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Éter etílico para niños

Enciclopedia para niños
Datos para niños
 
Éter etílico
Diethyl-ether-3D-balls.png
Estructura tridimensional
Nombre IUPAC
Etoxietano
General
Otros nombres Dietiléter
Éter etílico
Éter sulfúrico
Fórmula semidesarrollada CH3-CH2-O-CH2-CH3
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular C4H10O 
Identificadores
Número CAS 60-29-7
Número RTECS KI5775000
ChEBI 35702
ChEMBL CHEMBL16264
ChemSpider 3168
DrugBank 13598
PubChem 3283
UNII 0F5N573A2Y
KEGG D01772
InChI
InChI=InChI=1S/C4H10O/c1-3-5-4-2/h3-4H2,1-2H3
Key: RTZKZFJDLAIYFH-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia Incoloro
Densidad 713,4 kg/; 0,7134 g/cm³
Masa molar 74,12 g/mol
Punto de fusión −116,3 °C (157 K)
Punto de ebullición 34,6 °C (308 K)
Presión de vapor 440 mmHg (20 °C)
Viscosidad 0,224 cP
Índice de refracción (nD) 1,353
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 6,9 g/100 ml (20 °C)
Momento dipolar 1,15 D
Termoquímica
ΔfH0líquido -271,2 kJ/mol
S0líquido, 1 bar 253,5 J·mol–1·K–1
Capacidad calorífica (C) 172,5 J/mol·K
Peligrosidad
Punto de inflamabilidad 228 K (−45 °C)
NFPA 704

NFPA 704.svg

4
2
1
 
Temperatura de autoignición 433 K (160 °C)
Límites de explosividad 1,9-48,0 %
Riesgos
Riesgos principales Causa síntomas de anestesia y, en casos extremos, la muerte por parálisis respiratoria
Inhalación Causa náuseas, vómito, dolor de cabeza y pérdida de la conciencia, irritación del tracto respiratorio
Piel Produce resequedad y dermatitis
Ojos Irritación leve y severa
Compuestos relacionados
Éteres relacionados Dimetiléter
Dibutil éter
Otros compuestos relacionados Etanol
Ácido sulfúrico
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El etoxietano, también conocido como éter etílico o dietiléter es un éter líquido, incoloro, muy inflamable, con un bajo punto de ebullición, de sabor acre y ardiente.

Es menos denso que el agua (su densidad es de 736 kg/m³), sin embargo su vapor es más denso que el aire (2,56 kg/m³). El éter etílico se vaporiza con el calor corporal (34,5 °C), y solidifica a -116 °C.

Es un buen disolvente de las grasas, azufre, fósforo, etc. Tiene aplicaciones industriales como disolvente y en las fábricas de explosivos.

Historia

Se le da el crédito de su descubrimiento al alquimista Ramon Llull en el año 1275, aunque no hay evidencia contemporánea que lo afirme. Lo sintetizó por primera vez en 1540 Valerius Cordus, que lo llamó «aceite dulce de vitriolo» (oleum dulci vitrioli, en lengua latina). El nombre se debe a que fue descubierto a partir de la destilación de etanol y ácido sulfúrico (conocido antiguamente como aceite de vitriolo, porque se producía a partir de ese mineral), y descubrió algunas de sus propiedades medicinales. Aproximadamente al mismo tiempo, Theophrastus Bombastus von Hohenheim (conocido como Paracelsus) descubrió sus propiedades analgésicas. El nombre de éter se lo dio August Sigmund Frobenius en 1730.

Uso anestésico

El doctor estadounidense M. D. Crawford Williamson Long fue el primer cirujano que lo empleó como anestésico general el 30 de marzo de 1842. Sin embargo, su autoría es discutida; no introdujo la anestesia de forma general en su práctica ni escribió ni conferenció sobre el tema antes de que los dentistas Oliver Wendell Holmes y William Morton hicieran sus demostraciones. Los historiadores de la medicina se decantan por estos últimos como verdaderos desarrolladores de la anestesia. El éter no se usa mientras haya otro anestésico disponible, por su inflamabilidad y porque es irritante para algunos pacientes.

Debido a esas razones, junto con su alta inflamabilidad y su bajo punto de ignición, el éter etílico es considerado uno de los factores de riesgo de los laboratorios.

El éter puede usarse para anestesiar garrapatas antes de eliminarlas de un cuerpo animal o humano. La anestesia relaja a la garrapata y evita que mantenga su aparato bucal (hipostoma y quelíceros) debajo de la piel.

Véase también

Kids robot.svg En inglés: Diethyl ether Facts for Kids

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Éter etílico para Niños. Enciclopedia Kiddle.