Carbonato de amonio para niños
Datos para niños
Carbonato de amonio |
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| Nombre IUPAC | ||
| Carbonato de amonio | ||
| General | ||
| Otros nombres | Carbonato de amonio, sal diamónica, carbonato de diamonio, cuerno de ciervo | |
| Fórmula estructural | (NH4)2CO3 | |
| Fórmula molecular | C1N2H8O3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 506-87-6 | |
| ChEBI | 229630 | |
| ChEMBL | CHEMBL2105849 | |
| ChemSpider | 10048 | |
| DrugBank | DB15926 | |
| PubChem | 517111, 123132502 10480, 517111, 123132502 | |
| UNII | PDP691CN28 | |
| KEGG | C01337 | |
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InChI
InChI=InChI=1S/CH2O3.2H3N/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);2*1H3
Key: PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYSA-N |
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Polvo blanco con olor amoniacal | |
| Densidad | 1500 kg/m³; 1,5 g/cm³ | |
| Masa molar | 96,09 g/mol | |
| Punto de fusión | 331 K (58 °C) | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
2
1
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| Frases R | R22: Nocivo por ingestión | |
| Frases S |
S46: : En caso de ingestión, acúdase inmediatamente al médico y muéstresele la etiqueta o el envase |
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| Riesgos | ||
| Ingestión | Enjuáguese la boca. No provoque el vómito. Llame a un Centro de Información Toxicológica o a un médico si se encuentra mal. Consiga atención médica de emergencia. | |
| Inhalación | En grado excesivo puede causar irritación respiratoria leve. Asegúrese de que respira aire puro. Descansar. | |
| Piel |
Despójese de la ropa afectada y lave toda la zona de piel expuesta al producto con jabón suave y agua; a continuación, enjuague con agua caliente. |
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| Ojos |
Enjuague inmediatamente con abundante agua. Consiga atención médica si persiste el dolor o la irritación. |
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| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El Carbonato de amonio es un compuesto químico. Se le conoce también como carbonato amónico. Su fórmula química es (NH4)2CO3.
Hoy en día, lo que se vende como carbonato de amonio suele ser una mezcla. Esta mezcla contiene el carbonato de amonio junto con otras sustancias similares. Entre ellas están el carbamato de amonio y el bicarbonato de amonio. Todas estas sustancias tienen amoníaco en su composición.
Carbonato de Amonio: Un Compuesto Químico
El carbonato de amonio es una sal que se presenta como un polvo blanco. Tiene un olor característico a amoníaco. Es un compuesto importante en la química y tiene varios usos prácticos.
Usos del Carbonato de Amonio
Este compuesto se ha utilizado en diferentes áreas. Sus propiedades lo hacen útil en la cocina y en la industria.
En la Cocina y Alimentos
Antiguamente, el carbonato de amonio se usaba como un tipo de levadura química. Se añadía a las masas para que crecieran, de forma parecida a como se usa el bicarbonato de sodio. Sin embargo, su uso ha disminuido. Esto se debe a que el amoníaco que se desprende al hornear puede dejar un olor desagradable. Por eso, el bicarbonato de sodio es más común hoy en día.
Aun así, el carbonato de amonio se sigue usando en la industria alimentaria. Se le conoce con el código E503. Allí, ayuda a regular la acidez de algunos productos.
Otros Usos Importantes
Además de en la cocina, el carbonato de amonio tiene otras aplicaciones:
- Se usa en el proceso de curtido de algunas pieles. Esto ayuda a prepararlas para hacer productos como el cuero.
- También se emplea en la tinción de ciertos tejidos. Ayuda a que los colores se fijen mejor.
- En algunos casos, se ha usado como parte de ciertos medicamentos.
- Es un componente de las "sales aromáticas", que se usaban para ayudar a las personas a recuperarse de desmayos.
¿Cómo se Produce el Carbonato de Amonio?
El carbonato de amonio se puede fabricar de varias maneras. Aquí te explicamos dos formas principales.
Reacciones Químicas Clave
Una forma común de producirlo es combinando amoníaco y dióxido de carbono. Esta reacción se hace en agua fría:
- 2NH3 (amoníaco) + H2O (agua) + CO2 (dióxido de carbono) → (NH4)2CO3 (carbonato de amonio)
Otra manera de obtenerlo es mezclando carbonato cálcico con sulfato amónico:
- (NH4)2SO4 (sulfato amónico) + CaCO3 (carbonato cálcico) → (NH4)2CO3 (carbonato de amonio) + CaSO4 (sulfato cálcico)
Propiedades y Comportamiento Químico
El carbonato de amonio tiene propiedades físicas específicas. Por ejemplo, su densidad es de 1.5 gramos por centímetro cúbico. Su masa molar es de 96.09 gramos por mol. Se funde a una temperatura de 58 grados Celsius.
Descomposición del Compuesto
Una característica importante del carbonato de amonio es que se descompone fácilmente. Esto significa que se separa en otras sustancias. Al hacerlo, forma bicarbonato de amonio y amoníaco en forma de gas:
- (NH4)2CO3 (carbonato de amonio) → (NH4)HCO3 (bicarbonato de amonio) + NH3 (g) (amoníaco gaseoso)
Seguridad y Precauciones
Como muchos productos químicos, el carbonato de amonio debe manejarse con cuidado. Es importante conocer las precauciones.
¿Qué hacer si hay contacto?
- Si se ingiere: Enjuaga la boca con agua. No intentes vomitar. Busca ayuda médica si te sientes mal.
- Si se inhala: Si respiras demasiado, puede irritar un poco tus vías respiratorias. Asegúrate de respirar aire fresco y descansa.
- Si entra en contacto con la piel: Quítate la ropa que se haya mojado con el producto. Lava la zona afectada con agua y jabón suave. Luego, enjuaga con agua tibia.
- Si entra en los ojos: Enjuaga tus ojos inmediatamente con mucha agua. Si el dolor o la irritación continúan, busca atención médica.
Véase también
En inglés: Ammonium carbonate Facts for Kids
- Bicarbonato de amonio
- Bicarbonato
- Bicarbonato de sodio
- Sal ácida
