Fosfato monocálcico para niños
Datos para niños
Fosfato monocálcico |
||
|---|---|---|
| General | ||
| Otros nombres | Fosfato ácido de calcio Diortofosfato de calcio Bifosfato de calcio Superfosfato de calcio Fosfato monobásico de calcio Ortofosfato monocálcico Ácido fosfórico, sal de calcio (2:1) |
|
| Fórmula estructural | [[Imagen:{{#property:P117}}|110px|Imagen de la estructura]] | |
| Fórmula molecular | Ca(H2PO4)2. | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | {{#property:P231}} | |
| Número RTECS | {{#property:P657}} | |
| ChEBI | {{#property:P683}} | |
| ChEMBL | {{#property:P592}} | |
| ChemSpider | {{#property:P661}} | |
| DrugBank | {{#property:P715}} | |
| PubChem | {{#property:P662}} | |
| UNII | {{#property:P652}} | |
| KEGG | {{#property:P665}} | |
|
InChI
InChI={{#property:P234}}
Key: {{#property:P235}} |
||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Polvo blanco | |
| Densidad | 2220 kg/m³; 2,22 g/cm³ | |
| Masa molar | g/mol | |
| Punto de fusión | 109 °C (382 K) | |
| Punto de ebullición | 203 °C (476 K) (se descompone) | |
| Estructura cristalina | Triclínico | |
| Índice de refracción (nD) | 1,5176 | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | {{#property:P1117}} pKa | |
| Solubilidad en agua | 2 g/100 mL | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
1
0
|
|
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
||
El fosfato monocálcico es un compuesto químico que se forma con elementos como el calcio, el fósforo y el oxígeno. Su fórmula química es Ca(H2PO4)2. Este compuesto es muy útil en la vida diaria, especialmente en la cocina y la agricultura.
Contenido
¿Qué es el fosfato monocálcico?
El fosfato monocálcico es una sustancia que se presenta como un polvo de color blanco. Es un tipo de sal que contiene iones de fosfato, calcio e hidrógeno. Es conocido por su capacidad de reaccionar con otras sustancias.
Propiedades del fosfato monocálcico
Este compuesto es un sólido que no tiene color. Cuando se mezcla con agua, se disuelve un poco. Al disolverse, forma una solución que es ligeramente ácida.
El fosfato monocálcico puede cambiar con el tiempo. Tiende a transformarse en otro compuesto llamado fosfato dicálcico. Esta transformación ocurre de forma natural: Ca(H2PO4)2 → Ca(HPO4) + H3PO4
¿Cómo se produce el fosfato monocálcico?
Para obtener fosfato monocálcico, se hace reaccionar hidróxido de calcio con ácido fosfórico. Es como una receta química donde se mezclan dos ingredientes para crear uno nuevo. La reacción es la siguiente: Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca(H2PO4)2 + 2 H2O
Usos importantes del fosfato monocálcico
El fosfato monocálcico tiene varios usos prácticos. Es un ingrediente clave en muchos productos que usamos a diario.
¿Para qué sirve en la cocina?
Uno de sus usos más comunes es en el polvo de hornear. Este polvo se usa para que los pasteles y panes crezcan. Cuando el fosfato monocálcico se mezcla con agua, crea una solución ácida. Esta solución reacciona con el bicarbonato de sodio, que también está en el polvo de hornear. La reacción produce dióxido de carbono, un gas que forma burbujas. Estas burbujas hacen que la masa se infle y suba.
¿Cómo ayuda a las plantas?
Además de la cocina, el fosfato monocálcico es muy importante en la agricultura. Se utiliza en la fabricación de fertilizantes. Los fertilizantes ayudan a que las plantas crezcan fuertes y sanas. El fósforo es un nutriente esencial para las plantas, y el fosfato monocálcico lo proporciona de una forma que las plantas pueden absorber fácilmente.
Galería de imágenes
-
Fosfato monocálcico en polvo.
Véase también
En inglés: Monocalcium phosphate Facts for Kids
