Ácido fosfórico para niños
Datos para niños
Ácido fosfórico |
||
|---|---|---|
 |
||
 |
||
| Nombre IUPAC | ||
| Trihidrogeno(tetraoxidofosfato) o trihidroxidooxidofosforo | ||
| General | ||
| Otros nombres | Ácido ortofosfórico Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno |
|
| Fórmula estructural | PO(OH)3 | |
| Fórmula molecular | H3PO4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7664-38-2 | |
| Número RTECS | TB6300000 | |
| ChEBI | 26078 | |
| ChEMBL | CHEMBL1187 | |
| ChemSpider | 979 | |
| DrugBank | DB09394 | |
| PubChem | 22486802 1004, 22486802 | |
| UNII | E4GA8884NN | |
| KEGG | C00009 D05467, C00009 | |
|
InChI
InChI=InChI=1S/H3O4P/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)
Key: NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N |
||
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 1685 kg/m³; 1,685 g/cm³ | |
| Masa molar | 98 g/mol | |
| Punto de fusión | 315 K (42 °C) | |
| Punto de ebullición | 431 K (158 °C) | |
| Presión crítica | Q atm | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | 2.12, 7.21, 12.67 pKa | |
| Solubilidad en agua | Miscible | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |  |
|
| NFPA 704 |
0
2
0
COR
|
|
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
||
El ácido fosfórico (también conocido como ácido ortofosfórico) es un ácido con la fórmula química H3PO4. Es un compuesto importante en la industria y se usa en muchos fertilizantes.
Este ácido se encuentra a menudo como una solución líquida al 85%. Es un líquido transparente, sin olor y que no se evapora fácilmente. Es importante no usar agua para limpiar este químico si se derrama, ya que podría reaccionar.
Cuando el ácido fosfórico pierde sus átomos de hidrógeno (H+), forma iones llamados fosfatos. Estos iones son muy importantes en la biología. Por ejemplo, son parte del ADN, el ARN y la adenosina trifosfato (ATP), que son esenciales para la vida.
El nombre "ácido ortofosfórico" se usa para diferenciarlo de otros "ácidos fosfóricos". Sin embargo, cuando se dice "ácido fosfórico", generalmente se refiere a este compuesto específico.
Contenido
¿Qué características tiene el ácido fosfórico?
En su estado más puro, el ácido fosfórico es un sólido blanco que absorbe la humedad del aire. Pero lo más común es encontrarlo como una solución líquida transparente, a veces con un ligero color amarillo.
¿Cómo se produce el ácido fosfórico?
El ácido fosfórico se puede obtener de dos maneras principales:
- Una forma es tratando rocas que contienen fosfato de calcio con ácido sulfúrico. Después, se filtra el líquido para quitar el sulfato de calcio.
- Otra forma es quemando vapores de fósforo y luego mezclando el óxido resultante con vapor de agua.
¿Cómo reacciona el ácido fosfórico?
El ácido fosfórico es un ácido que puede liberar hasta tres átomos de hidrógeno cuando se disuelve en agua. Esto lo hace útil en muchas reacciones químicas.
¿Para qué se utiliza el ácido fosfórico?
El ácido fosfórico no es un ácido fuerte, pero es muy útil en los laboratorios. Esto se debe a que es resistente a la oxidación (no se combina fácilmente con el oxígeno), a la reducción (no gana electrones fácilmente), no se evapora con facilidad y no se carboniza como otros ácidos.
Entre sus usos, se emplea como:
- Un ingrediente en algunas gaseosas, especialmente las de tipo cola, donde actúa como aditivo alimentario (E-338) para darles un sabor ácido y ayudar a conservarlas.
- Un elemento para preparar la superficie del esmalte dental antes de poner empastes, ya que ayuda a que los materiales se peguen mejor.
- Un catalizador en algunas reacciones químicas.
- Un protector para metales, formando una capa que evita la corrosión.
- Un componente para fabricar fertilizantes y detergentes.
- Un ingrediente en laboratorios para crear soluciones que mantienen el pH estable (llamadas soluciones tampón).
- Al mezclarlo con amoniaco, se produce Fosfato Monoamónico (MAP), un fertilizante muy concentrado.
- Se usa en la creación de asfalto para carreteras, mezclándolo con otros materiales.
- Si se le añade fluoruro de sodio, se obtiene monofluorofosfato de sodio (MFP), que se usa en algunas pastas de dientes.
Uso en alimentos y bebidas
El ácido fosfórico de uso alimentario (aditivo E338) se usa para dar un sabor ácido a comidas y bebidas, como las bebidas de cola y mermeladas. También ayuda a que los alimentos se conserven por más tiempo.
Es importante saber que el ácido fosfórico en las bebidas puede afectar el esmalte de los dientes. También, en algunas personas, podría influir en la formación de cálculos en los riñones o en la pérdida de calcio de los huesos, lo que puede hacer que los huesos se vuelvan más frágiles. Por eso, es bueno consumir estas bebidas con moderación.
¿Cómo se fabrica el ácido fosfórico a gran escala?
El ácido fosfórico se produce en grandes cantidades de dos formas principales: el proceso húmedo y el proceso en seco.
Proceso húmedo
En este método, se usa un mineral que contiene fosfato, como la hidroxiapatita o la fluorapatita. Este mineral se mezcla con ácido sulfúrico. El resultado es ácido fosfórico y un subproducto llamado sulfato de calcio (yeso), que se retira. El ácido fosfórico obtenido se puede concentrar para usarlo en la industria.
Proceso en seco
Para obtener ácido fosfórico de muy alta calidad, como el que se usa en alimentos, el mineral de fosfato se calienta mucho con coque en un horno especial. Esto produce fósforo puro. Luego, el fósforo se quema con aire para formar pentóxido de fósforo, que se disuelve en agua para crear ácido fosfórico muy puro.
¿Es seguro el ácido fosfórico?
El ácido fosfórico no es un ácido fuerte como otros, pero en concentraciones medias puede irritar la piel. Si entra en contacto con soluciones muy concentradas, puede causar quemaduras graves en la piel y daños permanentes en los ojos. Por eso, siempre se debe manejar con cuidado y bajo supervisión de un adulto.
Algunos estudios han sugerido que el consumo frecuente de bebidas de cola durante mucho tiempo podría estar relacionado con una menor densidad ósea en mujeres mayores. Esto significa que sus huesos podrían volverse un poco más débiles.
Véase también
En inglés: Phosphoric acid Facts for Kids
- ácido
- Tampón químico
- Tampón fosfato salino
