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Nitrato de cobre (II) para niños

Enciclopedia para niños
Datos para niños
 
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Nombre IUPAC
Nitrato de cobre (II)
General
Otros nombres Nitrato cúprico
Sal de Cu(II) del ácido nítrico
Fórmula molecular Cu(NO3)2
Identificadores
Número CAS 10031-43-3
Propiedades físicas
Apariencia Cristales azúles
Olor Ligero olor a ácido clorhídrico
Densidad 2320 kg/; 2,32 g/cm³
Masa molar 187,56 g/mol
Punto de fusión 388,15 K (115 °C)
Punto de ebullición 443 K (170 °C)
Punto de descomposición 114,5 °C (388 K)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 137.8 g/100 mL a 0 °C
Solubilidad Muy soluble en etanol
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
Ingestión Gastritis hemorrágica, náuseas, vómitos, dolor abdominal, sabor metálico y diarrea.
Inhalación Irritación de vías respiratorias, tos, dolor de garganta y dificultad para respirar.
Piel Irritación, enrojecimiento y dolor. Puede causar alergia al cobre.
Ojos Irritación severa, enrojecimiento, dolor, visión borrosa, decoloración y posible daño ocular.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El nitrato de cobre (II), también conocido como nitrato cúprico, es un compuesto químico inorgánico. Su fórmula química es Cu(NO3)2. Este compuesto se presenta como un sólido de color azul.

Existen dos formas principales de nitrato de cobre:

  • La forma anhidra, que significa que no contiene agua en su estructura.
  • Las formas hidratadas, que sí contienen moléculas de agua.

Las formas hidratadas son muy comunes en los laboratorios de las escuelas. Se usan para experimentos que muestran cómo funcionan las pilas eléctricas o celdas galvánicas. El número romano (II) en su nombre indica cómo se combina el cobre en este compuesto.

¿Qué es el Nitrato de Cobre (II)?

El nitrato de cobre (II) es un sal que se forma cuando el ácido nítrico reacciona con el cobre. Es un compuesto muy interesante por su color azul brillante y sus propiedades químicas.

Características Físicas del Nitrato de Cobre

El nitrato cúprico se puede encontrar en forma de cristales azules. Estos cristales tienen una forma alargada y un sabor metálico.

Características Químicas del Nitrato de Cobre

Cuando el nitrato de cobre se calienta en un recipiente cerrado, se derrite. Luego, se transforma en un compuesto de color verde brillante. Si se sigue calentando, se descompone por completo y se convierte en óxido cúprico.

Este compuesto es delicuescente, lo que significa que absorbe la humedad del aire y se disuelve en ella. Es más fácil de disolver en agua que en sulfato.

¿Cómo se obtiene el Nitrato de Cobre (II)?

El nitrato de cobre (II) se puede preparar de varias maneras en un laboratorio.

Preparación con Óxido de Nitrógeno

Una forma de obtener nitrato de cobre (II) es haciendo reaccionar cobre metálico con óxido de nitrógeno (IV). La reacción es la siguiente:

Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NO

Preparación con Ácido Nítrico

También se puede preparar nitrato de cobre hidratado. Esto se logra tratando el cobre metálico con una solución de ácido nítrico diluido. La reacción es:

Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2

Preparación con Nitrato de Plata

Otra forma de obtenerlo es haciendo reaccionar cobre con una solución de nitrato de plata:

Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag

Usos del Nitrato de Cobre (II)

El nitrato de cobre (II) tiene varios usos importantes en la química.

Producción de Ácido Nítrico

Se puede usar para producir ácido nítrico. Para esto, se calienta el nitrato de cobre hasta que se descompone. Los gases que se producen se pasan directamente por agua. Este proceso es similar a una parte del proceso de Ostwald, que es un método industrial para fabricar ácido nítrico. Las reacciones son:

2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO

También es interesante esta reacción:

8 HNO3 + 3 Cu → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO

Galería de imágenes

Más información

Véase también

Kids robot.svg En inglés: Copper(II) nitrate Facts for Kids

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