Cloruro de bario para niños
Datos para niños
Cloruro de bario |
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| Nombre IUPAC | ||
| Cloruro de Bario | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | BaCl2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 10361-37-2 | |
| Número RTECS | CQ8750000 | |
| ChEBI | 63317 | |
| ChEMBL | CHEMBL3184191 | |
| ChemSpider | 23540 | |
| PubChem | 25204 | |
| UNII | 0VK51DA1T2 | |
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InChI
InChI=InChI=1S/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
Key: WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L |
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido Blanco | |
| Densidad | 3856 kg/m³; 3856 g/cm³ | |
| Masa molar | 208,23 g/mol | |
| Punto de fusión | 1235 K (962 °C) | |
| Punto de ebullición | 1833 K (1560 °C) | |
| Estructura cristalina | Ortogonal | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 31,2 g/(100 mL) (0 °C) 35,8 g/100 mL (20 °C) 59,4 g/(100 mL) (100 °C) |
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| Termoquímica | ||
| ΔfH0gas | −498,73 kJ/mol | |
| ΔfH0líquido | −832,47 kJ/mol | |
| ΔfH0sólido | −858,56 kJ/mol | |
| S0gas, 1 bar | 325,73 J·mol–1·K | |
| S0líquido, 1 bar | 143,52 J·mol–1·K–1 | |
| S0sólido | 123,70 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
2
0
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| Frases R | R20, R25 | |
| Frases S | S1/2, S45 | |
| Compuestos relacionados | ||
| Otros Aniones | Fluoruro de bario Bromuro de bario Yoduro de bario |
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| Otros Cationes | Cloruro de berilio Cloruro de magnesio Cloruro de calcio Cloruro de estroncio Cloruro de radio Cloruro de plomo |
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| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El cloruro de bario es una sustancia química que se forma cuando el bario se une con el cloro. Su fórmula es BaCl2. Es una de las sales de bario más importantes que se disuelven en agua. Al igual que otras sales de bario, es una sustancia que debe manejarse con mucho cuidado. Una curiosidad es que puede dar un color azul-verde brillante a las llamas. También es higroscópico, lo que significa que absorbe la humedad del aire.
Contenido
¿Cómo es el cloruro de bario?
El cloruro de bario se presenta como un sólido de color blanco. Cuando se disuelve en agua, se comporta como una sal común. Esto significa que sus partículas se separan en iones de bario (Ba2+) y iones de cloro (Cl-). La solución resultante tiene un pH neutro.
Reacciones químicas del cloruro de bario
El cloruro de bario es muy útil para identificar otras sustancias. Por ejemplo, reacciona con los iones de sulfato para formar una sustancia blanca y espesa llamada sulfato de bario. Esta sustancia no se disuelve en agua y se ve como un precipitado.
- Ba2+ (en agua) + SO42- (en agua) → BaSO4 (sólido)
También reacciona de forma similar con los iones de oxalato, formando oxalato de bario sólido.
- Ba2+ (en agua) + C2O42- (en agua) → BaC2O4 (sólido)
¿Cómo se obtiene el cloruro de bario?
Aunque el cloruro de bario se puede comprar fácilmente, también se puede fabricar. Una forma es a partir de hidróxido de bario o carbonato de bario. El carbonato de bario se encuentra en la naturaleza como un mineral llamado witherita.
Estas sustancias reaccionan con el ácido clorhídrico para producir cloruro de bario con agua. A nivel industrial, se fabrica en dos pasos a partir de un mineral llamado barita (sulfato de bario):
- Primero, el sulfato de bario se mezcla con carbono a temperaturas muy altas:
- Luego, el BaS reacciona con cloruro de calcio:
Después de estos pasos, el cloruro de bario se puede separar de la mezcla usando agua. Cuando se deja secar, el cloruro de bario forma cristales blancos que contienen dos moléculas de agua, conocidos como dihidrato (BaCl2·2H2O).
¿Para qué se usa el cloruro de bario?
El cloruro de bario tiene varias aplicaciones importantes:
- Prueba de sulfatos: Se usa mucho para detectar la presencia de iones sulfato en una muestra. Si hay sulfatos, se forma el precipitado blanco de sulfato de bario.
- Industria: Se utiliza para limpiar la salmuera en las fábricas que producen soda cáustica y cloro.
- Tratamiento de metales: Ayuda en la fabricación de sales para el tratamiento térmico de metales, como el endurecimiento del acero.
- Pigmentos: Se usa en la creación de pigmentos para dar color.
- Fuegos artificiales: Es un ingrediente en los fuegos artificiales para producir un color verde muy brillante. Sin embargo, debido a su naturaleza, su uso en este campo es limitado.
Precauciones con el cloruro de bario
El cloruro de bario, al igual que otras sales de bario que se disuelven en agua, es una sustancia que requiere mucha precaución. Es importante no ingerirlo ni tener contacto directo con él. En caso de un accidente, se pueden usar sustancias como el sulfato de sodio o el sulfato de magnesio para ayudar, ya que reaccionan formando sulfato de bario sólido, que es mucho menos perjudicial.
Véase también
En inglés: Barium chloride Facts for Kids
