Monóxido de carbono para niños
Datos para niños
Monóxido de carbono |
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 estructura de la molécula de monóxido de carbono
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 Representación en 3D de una molécula de monóxido de carbono
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| Nombre IUPAC | ||
| Monóxido de carbono | ||
| General | ||
| Otros nombres | Óxido de carbono(II) Anhídrido carbonoso Gas carbonoso Oxometilideno ... |
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| Fórmula estructural |  |
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| Fórmula molecular | CO | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 630-08-0 | |
| Número RTECS | FG3500000 | |
| ChEBI | 17245 | |
| ChEMBL | CHEMBL1231840 | |
| ChemSpider | 275 | |
| DrugBank | 11588 | |
| PubChem | 281 | |
| UNII | 7U1EE4V452 | |
| KEGG | C00237 D09706, C00237 | |
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InChI
InChI=InChI=1S/CO/c1-2
Key: UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N |
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sin color | |
| Densidad | 1,184 kg/m³; 0,001184 g/cm³ | |
| Masa molar | 28,0 g/mol | |
| Punto de fusión | 68 K (−205 °C) | |
| Punto de ebullición | 81 K (−192 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 0,0026 g en 100 g de agua | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0gas | –110,53 kJ/mol | |
| S0gas, 1 bar | 197,66 J·mol–1·K | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
4
4
0
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| Temperatura de autoignición | 882 K (609 °C) | |
| Frases H | H331, H220, H360, H372, H280 | |
| Límites de explosividad | 12.5% - 74.0% | |
| Riesgos | ||
| Ingestión | Puede causar vómito y asientos. | |
| Inhalación | Muy peligroso, puede ser fatal. | |
| Piel | Inhalación puede causar lesiones cutáneas. Evitar contacto con líquido criogénico. | |
| Ojos | Inhalación puede causar problemas a largo plazo en la visión. | |
| Compuestos relacionados | ||
| Dióxido de carbono Trióxido de carbono |
Tetróxido de carbono | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El monóxido de carbono, también denominado óxido de carbono(II), gas carbonoso y anhídrido carbonoso (los dos últimos cada vez más en desuso), cuya fórmula química es CO, es un gas incoloro y altamente tóxico. Puede causar la muerte cuando se respira en niveles elevados. Se produce por la combustión deficiente de sustancias como gas, gasolina, queroseno, carbón, petróleo, tabaco o madera. Las chimeneas, las calderas, los calentadores de agua o calefactores y los aparatos domésticos que queman combustible, como las estufas u hornillas de la cocina o los calentadores a queroseno, también pueden producirlo si no están funcionando bien. Los vehículos con el motor encendido también lo expulsan. Grandes cantidades de CO se forman como subproducto durante los procesos oxidativos para la producción de productos químicos, lo que hace necesaria la purificación de los gases residuales. Por otro lado, se están realizando considerables esfuerzos de investigación para desarrollar nuevos procesos y catalizadores para la maximización de la producción del producto útil. También se puede encontrar en las atmósferas de las estrellas de carbono.
Contenido
Historia
El monóxido de carbono fue descubierto por el químico francés De Lassone en 1776 mientras calentaba óxido de zinc con coque. Erróneamente creyó que se trataba de hidrógeno porque generaba una llama de color azul. Más tarde, en 1800, el químico inglés William Cruikshank comprobó que dicho compuesto contenía carbono y oxígeno.
Las propiedades tóxicas del CO fueron investigadas en profundidad por el físico francés Claude Bernard en 1846. Envenenando perros con el gas detectó que su sangre se tornaba más rojiza y brillante en todos los tejidos.
Durante la Segunda Guerra Mundial, el monóxido de carbono fue usado en los motores de los vehículos ya que escaseaba la gasolina. Se introducía carbón mineral o vegetal y el monóxido de carbono generado por gasificación alimentaba al carburador. El CO también fue usado como un método de exterminio (cámaras de gas) durante el Holocausto en los campos de concentración.
Intoxicación
Si se respira, aunque sea en moderadas cantidades, el monóxido de carbono puede causar la muerte por envenenamiento en pocos minutos porque sustituye al oxígeno en la hemoglobina de la sangre. Tiene una afinidad por el grupo hemo 250 veces mayor que el oxígeno.
Una vez respirada una cantidad bastante grande de monóxido de carbono (teniendo un 75 % de la hemoglobina con monóxido de carbono) la única forma de sobrevivir es respirando oxígeno puro. Cada año un gran número de personas pierde la vida accidentalmente debido al envenenamiento con este gas.
| Concentración en el aire | Efecto | ||
|---|---|---|---|
| 55 mg/m³ (50 ppm) | TLV-TWA|- | 0,01 % | Exposición de varias horas sin efecto |
| 0,04-0,05 % | Exposición una hora sin efectos | ||
| 0,06-0,07 % | Efectos apreciables a la hora | ||
| 0,12-0,15 % | Efectos peligrosos a la hora | ||
| 165 mg/m³ (1200 ppm) | IPVS | ||
| 0,4 % | Mortal a la hora | ||
| *TLV-TWA es la concentración correspondiente a un día normal de 8 horas o una semana de 40 horas en la que los trabajadores pueden estar expuestos sin mostrar efectos adversos. | |||
Se calcula que los adultos normales no fumadores tienen niveles de carboxihemoglobina menores de la saturación de 1 %; es decir, el 1 % de la hemoglobina está unida a monóxido de carbono. Esta cifra se ha atribuido a la formación endógena de CO. Los fumadores pueden tener una saturación de 5 a 10 %, de acuerdo a la intensidad de su tabaquismo. Una persona que respira aire con 0,1 % de CO (1000 ppm) tiene un nivel de carboxihemoglobina de 50 %.
El tratamiento consiste en alejar a la persona de la fuente de exposición, y emprender medidas para asegurar su respiración. El oxígeno funciona como antagonista específico de CO y por esa razón se administra como tratamiento. La vida media del CO en sangre es de 320 minutos; con oxígeno puro se reduce a 80 minutos y con oxígeno hiperbárico (2 o 3 atmósferas) puede disminuir a 20 minutos.
Combustión del CO
La combustión del CO se da por la siguiente ecuación:
<chem>2CO + O2 -> 2CO2</chem>
Véase también
En inglés: Carbon monoxide Facts for Kids
