Sulfuro de hierro(II) para niños
Datos para niños
Sulfuro de hierro(II) |
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| Nombre IUPAC | ||
| Monosulfuro de hierro | ||
| General | ||
| Otros nombres | Sulfuro de hierro
Sulfuro ferroso |
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| Fórmula molecular | FeS | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1317-37-9 | |
| ChemSpider | 8466211 | |
| PubChem | 14828 | |
| UNII | TH5J4TUX6S | |
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InChI
InChI=InChI=1S/Fe.S
Key: MBMLMWLHJBBADN-UHFFFAOYSA-N |
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | negro | |
| Densidad | 4840 kg/m³; 484 g/cm³ | |
| Masa molar | 87,910 g/mol g/mol | |
| Punto de fusión | 1467 K (1194 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | Insignificante (insoluble) Soluble en ácidos |
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| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
1
1
1
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| Riesgos | ||
| Riesgos principales | Puede ser pirofórico | |
| Ingestión | Beber agua abundante. Provocar el vómito. Pedir atención médica. |
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| Piel | Lavar abundantemente con agua. Quitarse las ropas contaminadas. | |
| Ojos | Lavar con agua abundante manteniendo los párpados abiertos. En caso de irritación, pedir atención médica. | |
| Compuestos relacionados | ||
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El sulfuro de hierro(II), también conocido como sulfuro ferroso, es un compuesto químico que tiene la fórmula FeS. Esto significa que está formado por un átomo de hierro (Fe) y un átomo de azufre (S).
A veces, los sulfuros de hierro no tienen una proporción exacta de hierro y azufre. El sulfuro de hierro en polvo puede ser pirofórico, lo que significa que puede encenderse espontáneamente al contacto con el aire. Por eso, es importante manejarlo con cuidado en un laboratorio.
Contenido
¿Cómo se forma el sulfuro de hierro(II)?
Este compuesto se puede obtener en un laboratorio al combinar hierro y azufre. Cuando estos dos elementos reaccionan, forman el sulfuro de hierro(II).
La reacción se representa así:
- <chem>S(s) + Fe(s) -> FeS(s)</chem>
En la naturaleza, el sulfuro de hierro(II) se encuentra en diferentes minerales. Por ejemplo, la pirita y la marcasita son formas de disulfuro de hierro(II) (FeS2), que tienen dos átomos de azufre por cada átomo de hierro. También existe la pirrotina, que es un tipo de sulfuro de hierro(II) con un poco menos de hierro de lo esperado.
¿Dónde encontramos el sulfuro de hierro(II) en la naturaleza?
El sulfuro de hierro(II) es muy común en la naturaleza y aparece en varias formas minerales:
- Pirrotina: Es un mineral que a veces se forma por la acción de ciertas bacterias. La pirrotina es un poco magnética y tiene una estructura cristalina particular.
- Troilita: Es similar a la pirrotina, pero no es magnética. Se encuentra en algunos meteoritos.
- Mackinawita: Es una forma menos estable de sulfuro de hierro. Tiene una estructura en capas.
- Pirita: Es un mineral muy conocido por su parecido con el oro, por eso se le llama a veces el "oro de los tontos". Es un disulfuro de hierro(II) (FeS2). La marcasita es otro mineral similar a la pirita.
- Keilita: Este mineral, que contiene hierro y magnesio, fue descubierto recientemente en un meteorito.
Usos educativos del sulfuro de hierro(II)
El sulfuro de hierro(II) es útil para enseñar algunos principios importantes de la química.
- Se puede usar para explicar la ley de Lavoisier, que dice que la masa no se crea ni se destruye en una reacción química.
- También ayuda a entender la ley de Proust, que explica que los compuestos químicos siempre tienen los mismos elementos en las mismas proporciones.
- La formación de sulfuro de hierro(II) a partir de hierro y azufre es un buen ejemplo de cómo se combinan los elementos.
Además, podemos aprender más sobre sus propiedades:
- La reacción para formar sulfuro de hierro(II) es endotérmica. Esto significa que necesita absorber energía, como calor, para que ocurra.
- El hierro es atraído por un imán, pero el sulfuro de hierro no lo es. Esto demuestra cómo las propiedades de los elementos cambian cuando forman un compuesto.
- Si mezclamos sulfuro de hierro con ácido clorhídrico (HCl), se produce una reacción que libera un gas con un olor fuerte y desagradable llamado sulfuro de hidrógeno. Esta es una reacción que solo debe ser realizada por expertos en un laboratorio con ventilación adecuada.
La reacción es:
- <chem>FeS(s) + HCl(aq) -> FeCl2(aq) + H2S(g)</chem>
Véase también
En inglés: Iron sulfide Facts for Kids
- Teoría del mundo de hierro-sulfuro
