica electricidad, brilla con colores verde y rojo-naranja muy intensos.
¿Cómo se Forma el Kriptón?
El kriptón es uno de los productos que se forman cuando el uranio se divide en un proceso llamado fisión nuclear. El kriptón sólido es de color blanco y tiene una estructura cristalina especial, como la mayoría de los gases nobles.
Aunque el kriptón es un gas noble y generalmente no reacciona, se sabe que puede formar algunos compuestos con el flúor. También puede formar estructuras llamadas clatratos. En estos, los átomos de kriptón quedan atrapados dentro de una red de moléculas de agua.
¿Dónde Encontramos Kriptón?
El kriptón está presente en el aire en una proporción muy pequeña, aproximadamente una parte por millón (0,0001%). Se puede obtener del aire líquido mediante un proceso llamado destilación fraccionada.
Su configuración electrónica, que describe cómo se organizan sus electrones, termina en 4s2 3d10 4p6.
La Química del Kriptón
Como otros gases nobles, el kriptón es muy poco reactivo. Sin embargo, en condiciones especiales, puede reaccionar con el flúor para formar un compuesto llamado difluoruro de criptón (KrF2).
Por ejemplo, en un láser de fluoruro de kriptón, el gas kriptón absorbe energía y reacciona con el gas flúor. Esto crea un complejo temporal llamado fluoruro de kriptón. Este complejo emite luz ultravioleta a 248 nanómetros, que es la base del funcionamiento del láser.
También se han encontrado compuestos donde el kriptón se une a otros átomos además del flúor. Incluso se han estudiado iones poliatómicos como ArKr+ y KrH+.
Se ha logrado crear cristales de hidruro de kriptón (Kr(H2)4) bajo presiones muy altas. En estos cristales, los átomos de kriptón están rodeados por moléculas de hidrógeno.
¿Cómo se Descubrió el Kriptón?
El nombre "kriptón" viene de la palabra griega kryptos, que significa "oculto". Fue descubierto en 1898 por los químicos británicos Sir William Ramsay y Morris W. Travers.
Ellos descubrieron el kriptón al enfriar aire hasta que se volvió líquido. Luego, lo calentaron lentamente para separar sus componentes. Encontraron el kriptón en el residuo que quedaba justo por encima del punto de ebullición del aire líquido.
En 1960, la Conferencia General de Pesas y Medidas usó el kriptón-86 para definir la longitud de un metro. Esta definición se basaba en la luz que emitía este isótopo de kriptón. Sin embargo, en 1983, se cambió la definición del metro a la distancia que recorre la luz en el vacío en una fracción de segundo.
Isótopos del Kriptón
El kriptón que se encuentra en la naturaleza tiene seis isótopos estables. Además, se han identificado diecisiete isótopos radiactivos.
El isótopo Kr-81 se forma en la atmósfera y es radiactivo. Tiene una vida media de 250.000 años. Como el kriptón se evapora fácilmente del agua, el Kr-81 se ha usado para determinar la edad de aguas subterráneas muy antiguas.
El isótopo Kr-85 es un gas inerte radiactivo con una vida media de 10,76 años. Se produce en procesos nucleares, como la división del uranio y el plutonio. Se ha observado que las concentraciones de este isótopo son más altas en el polo norte que en el polo Sur.
Usos y Aplicaciones del Kriptón
El kriptón tiene varios usos importantes:
- Iluminación y Fotografía: Las luces de kriptón ionizado se ven blanquecinas debido a sus múltiples colores de emisión. Esto las hace útiles en fotografía como fuente de luz blanca. También se usa en algunos flashes para fotografía de alta velocidad.
- Señales Luminosas: El gas kriptón se mezcla con mercurio para crear señales luminosas que brillan con una luz azul verdosa intensa.
- Lámparas de Bajo Consumo: Se mezcla kriptón con argón en lámparas fluorescentes para reducir el consumo de energía. También se usa en lámparas incandescentes para que los filamentos duren más y puedan funcionar a temperaturas más altas, produciendo una luz más brillante y azulada.
- Láseres: El kriptón se usa en tubos de "neón" para efectos artísticos. Los láseres rojos de alta potencia para espectáculos de luces suelen ser láseres de kriptón. El láser de fluoruro de kriptón es importante en la investigación de la energía de fusión nuclear.
- Investigación Científica: En la física de partículas, el kriptón líquido se usa para construir detectores especiales llamados calorímetros electromagnéticos.
- Motores a Reacción: Algunos motores a reacción antiguos usan una pequeña cantidad de kriptón-85 en sus sistemas de encendido para asegurar un funcionamiento constante.
- Medicina: El kriptón-83 se usa en imágenes por resonancia magnética (IRM) para estudiar las vías respiratorias. Permite a los médicos distinguir entre diferentes superficies dentro de los pulmones. Una mezcla de xenón y kriptón también se usa en tomografía computarizada (TC) para evaluar la ventilación pulmonar. El isótopo kriptón-81m se usa en medicina nuclear para exploraciones pulmonares.
- Detección de Actividades Nucleares: El kriptón-85 en la atmósfera se ha utilizado para detectar ciertas actividades nucleares.
- Aislamiento: El kriptón se usa a veces como gas aislante entre los cristales de las ventanas para mejorar su eficiencia.
- Propulsión Espacial: El sistema de propulsión eléctrica de los satélites SpaceX Starlink utiliza kriptón como combustible.
Precauciones con el Kriptón
El kriptón es un gas que no es tóxico. Sin embargo, si se acumula en un espacio cerrado, puede desplazar el oxígeno del aire. Respirar una atmósfera con muy poco oxígeno puede causar una falta de oxígeno en el cuerpo.
Véase también
En inglés: Krypton Facts for Kids
