Sulfato de amonio para niños
Datos para niños
Sulfato de amonio |
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| Nombre IUPAC | ||
| Sulfato de amonio | ||
| General | ||
| Otros nombres | Sulfato amónico Sulfato diamónico Sulfato de diamonio Sal diamónica del ácido sulfúrico Actamaster Dolamin |
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| Fórmula semidesarrollada | (NH4)2SO4 | |
| Fórmula estructural |  |
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| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7783-20-2 | |
| ChEBI | 62946 | |
| ChEMBL | CHEMBL2107724 | |
| ChemSpider | 22944 | |
| PubChem | 6097028 24538, 6097028 | |
| UNII | SU46BAM238 | |
| KEGG | D08853 | |
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InChI
InChI=InChI=1S/2H3N.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h2*1H3;(H2,1,2,3,4)
Key: BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N |
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido blanco higroscópico y cristalino | |
| Densidad | 1769 (20 °C) kg/m³; 1.769 (20 °C) g/cm³ | |
| Masa molar | 132,14 g/mol | |
| Punto de fusión | 530,5 K (257 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua |
70.6 g/100 mL (0 °C) |
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| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
1
2
0
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| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El sulfato de amonio es una sal química que se ve como cristales blancos. Su fórmula es (NH4)2SO4. Se usa mucho como fertilizante para ayudar a las plantas a crecer. Contiene un 21% de nitrógeno y un 24% de azufre, nutrientes muy importantes para el suelo.
Contenido
¿Cómo se obtiene el sulfato de amonio?
El sulfato de amonio se puede fabricar de varias maneras, pero la más común es mezclando amoniaco y ácido sulfúrico.
Producción industrial
En las fábricas, se hace pasar amoniaco en forma de gas junto con vapor de agua por un recipiente especial. Este recipiente ya tiene una mezcla de sulfato de amonio y un poco de ácido sulfúrico. La reacción química que ocurre es:
- <chem>2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4</chem>
El calor que se produce en esta reacción ayuda a que el agua se evapore, dejando el sulfato de amonio en forma de polvo. En 1981, se produjeron alrededor de 6 mil millones de toneladas de esta sustancia.
Otro método industrial es rociar ácido sulfúrico concentrado y gas amoniaco en una cámara caliente. El agua se evapora y la sal seca se acumula en el fondo.
Producción a partir de otras sustancias
También se puede obtener sulfato de amonio a partir de yeso (que es sulfato cálcico con agua) y carbonato amónico. El carbonato cálcico se separa como un sólido, dejando el sulfato de amonio disuelto. La reacción es:
- <chem>CaSO4 + 2(NH4)HCO3 -> CaCO3(s) + (NH4)2SO4 + CO2 + H2O</chem>
¿Dónde se encuentra en la naturaleza?
En la naturaleza, el sulfato de amonio es un mineral poco común llamado mascagnita. Se encuentra en lugares donde hay volcanes activos, como las fumarolas (aberturas por donde salen gases volcánicos), y también en zonas donde hay incendios de carbón.
¿Qué propiedades tiene el sulfato de amonio?
El sulfato de amonio es un polvo blanco que a menudo se compacta en pequeños gránulos. Es un material que absorbe la humedad del aire.
Propiedades físicas
- Es un sólido blanco y cristalino.
- Su densidad es de 1.769 gramos por centímetro cúbico a 20 °C.
- Se funde a una temperatura de 257 °C.
Propiedades químicas
- Es muy soluble en agua. Por ejemplo, a 20 °C, se pueden disolver 74.4 gramos en 100 mililitros de agua.
- No se disuelve en sustancias como la acetona o el etanol.
- Cuando se calienta a más de 150 °C, empieza a descomponerse y libera gases. Si se calienta mucho, puede producir gases que no son buenos para la salud.
- Si entra en contacto con sustancias muy reactivas, puede causar reacciones fuertes. Por eso, se guarda en lugares frescos.
¿Para qué se usa el sulfato de amonio?
El sulfato de amonio tiene muchos usos importantes en diferentes áreas.
En la agricultura
Su uso principal es como fertilizante para los suelos, especialmente los que son un poco alcalinos. Ayuda a que las plantas reciban el nitrógeno y el azufre que necesitan para crecer fuertes. Cuando se aplica al suelo, el ion amonio se libera y ayuda a equilibrar el pH del suelo.
También se usa junto con otros productos en la agricultura, como los herbicidas (para controlar las malas hierbas) y los fungicidas (para proteger las plantas de hongos). Ayuda a que estos productos funcionen mejor.
En el laboratorio
En los laboratorios de bioquímica, el sulfato de amonio se usa para separar y purificar proteínas. Es como un truco para hacer que ciertas proteínas se agrupen y se separen de una mezcla líquida. Esto es útil para estudiar las proteínas de forma más sencilla.
Como aditivo alimentario
El sulfato de amonio también se usa en pequeñas cantidades como aditivo alimentario. En la Unión Europea, se le conoce como E517. Se utiliza para regular la acidez en harinas y productos de panadería. Las autoridades lo consideran seguro para este uso.
Otros usos importantes
- Tratamiento de agua: Se combina con cloro para desinfectar el agua potable.
- Fabricación de otras sales: Se usa para crear otras sales de amonio.
- Vacunas: Es un ingrediente en algunas vacunas.
- Retardante de llama: Ayuda a que los materiales sean menos inflamables, haciendo que se quemen a una temperatura más alta y más lentamente. Se ha usado en la lucha aérea contra el fuego.
Galería de imágenes
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Imagen de la estructura
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Símbolo de peligrosidad NFPA 704
Véase también
En inglés: Ammonium sulfate Facts for Kids
