Óxido de bario para niños
Datos para niños
Óxido de bario |
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| Nombre IUPAC | ||
| Óxido de bario | ||
| General | ||
| Otros nombres | Monóxido de bario; Protóxido de bario; Barita calcinada |
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| Fórmula semidesarrollada | O2Ba2 | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1304-28-5 | |
| ChemSpider | 56180 | |
| PubChem | 62392 | |
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InChI
InChI=InChI=1S/Ba.O
Key: QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N |
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Blanco (cristal) | |
| Densidad | 5700 kg/m³; 57 g/cm³ | |
| Masa molar | 153,3 g/mol | |
| Punto de fusión | 1920 °C (2193 K) | |
| Punto de ebullición | 2000 °C (2273 K) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 3,8 g/100 ml (20 °C) | |
| Peligrosidad | ||
| Frases R | R20/22 | |
| Frases S | S2 S28 | |
| Riesgos | ||
| Ingestión | Dolores, náuseas, diarreas, parálisis musculares, arritmias cardíacas. | |
| Piel | Irritaciones, dolores. | |
| Ojos | Irritaciones, dolores. | |
| Compuestos relacionados | ||
| Otros aniones relacionados | Hidróxido de bario Peróxido de bario |
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| Otros cationes relacionados | Óxido de calcio Óxido de estroncio |
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| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El óxido de bario es un compuesto químico que se presenta como un sólido de color blanco. Tiene la capacidad de absorber la humedad del aire, lo que se conoce como ser higroscópico. Su fórmula química es BaO, lo que significa que está formado por un átomo de bario y un átomo de oxígeno.
En 1774, el científico Carl Scheele descubrió que un mineral llamado barita (que es sulfato de bario) contenía un elemento nuevo. Aunque no pudo obtener el bario puro, sí logró aislar el óxido de bario. Dos años después, en 1776, Johan Gottlieb Gahn también consiguió aislar este mismo compuesto en sus investigaciones.
Contenido
¿Cómo se obtiene el óxido de bario?
El óxido de bario se puede formar de varias maneras. Una forma es quemando bario en presencia de oxígeno. Esta reacción química se representa así:
- 2Ba + O2 → 2BaO
Sin embargo, lo más común es que el óxido de bario se obtenga a partir de la descomposición de otras sustancias que contienen bario. Por ejemplo, si se calienta el carbonato de bario (BaCO3) a altas temperaturas, este se descompone y forma óxido de bario y dióxido de carbono:
- BaCO3 → BaO + CO2
¿Cómo reacciona el óxido de bario?
El óxido de bario es una sustancia que reacciona fácilmente con el agua. Cuando entra en contacto con ella, se transforma en hidróxido de bario. Esta reacción se puede escribir de la siguiente manera:
- BaO + H2O → Ba(OH)2
¿Para qué se usa el óxido de bario?
El óxido de bario tiene varios usos importantes en la industria y la tecnología.
Aplicaciones en electrónica
Se utiliza como un recubrimiento especial en los cátodos calientes. Estos son componentes que se calientan para liberar electrones, y se encuentran en dispositivos como los tubos de rayos catódicos, que antes se usaban en televisores y monitores antiguos.
Uso en la fabricación de vidrio
Otro uso importante del óxido de bario es en la producción de ciertos tipos de vidrio, como el vidrio crown. A diferencia de otros materiales que se usaban antes, el óxido de bario ayuda a que el vidrio desvíe la luz de una manera específica (aumenta su índice de refracción) sin dispersarla demasiado.
Como catalizador
El óxido de bario también se emplea como catalizador. Un catalizador es una sustancia que acelera una reacción química sin consumirse en el proceso. En este caso, se usa en una reacción llamada etoxilación, que ocurre entre el óxido de etileno y los alcoholes a temperaturas entre 150 y 200 grados Celsius.
¿Es peligroso el óxido de bario?
Es muy importante saber que el óxido de bario es una sustancia que puede ser peligrosa.
Efectos en la salud
Si el óxido de bario entra en contacto con la piel o los ojos, o si se inhala, puede causar irritación, dolor y enrojecimiento. Sin embargo, es mucho más peligroso si se ingiere. Si esto ocurre, puede provocar malestar estomacal, problemas musculares, alteraciones en el ritmo del corazón y, en casos graves, puede ser muy dañino. Por eso, si alguien lo ingiere, debe recibir ayuda médica de inmediato.
Impacto en el medio ambiente
Además de los riesgos para la salud humana, el óxido de bario también es perjudicial para el medio ambiente. Es especialmente peligroso para los seres vivos que habitan en el agua, como los peces y las plantas acuáticas.
Véase también
En inglés: Barium oxide Facts for Kids
