Sulfuro de calcio para niños
Datos para niños
Sulfuro de calcio |
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 Sulfuro de calcio
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| Nombre IUPAC | ||
| Sulfuro de calcio | ||
| General | ||
| Otros nombres | Monosulfuro de calcio Cal sulfurado Oldhamita |
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| Fórmula semidesarrollada | CaS | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 20548-54-3 | |
| ChemSpider | 8373113 | |
| PubChem | 10197613 | |
| UNII | 1MBW07J51Q | |
| KEGG | C17392 | |
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[Ca]=S
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | blanco cristalino higroscópico |
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| Densidad | 2,59 kg/m³; 0,00259 g/cm³ | |
| Masa molar | 72.143 g/mol | |
| Punto de fusión | 2525 °C (2798 K) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | ligeramente soluble | |
| Solubilidad | insoluble en alcohol reacciona con ácido |
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| Peligrosidad | ||
| Límites de explosividad | No inflamable | |
| Compuestos relacionados | ||
| Óxido de calcio | Sulfuro de magnesio | |
| Sulfuro de bario | Sulfuro de estroncio | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El sulfuro de calcio es el compuesto químico con la fórmula CaS. Este material blanco cristaliza en cubos como la sal de roca. El CaS se ha estudiado como un componente que recicla el yeso, un producto de desulfuración de gases de combustión. Al igual que muchas sales que contienen iones de sulfuro, CaS tiene típicamente un olor de H2S, que resulta de la pequeña cantidad de este gas formado por hidrólisis de la sal.
En cuanto a su estructura atómica, el CaS cristaliza del mismo modo que el cloruro de sodio, lo que indica que la unión en este material es altamente iónica. El alto punto de fusión también es consistente con su descripción como un sólido iónico. En el cristal, cada ion de S2− está rodeado por un octaedro de seis iones de Ca2+, y complementariamente, cada ion de Ca2+ rodeado por seis iones de S2−.
Contenido
Producción
El CaS es producido por "reducción carbotérmica" de sulfato de calcio, lo que implica la conversión del carbono, por lo general como carbón de leña, para dióxido de carbono:
y puede reaccionar adicionalmente:
En la segunda reacción el sulfato (estado de oxidación +6) oxida al sulfuro (estado de oxidación -2) para producir dióxido de azufre (estado de oxidación +4), mientras que se está reduciendo el dióxido de azufre en sí (estado de oxidación +4).
El CaS es también un subproducto en el proceso Leblanc.
Reacciones y usos
El sulfuro de calcio se descompone al contacto con el agua, incluyendo la humedad del aire, dando una mezcla de 
, 
, 
.
La leche de cal, , reacciona con azufre elemental para dar una "cal de azufre", que ha sido utilizado como un insecticida. El ingrediente activo es probablemente de polisulfuro de calcio, no de CaS.
Reacciona con ácidos para liberar gases tóxicos como el sulfuro de hidrógeno o ácido clorhídrico.
Formación de la sal binaria
Presencia natural
La oldhamita es el nombre para la forma mineralógica del CaS. Es un componente poco frecuente de algunos meteoritos y tiene importancia científica en la investigación nebulosa solar. La quema de vertederos de carbón también puede producir el compuesto.
Véase también
En inglés: Calcium sulfide Facts for Kids
- Anexo:Glosario meteorítico
Referencias
