Sulfato de magnesio para niños
Datos para niños
Sulfato de magnesio |
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 Sulfato de magnesio en polvo (Sal de Epsom)
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.jpg) Cristales artificiales de MgSO4 (Epsomita)
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| Nombre IUPAC | ||
| Sulfato- 23'.32)]}-7S-(VI)-magnesio | ||
| General | ||
| Otros nombres | Sulfato de magnesio Sulfato magnésico Sulfato de magnesio heptahidratado Sulfato magnésico heptahidratado Sal de Epsom Sal de Higuera Sal de Calatayud Sales amargas |
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| Fórmula semidesarrollada | MgSO4·7H2O | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7487-88-9 10034-99-8 (heptahidratado) |
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| Número RTECS | OM4500000 | |
| ChEBI | 32599 | |
| ChEMBL | CHEMBL2021423 | |
| ChemSpider | 22515 | |
| DrugBank | DB00653 | |
| PubChem | 522565 24083, 522565 | |
| UNII | DE08037SAB ML30MJ2U7I, DE08037SAB | |
| KEGG | D01108 | |
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InChI
InChI=InChI=1S/Mg.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Key: CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L |
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido cristalino blanco | |
| Densidad | 2660 kg/m³; 2,66 g/cm³ | |
| Masa molar |
120.372 g/mol (Anhidroso) 246.48 g/mol (Heptahidratado) g/mol |
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| Punto de fusión | 1397 K (1124 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 35.5 g/100 ml (20 °C) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El sulfato de magnesio, también conocido como sal de Epsom, es un compuesto químico con la fórmula MgSO4·7H2O. Es una fuente importante de magnesio (Mg). Aunque existe una forma sin agua (MgSO4), la que más se usa y se conoce como "sal de Epsom" es la que contiene siete moléculas de agua.
Esta sal es un sólido blanco que se disuelve fácilmente en agua. Se utiliza en muchos campos, desde la agricultura hasta la medicina y la construcción.
Contenido
¿De dónde viene la sal de Epsom?
La sal de Epsom se descubrió por primera vez en Epsom, Inglaterra. Se obtenía al hervir las aguas minerales de esa zona. Más tarde, también se consiguió a partir del agua marina. Con el tiempo, se descubrió que esta sal se encuentra de forma natural en un mineral llamado epsomita.
¿Cómo se fabrica el sulfato de magnesio?
El sulfato de magnesio se puede fabricar de varias maneras. Una forma es combinando magnesio con ácido sulfúrico.
También se puede obtener a partir de óxidos o hidróxidos de magnesio, mezclándolos con ácido sulfúrico. Estas reacciones químicas producen sulfato de magnesio y agua.
Formas de sulfato de magnesio
El sulfato de magnesio puede presentarse con diferentes cantidades de agua en su estructura, formando lo que se llaman "hidratos".
- Heptahidrato (MgSO4·7H2O): Esta es la forma más común y la que conocemos como "sal de Epsom". Es estable y fácil de manejar.
- Monohidrato (MgSO4·H2O): También conocido como kieserita, se forma al calentar la sal de Epsom.
- Otras formas: Existen otras formas con diferentes cantidades de agua, como el undecahidrato (MgSO4·11H2O) y el enneahidrato (MgSO4·9H2O), que son menos comunes y se encuentran en condiciones específicas.
Cuando el sulfato de magnesio se calienta mucho, pierde toda el agua y se convierte en una forma sin agua (anhidra).
¿Dónde se encuentra en la naturaleza?
Los iones de magnesio y sulfato son muy comunes en el agua de mar. Por eso, los sulfatos de magnesio son minerales que se encuentran a menudo en la Tierra. Suelen aparecer en lugares donde el agua se ha evaporado, dejando atrás las sales.
Incluso se han encontrado indicios de sulfato de magnesio en el planeta enano Ceres, gracias a la nave espacial Dawn. Esto sugiere que podría haber agua o hielo en ese cuerpo celeste.
Usos del sulfato de magnesio
El sulfato de magnesio tiene muchos usos importantes en diferentes áreas.
En la agricultura y jardinería
El sulfato de magnesio es muy útil para las plantas. Se usa para corregir la falta de magnesio en el suelo, ya que el magnesio es esencial para que las plantas produzcan clorofila (la sustancia que les da su color verde y les permite hacer la fotosíntesis).
Es común usarlo en cultivos como patatas, rosas y tomates. Una gran ventaja es que se disuelve muy bien en agua, lo que facilita su aplicación. Además, no cambia mucho el pH del suelo.
En la medicina
El sulfato de magnesio se usa en medicina por sus propiedades.
- Para relajar músculos y reducir la hinchazón: Se aplica en la piel, a menudo en forma de gel, para aliviar dolores o hinchazón causados por golpes o problemas como la uña encarnada.
- Para calambres y problemas cardíacos: En algunos casos, se administra por vía intravenosa para reducir calambres o para ayudar con ciertos problemas del corazón.
- Durante el embarazo: Se utiliza para prevenir ciertas complicaciones en mujeres embarazadas.
- Para problemas respiratorios: Puede ayudar a aliviar los síntomas del asma, a veces mediante nebulizaciones o por vía intravenosa en casos graves.
Otros usos importantes
- Baños relajantes: Las sales de Epsom son muy populares para baños, especialmente en la terapia de flotación. Al disolver mucha sal en el agua, esta se vuelve más densa y permite que el cuerpo flote fácilmente. También se usan para baños de pies relajantes.
- En la preparación de alimentos: Se usa en la fabricación de cerveza y como coagulante para hacer tofu. A veces, se usa como sustituto de la sal.
- En química: La forma sin agua se usa para secar sustancias en laboratorios, ya que absorbe muy bien el agua.
- En la construcción: Se utiliza para fabricar cementos especiales que son más resistentes y se emplean en paneles aislantes. También se usa para probar la resistencia de materiales de construcción.
Galería de imágenes
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Roca con cristales de sulfato de magnesio
Véase también
En inglés: Magnesium sulfate Facts for Kids
- Hipomagnesemia
