Hidróxido de sodio para niños
Datos para niños
Hidróxido de sodio |
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| Nombre IUPAC | ||
| Hidróxido de sodio | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | NaOH | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1310-73-2 | |
| Número RTECS | WB4900000 | |
| ChEBI | 32145 | |
| ChEMBL | CHEMBL2105794 | |
| ChemSpider | 14114 | |
| DrugBank | DB11151 | |
| PubChem | 14798 | |
| UNII | 55X04QC32I | |
| KEGG | C12569 D01169, C12569 | |
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O[Na]
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InChI
InChI=1S/Na.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
Key: HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M |
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido. Blanco. | |
| Densidad | 2100 kg/m³; 2,1 g/cm³ | |
| Masa molar | 39,99713 g/mol | |
| Punto de fusión | 591 K (318 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 111 g/100 mL (20 °C) / 13.89 g/100 mL (alcohol etílico a 20 °C) | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0gas | –197,76 kJ/mol | |
| ΔfH0líquido | –416,88 kJ/mol | |
| ΔfH0sólido | –425,93 kJ/mol | |
| S0gas, 1 bar | 228.47 J·mol–1·K | |
| S0líquido, 1 bar | 75.91 J·mol–1·K–1 | |
| S0sólido | 64.46 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |  |
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| NFPA 704 |
0
3
1
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| Frases R | R35 | |
| Frases S | R1/2, R26, R37/39, R45 | |
| Frases H | H290, H314 | |
| Frases P | P280, P301+P330+P331, P305+P351+P338, P308+P310 | |
| Riesgos | ||
| Ingestión | Puede causar daños graves, permanentes al sistema gastrointestinal o fatales para la persona (intoxicación y/o daños o quemaduras internas) | |
| Inhalación | Irritación con pequeñas exposiciones, puede ser conjuntiva e incluso ceguera. | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El hidróxido de sodio (cuya fórmula química es NaOH), también conocido como sosa cáustica o soda cáustica, es una sustancia química muy importante. Se utiliza mucho en la industria y en el hogar.
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco y sin olor. Tiene una propiedad especial: absorbe la humedad del aire, lo que se llama higroscopia. Cuando se disuelve en agua o se mezcla con un ácido, libera mucho calor. Este calor puede ser suficiente para encender materiales cercanos.
El hidróxido de sodio es una base muy fuerte y puede causar daños si entra en contacto con la piel. Por eso, es importante manejarlo con mucho cuidado. Se disuelve fácilmente en agua y también absorbe el dióxido de carbono del aire.
En las clases de química, el hidróxido de sodio se usa a menudo para enseñar sobre la escala de pH, junto con el agua y el ácido clorhídrico.
Este compuesto se utiliza en muchas industrias. Por ejemplo, en la fabricación de pulpa para papel, tejidos, agua potable, jabones y detergentes. También se usa para limpiar desagües en casa. En 2004, se produjeron alrededor de 60 millones de toneladas de hidróxido de sodio en todo el mundo.
Contenido
¿Qué es el Hidróxido de Sodio?
El hidróxido de sodio puro es un sólido cristalino que no tiene color. Se derrite a 318 grados Celsius y hierve a 1388 grados Celsius. Se disuelve muy bien en agua, pero no tanto en otros líquidos como el etanol o el metanol. No se disuelve en éter.
Cuando el hidróxido de sodio sólido se disuelve en agua, libera una gran cantidad de calor. Esta reacción se llama reacción exotérmica. La solución que se forma es transparente y no tiene olor. Si la solución toca la piel, se siente resbaladiza. Esto ocurre porque el hidróxido de sodio reacciona con los aceites naturales de la piel.
¿Cómo se siente el Hidróxido de Sodio en solución?
Las soluciones concentradas de hidróxido de sodio son más espesas que el agua. Por ejemplo, una solución al 50% es mucho más viscosa que el agua. La viscosidad de estas soluciones disminuye si se calientan.
¿Cómo se produce el Hidróxido de Sodio?
El hidróxido de sodio se fabrica a gran escala en la industria. La forma más común de producirlo es mediante un proceso llamado cloroalcalino. En este proceso, también se obtiene cloro.
Para obtener el hidróxido de sodio sólido, se evapora el agua de la solución. Luego, se vende en diferentes formas, como pequeños copos o bloques.
En el pasado, el hidróxido de sodio se hacía mezclando carbonato de sodio con hidróxido de calcio. Este método se llamaba caustificación.
- Reacción de caustificación:
- Ca(OH)
2(aq) + Na
2CO
3(s) → CaCO
3(s) + 2 NaOH(aq)
Hoy en día, el proceso más usado es la electrólisis de una solución de cloruro sódico (sal común). Durante este proceso, se libera cloro y se forma hidróxido de sodio.
También se puede producir hidróxido de sodio mezclando sodio metálico puro con agua. Esta reacción produce gas hidrógeno y mucho calor, que a veces causa una llama. Sin embargo, este método no se usa para producirlo a nivel industrial.
¿Para qué se usa el Hidróxido de Sodio?
El hidróxido de sodio tiene muchos usos importantes:
- Se utiliza para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos y pinturas.
- Es importante en la industria del petróleo.
- Se usa en el procesamiento de telas de algodón, para lavar y blanquear.
- Es un ingrediente común en los productos para destapar tuberías y limpiar hornos.
- Los ebanistas lo usan para quitar pintura vieja de los muebles de madera.
- En la preparación de alimentos, se usa para curar aceitunas y para hacer el pretzel y el lutefisk (un plato de pescado nórdico).
- Es esencial para obtener aluminio de la bauxita en un proceso llamado proceso Bayer.
¿Cómo reacciona el Hidróxido de Sodio con otras sustancias?
El hidróxido de sodio es una base fuerte y reacciona con los ácidos. Cuando se mezcla con un ácido, forma agua y una sal. Por ejemplo, con el ácido clorhídrico forma cloruro de sodio (sal de mesa) y agua. Esta reacción libera calor.
- Reacción con ácido clorhídrico:
- NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) +H
2O(l)
También reacciona con algunos óxidos ácidos, como el dióxido de azufre. Esta propiedad se usa para limpiar gases dañinos que se producen al quemar carbón, evitando que lleguen a la atmósfera.
- Reacción con dióxido de azufre:
- 2 NaOH + SO
2 → Na
2SO
3 + H
2O
El hidróxido de sodio puede reaccionar lentamente con el vidrio, especialmente si está caliente. Por eso, los recipientes de vidrio que lo contienen pueden dañarse con el tiempo. No ataca al hierro a temperatura ambiente, pero a temperaturas muy altas sí puede reaccionar con él.
Sin embargo, puede reaccionar fuertemente con otros metales, como el aluminio. Por ejemplo, si se transporta hidróxido de sodio en un camión cisterna de aluminio, puede producirse gas hidrógeno, lo que puede ser peligroso.
- Reacción con aluminio:
- 2 Al + 2 NaOH + 6 H
2O → 2 NaAl(OH)
4 + 3 H
2
Véase también
En inglés: Sodium hydroxide Facts for Kids
- Cal sodada
