Cloruro de aluminio para niños

Datos para niños   Cloruro de aluminio
Dimero Tricloruro de Aluminio
Nombre IUPAC
Cloruro de Aluminio
General
Otros nombres	Cloruro de Aluminio(III)
Fórmula estructural
Fórmula molecular	AlCl3
Identificadores
Número CAS	7446-70-0
Número RTECS	BD0530000
ChEBI	30114
ChemSpider	22445
DrugBank	11081
PubChem	24012
UNII	LIF1N9568Y
SMILES Cl[Al](Cl)Cl
InChI InChI=1S/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 Key: VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K
Propiedades físicas
Apariencia	sólido blanco o amarillo pálido, higroscópico
Densidad	2,48 kg/m³; 0,00248 g/cm³
Masa molar	133.34 g/mol
Punto de fusión	192,4 °C (466 K)
Punto de ebullición	120 °C (393 K)
Estructura cristalina	sistema cristalino monoclínico
Riesgos
LD50	anhidro: 380 mg/kg, rat (oral) hexahydrate: 3311 mg/kg, rat (oral)
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El cloruro de aluminio (AlCl₃) es un compuesto de aluminio y cloro. El sólido tiene un bajo punto de fusión y de ebullición, y está formado por moléculas que presentan enlace covalente a pesar de que está formado por un metal y un no metal. Su sublimación se produce a los 178° C. El AlCl₃ fundido conduce mal la electricidad, a diferencia de muchos haluros iónicos como el cloruro de sodio. Existe en estado sólido como una séxtuple estructura coordinada de rejillas en capas.

Carácter ácido-base

Este compuesto tiene propiedades ácidas y básicas al mismo tiempo, por lo que es una sustancia anfótera, esto significa que puede actuar como un ácido de Lewis, o una base de Lewis. Por ejemplo, al poner este compuesto en agua destilada, la sal se disociará en sus iones, dando cationes aluminio (Al³⁺) y aniones cloruro (Cl^-). Entonces, el aluminio reaccionará con el agua uniéndose a los oxidrilos y liberando protones, dando como producto hidróxido de aluminio. En cambio, si a la solución preparada anteriormente se le agrega hidróxido de sodio, el ion de aluminio reaccionará con los oxidrilos.

Véase también

En inglés: Aluminium chloride Facts for Kids