Fosfano para niños

Datos para niños   Fosfano
Nombre IUPAC
Fosfano
General
Otros nombres	Fosfina Fosfamina Hidruro de fósforo Trihidruro de fósforo
Fórmula estructural
Fórmula molecular	PH3
Identificadores
Número CAS	7803-51-2
Número RTECS	SY7525000
ChEBI	30278
ChEMBL	CHEMBL2227836
ChemSpider	22814
PubChem	24404
UNII	FW6947296I
InChI InChI=InChI=1S/H3P/h1H3 Key: XYFCBTPGUUZFHI-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Gas incoloro
Densidad	1,379 kg/m³; 0,001 g/cm³
Masa molar	33,99746 g/mol
Punto de fusión	139 K (−134 °C)
Punto de ebullición	185 K (−88 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	31.2 mg/100 ml
Momento dipolar	0.58 D
Peligrosidad
NFPA 704	4 4 2
Temperatura de autoignición	311 K (38 °C)
Frases R	R12, R17, R26, R34, R50
Frases S	(S1/2), S28, S36/37, S45, S61, S63
Compuestos relacionados
Otros	Amoníaco Arsina Estibina Bismutina
Compuestos orgánicos	Trimetilfosfano Trifenilfosfano
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El fosfano (PH₃) es un gas incoloro, inflamable, que explota a temperatura ambiente y que huele a ajo. Pequeñas cantidades se producen naturalmente provenientes de la degradación de materia orgánica. Es levemente soluble en agua y es extremadamente venenoso.

El fosfano es usado en las industrias de semiconductores y de plásticos, en la producción de un retardador de llamas y como insecticida en granos almacenados.

Propiedades físicas y químicas

El fosfano se ha llamado también fosfina, fosfuro de hidrógeno o hidrógeno fosforado, aunque el nombre recomendado en la actualidad por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) es fosfano. Es una molécula polar. Es un gas incoloro, poco soluble en el agua, que se reconoce por su olor aliáceo y su gran combustibilidad. Al aire arde con llama de color blanco y muy brillante, desprendiendo vapores de ácido fosfórico, según la reacción: PH₃ + 2O₂ → H₃PO₄ Es un poderoso reductor que se apropia del oxígeno de muchos cuerpos para transformarse en ácido fosfórico. Por esta propiedad es extremadamente venenoso, pues deja al cuerpo humano sin oxígeno necesario. Se une con los hidrácidos para formar compuestos que son isomorfos con las sales amónicas, por ejemplo: PH₃ + HCl → PH₄Cl. El radical PH₄⁺ monovalente se llama fosfonio y es parecido al amonio (NH₄⁺).

Características

• Fórmula: PH₃
• Masa molecular: 34 Da;
• Solubilidad a 15 °C: 112 cm³;
• Valencia del fósforo: -3;
• Estado físico (a 20 °C): gas incoloro;
• Densidad (25 °C): 1.37

Reacciones principales

Existen dos métodos de obtención bastante empleados en los laboratorios:

Ca₃P₂ + 6H₂O → 2PH₃ + 3Ca(OH)₂

P₄ + 3NaOH + 3H₂O → PH₃ + 3NaH₂PO₂

Debido a su volatilidad, siempre se realizan este tipo de reacciones en vitrina extractora, y normalmente habiendo montado un sistema que impida la salida del gas a la atmósfera, ya que es tremendamente inflamable, según la reacción

PH₃ +2O₂ → H₃PO₄

Uso como insecticida

Se vende en forma de pastillas que contienen fosfuro de aluminio (AIP) cubiertas de parafina y mezcladas con carbonato amónico. Cuando el producto se saca del envase en el que se vende y entra en contacto con la humedad del ambiente, se desprende fósforo de hidrógeno (fosfano) gaseoso extremadamente tóxico, el cual es la sustancia activa que mata a los insectos, tanto en fase de huevo como de larva, pupa e insecto adulto. El gas penetra en el cuerpo de los insectos durante el proceso de respiración, a través de los estigmas. En caso de ingesta por humanos el polvo al llegar al estómago, desprende el gas tóxico, que puede ser peligroso no solo para el sujeto que lo ingiere, sino para personas próximas o el personal sanitario que atiende al paciente y respiran aire contaminado con el aliento de la persona intoxicada.

Toxicidad

La ruta más probable de exposición al fosfano es la inhalación. Los primeros síntomas de exposición aguda al fosfano incluyen dolor del diafragma, náusea, vómitos, excitación y un olor a fósforo en el aliento. La exposición a niveles más altos puede producir debilidad, bronquitis, edema pulmonar, falta de aliento, convulsiones y la muerte. Algunos efectos, como por ejemplo edema pulmonar, convulsiones y daño del hígado pueden manifestarse o aun estar presentes días después de la exposición.

La exposición prolongada a bajos niveles de fosfano puede producir anemia, bronquitis, efectos gastrointestinales, y problemas motores, de la vista y del habla.

El contacto del fosfano líquido con la piel puede producir congelación. La ingestión de fosfuro metálico puede producir la liberación de fosfano en el estómago lo que puede causar náusea, vómitos, dolor abdominal y diarrea.

No hay ninguna información disponible acerca de los posibles efectos de la fosfamina sobre la reproducción en seres humanos. No se ha demostrado que el fosfano afecte la reproducción en animales de laboratorio.

Fosfanos orgánicos

Relacionada con el PH₃ es la clase de los compuestos de organofósforo comúnmente denominados "fosfanos". Estos derivados de alquilo y arilo del fosfano son análogos a las aminas orgánicas. Algunos ejemplos comunes incluyen el trifenilfosfano ((C₆H₅)₃P) y BINAP, ambos usados como ligandos en catálisis homogénea, o el triisopropilfosfano. Los fosfanos son oxidados fácilmente a óxidos de fosfano, como está ejemplificado por la síntesis directa de una fosfa-corona, el análogo de fósforo de una aza corona donde no es posible aislar el fosfano propiamente.

Cuando se modifica con sustituyentes adecuados como en ciertos (raros) diazafosfolenos, la polaridad del enlace P-H puede ser invertida (ver: umpolung) y el hidruro de fosfano resultante puede reducir un grupo carbonilo.

Fosfanos como posible indicio de vida en otros planetas

En septiembre de 2020 se dio a conocer el hallazgo de fosfano en la atmósfera de Venus, un posible indicador de actividad biológica en dicho planeta; si bien no es una evidencia definitoria respecto a la existencia de vida, sí constituye la revelación de «algo que es realmente desconocido y que podría tratarse de vida». El descubrimiento se hizo con el telescopio James Clark Maxwell en Hawái y el Atacama Large Millimeter Array (ALMA) en Chile.

Véase también

En inglés: Phosphine Facts for Kids