Cloruro de zinc para niños
Datos para niños
Cloruro de zinc |
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| Nombre IUPAC | ||
| Cloruro de zinc | ||
| General | ||
| Otros nombres | Dicloruro de zinc Cloruro de zinc anhidro, Mantequilla de zinc |
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| Fórmula molecular | ZnCl2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7646-85-7 | |
| ChEBI | 49976 | |
| ChEMBL | CHEMBL1200679 | |
| ChemSpider | 5525 | |
| DrugBank | DB14533 | |
| PubChem | 3007855 5727, 3007855 | |
| UNII | 86Q357L16B | |
| KEGG | D02058 | |
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InChI
InChI=InChI=1S/2ClH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2
Key: JIAARYAFYJHUJI-UHFFFAOYSA-L |
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Gránulos cristalinos blancos. | |
| Densidad | 2907 kg/m³; 2907 g/cm³ | |
| Masa molar | 136.,3 g/mol | |
| Punto de fusión | 556 K (283 °C) | |
| Punto de ebullición | 1029 K (756 °C) | |
| Estructura cristalina | Cuatro formas conocidas En estado anhidro, la única forma estable es la Hexagonal de empaquetamiento cerrado (δ) |
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| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 432 g/100 mL (25 °C) | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0sólido | -415,05 kJ/mol | |
| S0sólido | 111,46 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| Frases R | R34, R50, R53 | |
| Frases S | S7/8, S28, S45, S60, S61 |
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| Compuestos relacionados | ||
| Otros aniones | fluoruro de zinc, bromuro de zinc, ioduro de zinc, óxido de zinc |
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| Otros cationes | cloruro de cobre (II), cloruro de cadmio, cloruro de aluminio |
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| Otros compuestos de Cl y Zn | clorato de cinc | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El cloruro de zinc es un compuesto químico con la fórmula ZnCl2. Se presenta como gránulos cristalinos de color blanco o incoloro. Es muy soluble en agua.
Este compuesto es higroscópico, lo que significa que absorbe la humedad del aire. Incluso puede ser delicuescente, es decir, absorber tanta humedad que se disuelve en ella. Por eso, es importante protegerlo de la humedad.
El cloruro de zinc se usa en muchas áreas. Por ejemplo, en la industria textil, para fabricar productos que ayudan a soldar metales y como catalizador en algunas reacciones químicas.
Contenido
¿Qué es el Cloruro de Zinc?
El cloruro de zinc puede presentarse en varias formas cristalinas, llamadas polimorfos. Se conocen cuatro de estas formas. En todas ellas, el ion de zinc (Zn2+) está rodeado por cuatro ligandos de cloruro, formando una figura llamada tetraedro.
Si se enfría rápidamente el cloruro de zinc derretido, se forma un vidrio, que es un sólido sin una estructura cristalina definida (amorfo).
El cloruro de zinc también puede unirse con moléculas de agua para formar "hidratos". Por ejemplo, existen hidratos con 1, 1.5, 2.5 y 3 moléculas de agua.
Propiedades Interesantes del Cloruro de Zinc
El cloruro de zinc anhidro (sin agua) tiene un tipo de enlace químico llamado enlace covalente. Esto hace que su punto de fusión sea relativamente bajo, entre 275 y 318 °C.
También es muy soluble en líquidos como el éter. Cuando se disuelve en agua, sus soluciones son ácidas. Por ejemplo, una solución concentrada de cloruro de zinc puede tener un pH de 1, lo que indica que es bastante ácida.
En el agua, el cloruro de zinc se separa completamente en iones Zn2+ y Cl-. Por esta razón, aunque las diferentes sales de zinc tienen distintas estructuras, se comportan de manera similar cuando están disueltas en agua.
Por ejemplo, las soluciones de cloruro de zinc se pueden usar para crear otros compuestos de zinc. Un ejemplo es la formación de carbonato de cinc:
¿Cómo se Fabrica el Cloruro de Zinc?
El cloruro de zinc sin agua se puede obtener haciendo reaccionar cinc con cloruro de hidrógeno.
- Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Las formas con agua o las soluciones acuosas se pueden preparar fácilmente. Para ello, se trata el cinc metálico con ácido clorhídrico concentrado.
También se puede obtener cloruro de zinc a partir de óxido de cinc o sulfuro de cinc al reaccionar con ácido clorhídrico:
A diferencia de otros elementos, el zinc solo existe con una carga de 2+ (ion Zn2+). Esto hace que su purificación sea más sencilla.
Para purificar el cloruro de zinc, se puede disolver en un líquido caliente llamado dioxano. Luego se filtra y, al enfriarse, el cloruro de zinc se separa. Las muestras sin agua se pueden purificar calentándolas en una corriente de gas cloruro de hidrógeno y luego en gas nitrógeno.
Usos del Cloruro de Zinc en la Vida Diaria
El cloruro de zinc tiene muchas aplicaciones importantes:
En la Soldadura de Metales
El cloruro de zinc puede reaccionar con los óxidos que se forman en la superficie de los metales. Esta propiedad es muy útil en la soldadura de metales. Actúa como un "decapante", que es una sustancia que limpia la superficie del metal. Al disolver las capas de óxido, deja el metal limpio y listo para soldar.
Estos decapantes se hacen disolviendo cinc en ácido clorhídrico. Sin embargo, como es corrosivo, no se usa en lugares donde los restos no se puedan limpiar, como en la electrónica.
También se usa en algunos cementos dentales y como ingrediente en ciertos enjuagues bucales.
En la Fabricación de Productos Textiles
Las soluciones concentradas de cloruro de zinc (más del 64% en agua) pueden disolver el almidón, la seda y la celulosa. Por esta razón, no se pueden filtrar con papel normal.
El cloruro de zinc también se usa para hacer que los tejidos sean más resistentes al fuego. Además, se encuentra en algunos productos que eliminan olores de telas.
En la Química Orgánica (¡Un Poco Más Avanzado!)
En los laboratorios, el cloruro de zinc se usa como un ácido de Lewis (una sustancia que acepta electrones). Puede ayudar a que ocurran reacciones químicas importantes, como la Síntesis de indoles de Fischer y la Acilación de Friedel-Crafts.
Por ejemplo, se usa para hacer el pigmento fluoresceína. También, una mezcla de ácido clorhídrico y cloruro de zinc (conocida como "reactivo de Lucas") se usa para transformar ciertos tipos de alcoholes en cloruros.
El cloruro de zinc también es útil para crear otros compuestos de zinc que se usan en reacciones importantes, como la reacción de acoplamiento de Negishi.
Consejos de Seguridad al Usar Cloruro de Zinc
Las sales de zinc no son muy peligrosas en general. Sin embargo, el cloruro de zinc sin agua debe manejarse con cuidado. Cuando reacciona con agua, puede liberar calor.
Las soluciones concentradas de cloruro de zinc son ácidas y pueden ser corrosivas. Pueden dañar materiales como la celulosa y la seda. Siempre se deben seguir las precauciones de seguridad al manipular productos químicos.
Véase también
En inglés: Zinc chloride Facts for Kids
