Sulfato de cinc para niños
Datos para niños
Sulfato de cinc |
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Zn2+ +  |
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| Nombre IUPAC | ||
| Tetraoxosulfato (VI) de zinc | ||
| General | ||
| Otros nombres | Vitriolo blanco Goslarita Vitriolo de Goslar Caparrosa blanca |
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| Fórmula semidesarrollada | ZnSO4 (anhidro) ZnSO4.H2O (monohidrato) ZnSO4.6 H2O (hexahidrato) ZnSO4.7 H2O (heptahidrato) |
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| Fórmula estructural |  |
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| Fórmula molecular | ZnSO4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7733-02-0 (sal anhidra) 7446-19-7 ( |
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| ChEBI | 35176 | |
| ChEMBL | CHEMBL1200929 | |
| ChemSpider | 22833 | |
| DrugBank | 09322 | |
| PubChem | 24424 | |
| UNII | 89DS0H96TB 0J6Z13X3WO, 89DS0H96TB | |
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InChI
InChI=InChI=1S/H2O4S.Zn/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2
Key: NWONKYPBYAMBJT-UHFFFAOYSA-L |
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Polvo blanco cristalino, inodoro. | |
| Densidad | 3,74×10³ (anhidro) kg/m³; 1,957 (heptahidrato) g/cm³ | |
| Masa molar | 161,454 (anhidro) 287,55 (heptahidrato) g/mol |
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| Punto de fusión | 373 K (100 °C) | |
| Punto de ebullición | Se descompone por encima de 773 K (500 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | Muy soluble en agua. Soluble en metanol y glicerol. Ligeramente soluble en etanol | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0sólido | -982,8 kJ/mol | |
| S0sólido | 110.5 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
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| Frases R | R22- Nocivo por ingestión. R41- Riesgo de lesiones oculares graves. R50- Muy tóxico para los organismos acuáticos. R53- Puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático. |
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| Frases S |
S2- Manténgase fuera del alcance de los niños. S61- Evítese su liberación al medio ambiente. Recábense instrucciones específicas de la ficha de datos de seguridad. |
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| Riesgos | ||
| Ingestión |
Nocivo leve. Dolor abdominal, náuseas, vómitos y diarrea. Irritaciones en la boca y tracto digestivo. Daño a los riñones. Pancreatitis. En casos extremos, convulsiones, variaciones de presión y coma. Dosis letal humano: 180 mg/kg (zinc Sulfato Anhidro). |
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| Inhalación | Irritaciones en el tracto respiratorio. Tos y dificultad respiratoria. | |
| Piel | Irritaciones. Enrojecimiento, picazón y dolor. | |
| Ojos | Irritaciones. Enrojecimiento y dolor. | |
| LD50 | DL50 (oral - tasa): 2949 mg/kg (zinc Sulfato Anhidro). | |
| Más información | Hazardous Chemical Database | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El sulfato de zinc, también conocido como sulfato de cinc, vitriolo blanco, vitriolo de Goslar, Goslarita o caparrosa blanca, es un compuesto químico cristalino, incoloro y soluble en agua, de fórmula ZnSO4, aunque siempre va acompañado de un determinado número de moléculas de agua de hidratación.
Formas hidratadas y anhidra
Suele presentarse como sal heptahidratada, ZnSO4·7H2O. A 30 °C pierde una molécula de agua y se transforma en ZnSO4·6H2O. A 70 °C pierde otras cinco moléculas de agua y se transforma en ZnSO4·H2O. Finalmente, a 280 °C pierde la última molécula de agua y se transforma en la sal anhidra.
Obtención
En la Naturaleza se presenta formando parte del mineral goslarita (heptahidrato), conocido también como "vitriolo blanco" y de la bianchita (hexahidrato). Puede prepararse por reacción de zinc o del óxido de zinc con ácido sulfúrico en disolución acuosa.
O por oxidación enérgica del sulfuro de zinc, componente de la blenda.
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También puede prepararse añadiendo zinc sólido a disoluciones de sulfato de cobre (II) o sulfato de hierro (II).
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Usos
Se usa como suplemento de zinc en la alimentación animal, para preparar abonos y sprays agrícolas. ZnSO4·7H2O se usa en fabricación de litopón (blanco de zinc), y rayón (seda artificial), como conservante de madera, como electrolitos para plateado con zinc (zincado), como mordiente de coloración, para preservar pieles y cuero, y en Medicina, como astringente y emético.
Una disolución acuosa de sulfato de zinc resulta efectiva para eliminar musgo de los pavimentos y suelos.
Se han referido usos del sulfato de zinc para enmascarar las pruebas y análisis antidroga porque actúa como quelante de las moléculas, retirándolas de la orina.
Véase también
En inglés: Zinc sulfate Facts for Kids
