Hipoclorito de sodio para niños
Datos para niños
Hipoclorito de sodio |
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| Nombre IUPAC | ||
| Hipoclorito | ||
| General | ||
| Otros nombres | Hipoclorito sódico | |
| Fórmula estructural | |
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| Fórmula molecular | NaClO | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7681-52-9 | |
| ChEBI | 32146 | |
| ChEMBL | CHEMBL1334078 | |
| ChemSpider | 22756 | |
| PubChem | 24340 | |
| UNII | DY38VHM5OD | |
| KEGG | D01711 | |
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InChI
InChI=InChI=1S/ClO.Na/c1-2;/q-1;+1
Key: SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N |
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Verde (líquido, diluido). Blanco (Sólido) | |
| Densidad | 1110 kg/m³; 1,11 g/cm³ | |
| Masa molar | 74.44 g/mol | |
| Punto de fusión | 291 K (18 °C) | |
| Punto de ebullición | 374 K (101 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | <7 pKa | |
| Solubilidad en agua | 29.3 g/100mL (0 °C) | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |   |
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| NFPA 704 |
0
2
2
OX
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| Frases S | S1/2, S28, S45, S50, S61 | |
| Riesgos | ||
| Riesgos principales | Hazardous Chemical Database (en inglés) | |
| Ingestión | Peligroso en grandes cantidades. | |
| Inhalación | Peligroso en grandes concentraciones. | |
| Piel | Causa quemaduras químicas y cáncer de piel en grandes cantidades. | |
| Ojos | Causa quemaduras químicas. | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El hipoclorito de sodio (cuya disolución en agua es conocida como lejía, cloro o lavandina, según la zona) es un compuesto químico, fuertemente oxidante de fórmula NaClO.
Contiene cloro en estado de oxidación +1, sodio en estado de oxidación +1 y oxígeno en estado de oxidación -2, es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica se utiliza como desinfectante; además destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueador.
En disolución acuosa solo es estable en pH básico. Al acidular en presencia de cloruro libera cloro molecular (Cl2) gaseoso y muy tóxico. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier ácido. Tampoco debe mezclarse con amoníaco, ya que puede formar cloramina, un gas muy tóxico.
Contenido
Historia
Su uso industrial va unido a su uso como blanqueador. Derry (1977) afirma que el uso del cloro como blanqueante fue utilizado primero por Claude Louis Berthollet (1785), cuya agua de Javel se obtenía haciendo pasar cloro a través de potasa (sin embargo, Carl Wilhelm Scheele, descubridor del cloro, ya había notado estas propiedades). Posteriormente, Charles Tennant (1799) utilizaría el cloro que se obtenía como subproducto en la fabricación de sosa; el producto de Tennant era un hipoclorito de calcio en polvo.
Desde finales del siglo XVIII, además, se fueron encontrando usos al hipoclorito como desinfectante; los pioneros fueron el médico francés Pierre-François Percy (1793; la reducción de mortalidad sería de alrededor del 50 %) y el farmacéutico Antoine Germain Labarraque (1825), a quien se atribuye la sustitución del potasio por sodio.
En México, Francisco Montes de Oca, hacia 11 de julio de 1860 inició la escuela entre los cirujanos militares de: lavar los campos quirúrgicos y camas de los heridos de guerra, lavar las manos antes, durante la cirugía y al concluir las amputaciones, lavar las heridas con el licor de Labarraque (con un sistema que usaría Alexis Carrel en la Primera Guerra Mundial), por lo que fue el iniciador empírico de la antisepsia, (Comprobado por las múltiples tesis de la Facultad de Medicina de la UNAM y los trabajos de Quijano y Soriano), quienes reafirman esta primacía y extenso uso del referido licor desde 1860 hasta 1900.
Forma
El hipoclorito de sodio existe sólido en forma de sal pentahidratada NaClO * 5 H2O y con 2,5 moléculas de agua de hidratación por molécula: NaClO * 2,5 H2O. La primera forma es la más conocida. A 0 °C se disuelven 29,3 g de la sal en 100 g de agua y a 23 °C ya son 94,2 g/100.
