Sulfuro de calcio para niños
Datos para niños
Sulfuro de calcio |
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 Sulfuro de calcio
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| Nombre IUPAC | ||
| Sulfuro de calcio | ||
| General | ||
| Otros nombres | Monosulfuro de calcio Cal sulfurado Oldhamita |
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| Fórmula semidesarrollada | CaS | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 20548-54-3 | |
| ChemSpider | 8373113 | |
| PubChem | 10197613 | |
| UNII | 1MBW07J51Q | |
| KEGG | C17392 | |
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[Ca]=S
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | blanco cristalino higroscópico |
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| Densidad | 2,59 kg/m³; 0,00259 g/cm³ | |
| Masa molar | 72,143 g/mol | |
| Punto de fusión | 2525 °C (2798 K) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | ligeramente soluble | |
| Solubilidad | insoluble en alcohol reacciona con ácido |
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| Peligrosidad | ||
| Límites de explosividad | No inflamable | |
| Compuestos relacionados | ||
| Óxido de calcio | Sulfuro de magnesio | |
| Sulfuro de bario | Sulfuro de estroncio | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El sulfuro de calcio es un compuesto químico con la fórmula CaS. Es un material de color blanco que forma cristales con forma de cubos, parecidos a la sal de mesa. Se ha investigado su uso para reciclar el yeso, que es un material usado en la construcción.
Como muchas sales que contienen iones de sulfuro, el sulfuro de calcio suele tener un olor similar al del sulfuro de hidrógeno (H2S). Este olor aparece porque una pequeña cantidad de este gas se forma cuando la sal entra en contacto con la humedad.
Contenido
¿Cómo es la estructura del sulfuro de calcio?
El sulfuro de calcio tiene una estructura atómica similar a la del cloruro de sodio (sal de mesa). Esto significa que los átomos en este material están unidos por un tipo de enlace llamado iónico.
Su alto punto de fusión, que es de 2525 °C, también nos dice que es un sólido iónico. En el cristal, cada ion de sulfuro (S2−) está rodeado por seis iones de calcio (Ca2+). De la misma manera, cada ion de calcio está rodeado por seis iones de sulfuro.
¿Para qué se usa el sulfuro de calcio?
El sulfuro de calcio reacciona cuando entra en contacto con el agua, incluso con la humedad del aire. Esta reacción produce una mezcla de otros compuestos.
Por ejemplo, la leche de cal (Ca(OH)2), que es un compuesto de calcio, puede reaccionar con el azufre. Esta mezcla se ha usado como un insecticida para controlar plagas. El ingrediente principal de este insecticida es probablemente un polisulfuro de calcio, no el sulfuro de calcio puro.
El sulfuro de calcio también reacciona con los ácidos. Cuando esto ocurre, puede liberar gases como el sulfuro de hidrógeno.
¿Cómo se forma el sulfuro de calcio?
El sulfuro de calcio se puede formar a partir de la reacción entre la leche de cal (Ca(OH)2) y el sulfuro de hidrógeno (H2S).
¿Dónde se encuentra el sulfuro de calcio en la naturaleza?
En la naturaleza, el sulfuro de calcio se conoce como el mineral oldhamita. Este mineral es poco común y se encuentra en algunos meteoritos. Su presencia es importante para los científicos que estudian cómo se formó nuestro sistema solar.
También se puede encontrar sulfuro de calcio en lugares donde se queman grandes cantidades de carbón, como en algunos vertederos.
Véase también
En inglés: Calcium sulfide Facts for Kids
- Anexo:Glosario meteorítico
