Perclorato de potasio para niños

Datos para niños   Perclorato de potasio
Nombre IUPAC
Perclorato de potasio
General
Otros nombres	Perclorato potásico
Fórmula estructural	Estructura en Jmol
Fórmula molecular	KClO4
Identificadores
Número CAS	7778-74-7
Número RTECS	SC9700000
ChEMBL	CHEMBL1200696
ChemSpider	22913
PubChem	516900
InChI InChI=InChI=1S/ClHO4.K/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 Key: YLMGFJXSLBMXHK-UHFFFAOYSA-M
Propiedades físicas
Apariencia	Cristales incoloros o polvo cristalino blanco
Densidad	2523,9 kg/m³; 2,5239 g/cm³
Masa molar	138,55 g/mol
Punto de fusión	798,15 K (525 °C)
Punto de descomposición	873,15 K (600 °C)
Estructura cristalina	Romboédrica
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	0.75 g/100 ml (0 °C) 1.5 g/100 ml (25 °C) 21.8 g/100 ml (100 °C)
Termoquímica
ΔfH0sólido	-430,12 kJ/mol
S0sólido	150,86 J·mol–1·K–1
Peligrosidad
NFPA 704	0 1 2 OX
Frases R	R9 R22
Frases S	S2 S13 S22 S27
Riesgos
Ingestión	Enjuagar la boca, atención médica.
Inhalación	Tos, dolor de garganta. Dar aire limpio, reposo, atención médica.
Piel	Enrojecimiento. Quitar ropas contaminadas, lavar con agua y jabón.
Ojos	Enrojecimiento, dolor. Enjuagar con abundante agua, atención médica.
Compuestos relacionados
Percloratos	Perclorato de sodio Perclorato de amonio
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El perclorato de potasio es un compuesto químico con la fórmula KClO₄. Es una sal inorgánica que se presenta como un sólido blanco y cristalino.

Este compuesto es un oxidante fuerte. Esto significa que puede liberar oxígeno fácilmente, lo que lo hace útil en ciertas reacciones químicas.

El perclorato de potasio se usa en la fabricación de fuegos artificiales para producir colores y efectos. También se utiliza en algunos tipos de propulsores y en bengalas.

Es importante saber que el KClO₄ no se disuelve muy bien en agua fría. A 25 °C, solo 1.5 gramos se disuelven en 100 mililitros de agua.

¿Cómo se obtiene el perclorato de potasio?

Perclorato de potasio en forma cristalina

El perclorato de potasio se fabrica en la industria a partir de otra sustancia llamada perclorato de sodio. Para ello, se mezcla una solución de perclorato de sodio con cloruro de potasio.

Cuando estas dos sustancias se combinan, el perclorato de potasio se forma y se separa de la mezcla. Esto ocurre porque el perclorato de potasio es mucho menos soluble en agua que el perclorato de sodio.

También se puede producir de otras maneras, como haciendo burbujear cloro gaseoso a través de una solución de clorato de potasio e hidróxido de potasio. Sin embargo, algunos métodos no se usan mucho debido a los riesgos que implican.

¿Cómo funciona el perclorato de potasio como oxidante?

El perclorato de potasio es un oxidante porque puede transferir oxígeno a otros materiales. Esto hace que esos materiales se quemen mucho más rápido de lo que lo harían normalmente en el aire.

Por ejemplo, si se mezcla con glucosa (un tipo de azúcar), el perclorato de potasio ayuda a que la glucosa se convierta en dióxido de carbono y agua. Esta reacción libera mucha energía.

Una de las ventajas del perclorato de potasio es que se puede usar de forma más segura con azufre que otros compuestos similares, como el clorato de potasio. Esto se debe a que el perclorato es más estable.

Usos en la medicina

El perclorato de potasio también tiene un uso en la medicina. Se puede emplear para tratar una condición llamada hipertiroidismo. Esta condición ocurre cuando la glándula tiroides produce demasiadas hormonas.

El perclorato de potasio ayuda a controlar esta situación. Funciona porque es similar al yoduro, una sustancia que la tiroides necesita. Al ser similar, el perclorato puede ayudar a regular la actividad de la glándula.

Galería de imágenes

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  Perclorato de potasio en un recipiente.

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  Estructura molecular del perclorato de potasio.

Véase también

En inglés: Potassium perchlorate Facts for Kids