Agente reductor para niños
Un agente reductor es aquel que gana electrones a un agente oxidante que los cede en una reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones. Así mismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción de reducción-oxidación consiste en dos semireacciones: una semireacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida; mientras que en la otra semireacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones. Uno actúa como oxidante y el otro como reductor. Como ejemplos tenemos:
- Carbón
- Monóxido de carbono
- Muchos compuestos ricos en carbón e hidrógeno
- Elementos no metálicos fácilmente oxidables tales como el azufre y el fósforo
- Sustancias que contienen celulosa, tales como maderas, textiles, etc.
- Muchos metales como aluminio, magnesio, titanio, circonio
- Los metales alcalinos como el sodio, potasio, etc.
- Los hidruros
- Los azúcares reductores
Monóxido de carbono
El monóxido de carbono es utilizado en metalurgia como agente reductor, reduciendo los óxidos de los metales. La reducción del mineral se efectúa en el alto horno a unos 900 °C aproximadamente.
Aluminio
Puesto que el aluminio tiene gran afinidad química con el oxígeno se emplea en la metalurgia como reductor, así como para obtener los metales difícilmente reducibles (calcio, litio, y otros) valiéndose del así llamado procedimiento aluminotérmico.
Véase también
En inglés: Reducing agent Facts for Kids
- Resalte
- Reducción
- Agente oxidante
- Oxidación
