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Sulfato de hierro(II) para niños

Enciclopedia para niños

El sulfato de hierro(II) es un compuesto químico iónico con la fórmula FeSO4. También se le conoce como sulfato ferroso, caparrosa verde o vitriolo verde. Este compuesto se encuentra a menudo en forma de cristales de color azul-verdoso, que contienen siete moléculas de agua (FeSO4·7 H2O).

Datos para niños
 
Sulfato de hierro(II)
Iron(II)-sulfate-heptahydrate-sample.jpg
Nombre IUPAC
Tetraoxi)]-dosulfato-(2S, 5S)-hierro
General
Otros nombres Sulfato ferroso
Tetraoxosulfato(VI) de hierro(II)
Vitriolo verde
Vitriolo de hierro
Caparrosa verde
Melanterita
Szomolnokita
Fórmula semidesarrollada FeSO4 (sal anhidra)
FeSO4·H2O (monohidrato)
FeSO4·4H2O (tetrahidrato)
FeSO4·5H2O (pentahidrato)
FeSO4·7H2O (heptahidrato)
Fórmula estructural Fe2+ + Sulfato de hierro(II)
Fórmula molecular FeSO4
Identificadores
Número CAS 7720-78-7(sal anhidra)
(monohidrato)
(
ChEBI 75832
ChEMBL CHEMBL1200830
ChemSpider 22804
DrugBank DB13257
PubChem 24393
UNII 2IDP3X9OUD
InChI
InChI=InChI=1S/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2E/p-2
Key: BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia cristales verde-azules o blancos :
Densidad 1898 kg/m³; 1898 g/cm³
Masa molar 151,908 g/mol (sal anhidra); 169,923 g/mol (monohidrato); 224,120 g/mol (tetrahidrato); 242,135 g/mol (pentahidrato); 278,05 g/mol (heptahidrato) g/mol
Punto de fusión 337 K (64 °C)
Punto de ebullición 363 K (90 °C)
Punto de descomposición 573 K (300 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 29,5 g / 100mL de agua
Termoquímica
ΔfH0sólido -928,4 kJ/mol
S0sólido 107,5 J·mol–1·K–1
Peligrosidad
SGA GHS07 - Irritante.
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
2
1
Frases R 20/22-36/37/38 Nocivo por inhalación y por ingestión. Irrita los ojos, la piel y las vías respiratorias.
Frases S 2-7/8-24-26-36 Manténgase fuera del alcance de los niños. Manténgase el recipiente bien cerrado y en lugar seco. Evítese el contacto con la piel. En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico. Úsese indumentaria protectora adecuada.
Riesgos
Ingestión Baja toxicidad en pequeñas cantidades pero dosis mayores pueden causar náuseas, vómitos y diarrea. La decoloración de la orina hacia un color rosado indica intoxicación con hierro lo que puede causar la muerte.
Inhalación Irritación en vías respiratorias
Piel Enrojecimiento
Ojos Causa irritación, dolor y enrojecimiento
LD50 oral ratón: 1520 mg/kg
Compuestos relacionados
Otros aniones Cloruro de hierro(II)
sulfuro de hierro(II)
sulfato amónico de hierro(II)
óxido de hierro(II)
Otros cationes sulfato de hierro(III)
sulfato de cobre(II)
sulfato de bario
sulfato de amonio
sulfato de plomo(II)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Formas del Sulfato de Hierro(II)

El sulfato de hierro(II) puede presentarse con diferentes cantidades de agua en su estructura. A estas formas se les llama "hidratos". Algunas de estas formas se encuentran en la naturaleza como minerales:

  • FeSO4·H2O (mineral: szomolnokita)
  • FeSO4·4H2O
  • FeSO4·5H2O (mineral: siderotilo)
  • FeSO4·7H2O (mineral: melanterita)

Cuando el heptahidrato (la forma con siete moléculas de agua) se calienta a 90 °C, pierde la mayor parte de su agua. Se convierte en un monohidrato incoloro, que también se conoce como vitriolo verde o caparrosa.

La fórmula química FeSO4 se forma cuando el hidróxido ferroso (Fe(OH)2) reacciona con el ácido sulfúrico (H2SO4).

