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Sulfito de sodio para niños

Enciclopedia para niños
Datos para niños
 
Sulfito de sodio
Sodium sulfite.png
Nombre IUPAC
Sulfito de sodio
General
Otros nombres Sulfito sódico
Sulfato (IV) de sodio
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular Na2SO3
Identificadores
Número CAS 7757-83-7
ChEBI 86477
ChEMBL CHEMBL1945334
ChemSpider 22845
PubChem 24437
UNII VTK01UQK3G
KEGG D09002
InChI
InChI=InChI=1S/2Na.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2
Key: GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Densidad 2633 kg/; 2,633 g/cm³
Masa molar 126.04 g/mol
Punto de fusión 306,4 K (33 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 27.0 g/100 mL (20 °C)
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados Hidróxido de sodio
Óxido de azufre (IV)
Ácido sulfuroso
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El sulfito de sodio o sulfito sódico (Na2 SO3) es un compuesto incoloro, producto de la reacción del ácido sulfuroso (u óxido de azufre (IV)) con hidróxido de sodio. En agua se disuelve con reacción ligeramente básica.

Es ligeramente higroscópico.

Reactividad química

El sulfito de sodio se oxida fácilmente para convertirse en sulfato de sodio (Na2SO4). Por esto también decolora una disolución ácida de permanganato de potasio:

2 KMnO4 + 5 Na2SO3 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + 3 H2O

En el laboratorio se utiliza la reacción del sulfito de sodio con ácido para generar corrientes de óxido de azufre (IV):

Na_2SO_3+H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + H_2O+SO_2 \,\!

Con los aldehídos reacciona bajo formación de ácidos hidroxisulfónicos, insolubles en disolventes orgánicos. Esta reacción se aprovecha en las operaciones de limpieza de los aldehídos ya que estos se liberan de nuevo al acidular la disolución.

Aplicaciones

El sulfito de sodio es producto de partida en diversos procesos químicos. Así se utiliza conjuntamente con azufre elemental en la obtención del tiosulfato sódico (sal de fijación).

Como tal se utiliza aprovechando sus propiedades reductoras protegiendo tuberías o para eliminar el cloro libre.

Como conservante y antioxidante se utiliza en la industria alimentaria (E221 declarado como óxido de azufre (IV)). La concentración suele ser habitualmente de 30 - 200 mg/kg de alimento aunque en algunos frutos secos se pueden alcanzar los 2000 mg/kg.

También mejora la calidad de los productos en la industria del caucho y de la celulosa y es un producto intermedio en la síntesis del ditionito de sodio (hidrosulfito de sodio).

En las industrias es frecuentemente utilizado para eliminar el oxígeno disuelto en agua, que es dañino en calderas de vapor y otros tanques. Este se adiciona al agua generalmente como sulfito de sodio líquido catalizado y se dosifican 8 ppm por cada 1 ppm de oxígeno, agregando 4 ppm más como reserva.

Toxicología

El polvo del sulfito de sodio irrita los pulmones. Ingerido en cantidades grandes es nocivo. Especialmente en personas sensibles provoca dolor de cabeza y hasta náuseas y puede irritar el sistema intestinal. La presencia del sulfito de sodio en los alimentos puede reducir el contenido en algunas vitaminas como las vitaminas B y el ácido fólico.

Neutralización

 2NaOH + H_2SO_3  \to Na_2SO_3 + 2H_2O

Obtención en laboratorio

Haciendo burbujear una corriente de SO_2(g) en solución de NaOH(aq) o Na_2CO_3(aq)

\mathrm{ 2NaOH(aq)  +  SO_2(g)  \rightarrow Na_2SO_3(aq) + H_2O }
\mathrm{ 2Na_2CO_3(aq)  +  SO_2(g)  \rightarrow Na_2SO_3(aq) + H_2O + CO_2(g) }

Véase también

Kids robot.svg En inglés: Sodium sulfite Facts for Kids

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Sulfito de sodio para Niños. Enciclopedia Kiddle.