Reacciones
El hipoclorito reacciona a temperaturas elevadas para dar clorato y cloruro:
- 3 NaClO → 2 NaCl + NaClO3
A veces se aprovecha esta reacción para la síntesis del clorato. Con aminas se forman las cloraminas. Estos compuestos suelen ser tóxicos y pueden ser explosivos. No es inflamable, pero reacciona en presencia de fuego.
El hipoclorito de sodio al reaccionar con el agua origina ácido hipocloroso, este a su vez se desintegra en ácido clorhídrico y oxígeno:
- NaClO + H2O → HClO + Na+ + OH-
Cuando es disuelto en agua este se descompone lentamente, originando sodio, cloruros y radicales hidroxilos:
- NaClO + H2O → Na+ + Cl− + 2 HO•
- Estos radicales hidroxilo pueden oxidar compuestos orgánicos o reaccionar para formar agua y oxígeno
- R-CH2-OH + 4 HO• → R-COOH + 3 H2O
- 4 HO• → 2 H2O + O2(disuelto o gaseoso)
- Estos radicales hidroxilo pueden oxidar compuestos orgánicos o reaccionar para formar agua y oxígeno
Pasándolo a través de una solución acuosa enfriada de hipoclorito de sodio y dióxido de carbono, se puede obtener una solución de ácido hipocloroso:
- NaClO + H2O + CO2 → NaHCO3↓ + HClO
Usos
La lejía (popularmente conocido como cloro, agua lavandina, agua Jane, entre otros), una disolución acuosa de hipoclorito de sodio, es usada frecuentemente en hogares, como oxidante en el proceso de potabilización del agua, a dosis ligeramente superiores al punto crítico (punto en que empieza a aparecer cloro residual libre).
En relación con el tratamiento del agua, las preocupaciones con, seguridad de transporte y manipulación, tienen influencia directa en cuanto al uso de hipoclorito de sodio en lugar de gas cloro, lo que representa un mercado de importante expansión potencial.
El hipoclorito de sodio se utiliza también como desinfectante en piscinas, ya sea por aplicación directa en forma de líquido (125 mL diarios por cada 10 m³ de agua), pastillas concentradas o en polvo, o a través de un aparato de electrólisis salina por el que se hace circular el agua de la piscina. Para que la electrólisis tenga lugar se debe salar ligeramente la piscina (necesitaremos 4 g de sal por litro de agua). El aparato de electrólisis, mediante descargas eléctricas trasforma la sal (NaCl) en hipoclorito de sodio consiguiendo desinfectar el agua.
También se usa en el proceso de identificación de especies de los distintos filos de animales que poseen espículas o escleritos, como poríferos o equinodermos (holoturoideos). El hipoclorito de sodio disuelve la materia orgánica dejando al descubierto estas estructuras (únicas en cada especie), que son de carbonato de calcio (calcáreas) o dióxido de silicio (silíceas) y, por tanto, no se disuelven.
Este producto químico se puede también utilizar como blanqueador para las fibras textiles, así como para desinfectar los lavabos gracias a su poder fungicida y bactericida.
En parasitología puede ser utilizado para la esporulación invitro de Ooquistes de protozoos del phylum apicomplexa en el método denominado de Cawthorn.
Fórmula de dilución
Ejemplo:
Cantidad de líquido deseado: 15 L Concentración del producto comercial: 10 %
En la práctica, la concentración requerida para desinfección es de 5 %.
Solución
Se necesitarían 7,5 L de solución al 10 % para preparar 15 L de disolución al 5 %.
Nombres vernáculos o coloquiales
La solución acuosa es conocida en España y en Perú como lejía, cloro en Chile, México, Costa Rica y Venezuela, cloro, blanqueador, límpido en Colombia y como Agua jane® en Uruguay, y lavandina en Argentina. En Bolivia se conoce indistintamente como cloro o lavandina.
Véase también
En inglés: Sodium hypochlorite Facts for Kids