¿Cómo se obtiene el Sulfato de Hierro(II)?

Este compuesto se produce en grandes cantidades en la industria.

Producción en la Industria del Acero

Cuando se prepara el acero para recubrirlo o galvanizarlo, se sumerge en un baño de ácido sulfúrico. Este proceso genera mucho sulfato de hierro(II) como subproducto.

\mathrm{Fe(OH)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow FeSO_4 + 2H_2O}

Producción de Dióxido de Titanio

Otra forma de obtener grandes cantidades de sulfato de hierro(II) es durante la fabricación de dióxido de titanio. Este se produce a partir de un mineral llamado ilmenita.

Métodos Comerciales

También se puede preparar el sulfato de hierro(II) oxidando la pirita. Otra forma es tratando el hierro directamente con ácido sulfúrico.

Propiedades Químicas del Sulfato de Hierro(II)

El sulfato de hierro(II) es un compuesto estable bajo condiciones normales.

  • Cuando está en sus formas hidratadas, pierde agua si se expone al aire seco.
  • Si se expone a la humedad, puede oxidarse y formar una capa marrón de sulfato de hierro(III). Esta capa es muy corrosiva.
  • Al quemarse, puede liberar óxidos de azufre.

Usos del Sulfato de Hierro(II)

El sulfato ferroso tiene muchos usos importantes en diferentes áreas.

Tratamiento de Agua

Se utiliza para limpiar el agua, ayudando a que las partículas pequeñas se unan (proceso llamado coagulación). También sirve para eliminar fosfatos en las plantas de tratamiento de aguas. Esto ayuda a evitar que los cuerpos de agua, como lagos y ríos, se llenen demasiado de algas (un problema llamado eutrofización).

Agente Reductor

Grandes cantidades de esta sal se usan como agente reductor. Esto significa que ayuda a otras sustancias a ganar electrones. Es muy útil para reducir los cromatos en el cemento.

Beneficios para la Nutrición

El sulfato ferroso se usa para tratar la anemia ferropénica, una condición donde el cuerpo no tiene suficiente hierro. Esto puede causar cansancio y debilidad.

  • Algunas personas pueden sentir náuseas o molestias en el estómago al tomarlo. Para evitarlo, se puede tomar antes de dormir o después de una comida.
  • También se añade a algunos alimentos, como cereales, para enriquecerlos con hierro y mejorar la nutrición.

Uso como Colorante

El sulfato ferroso es un ingrediente importante en la fabricación de tintas.

  • Se usó mucho en la tinta ferrogálica de hierro desde la Edad Media hasta la Revolución Americana.
  • También se usa para teñir la lana como mordiente, lo que ayuda a que el color se fije mejor.
  • En el siglo XVIII y siglo XIX, se usó para teñir telas con colorante índigo en un proceso llamado "azul de China".
  • Puede usarse para darle al hormigón un color amarillento oxidado.
  • Los carpinteros lo usan para teñir la madera de arce con un tono plateado.

Otros Usos Interesantes

  • En horticultura, se usa para cuidar el césped y eliminar el musgo.
  • En el siglo XIX, se empleó en la fotografía para revelar imágenes en el proceso de colodión húmedo.
  • A veces se añade al agua de enfriamiento en los tubos de latón de los condensadores de turbinas. Esto ayuda a que los tubos resistan la erosión y protege su recubrimiento interno.
  • En micología (el estudio de los hongos), se usa para identificar algunas setas. Por ejemplo, ayuda a distinguir la Russula cyanoxantha de otras russulas que sí reaccionan con el sulfato de hierro.

Galería de imágenes

  • Iron(II)-sulfate-heptahydrate-sample

    Muestra de sulfato de hierro(II) heptahidratado.

Véase también

Kids robot.svg En inglés: Iron(II) sulfate Facts for Kids

  • Sulfato de hierro(III), otro compuesto de hierro muy común.
  • sulfato amónico de hierro(II), una sal doble que contiene sulfato de amonio y sulfato de hierro(II).
  • Proceso del vitriolo, el primer método industrial para producir ácido sulfúrico.
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