Cloruro de cobre(II) para niños
Datos para niños
Cloruro de cobre(II) |
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 Muestra de cloruro de cobre II. Principales riesgos.
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_chloride.jpg) Anhidro
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chloride_dihydraat.JPG) Dihidrato
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| Nombre IUPAC | ||
| Cloruro de cobre(II) | ||
| General | ||
| Otros nombres | Cloruro cúprico | |
| Fórmula molecular | CuCl2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7447-39-4 | |
| Número RTECS | GL7000000 | |
| ChEBI | 49553 | |
| ChEMBL | CHEMBL1200553 | |
| ChemSpider | 148374 22447, 148374 | |
| DrugBank | DB09131 | |
| PubChem | 169664 24014, 169664 | |
| UNII | P484053J2Y | |
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InChI
InChI=InChI=1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2
Key: ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L |
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido marrón-amarillento (anhidro) Sólido verdoso-azulado (hidrato) |
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| Densidad | 3386 kg/m³; 3,386 g/cm³ | |
| Masa molar | 134,45 g/mol | |
| Punto de fusión | 771 K (498 °C) | |
| Punto de ebullición | 1266 K (993 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 75,7 g/100 mL (a 25 °C) | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
2
1
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| Frases H | H301, H302, H312, H315, H318, H319, H335, H400, H410, H411 | |
| Frases P | P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+310, P301+312, P302+352, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P321, P322, P330, P332+313, P337+313, P362, P363, P391, P403+233, P405, P501 | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El cloruro de cobre(II), también conocido como cloruro cúprico, es un compuesto químico con la fórmula CuCl2. Es un sólido de color verde amarillento.
Este compuesto tiene una característica interesante: si se expone a la humedad del aire, la absorbe lentamente. Al hacerlo, se transforma en un material de color azul verdoso llamado dihidrato.
En la naturaleza, el cloruro de cobre(II) se encuentra en un mineral muy poco común llamado eriocalcita.
Contenido
¿Quién descubrió el Cloruro de Cobre(II)?
El cloruro de cobre(II) fue descubierto por un científico llamado Robert Boyle. Él lo describió originalmente como la resina del cobre.
¿Cómo es la estructura del Cloruro de Cobre(II)?
El cloruro de cobre(II) sin agua (llamado anhidro) tiene una estructura similar a la de otro compuesto, el yoduro de cadmio.
En muchos compuestos de cobre(II), la forma de sus moléculas no es perfecta. En el caso del CuCl2(H2O)2, que es la forma con agua, el cobre se organiza en una forma que se puede describir como un octaedro (una figura de ocho caras) muy torcido. La forma de este compuesto también se ve afectada por la fuerza de atracción de las moléculas de cloro.
Propiedades y reacciones del Cloruro de Cobre(II)
El cloruro de cobre(II) tiene varias propiedades interesantes que lo hacen reaccionar de diferentes maneras.
¿Cómo reacciona con el agua?
Cuando el cloruro de cobre(II) se disuelve en agua, se separa en diferentes partes. Esto crea una disolución que puede tener varios colores.
Por ejemplo, puede dar un color azul debido a una parte llamada [Cu(H2O)6]2+. También puede formar complejos de color amarillo o rojo con el haluro de la fórmula [CuCl2+x].
Las soluciones con mucho cloruro de cobre(II) se ven verdes. Esto es porque se mezclan los colores de estas diferentes partes. El color de una solución diluida (con menos cantidad de cloruro de cobre(II)) cambia con la temperatura. A unos 100 °C es azul, pero a temperatura ambiente es verde.
Si calientas cloruro de cobre(II) en una llama, verás que emite un color azul verdoso.
¿Qué pasa al calentarlo mucho?
El cloruro de cobre(II) es un ácido de Lewis débil y un oxidante suave. Esto significa que puede aceptar electrones en algunas reacciones.
Si se calienta a una temperatura muy alta, alrededor de 1000 °C, el cloruro de cobre(II) se descompone. Se convierte en cloruro de cobre(I) (CuCl) y gas cloro (Cl2).
La reacción se ve así: 2 CuCl2 → 2 CuCl + Cl2 (gas)
Reacción con el ácido clorhídrico
Cuando el cloruro de cobre(II) reacciona con el ácido clorhídrico (o con otras fuentes de cloruro), forma iones complejos. Estos iones son muy similares y se llaman CuCl3- y CuCl42-.
Algunos de estos complejos pueden formar cristales si se separan de la solución acuosa. Estos cristales pueden tener muchas formas y estructuras diferentes.
Galería de imágenes
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Muestra de cloruro de cobre II. Principales riesgos.
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Anhidro
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Dihidrato
Véase también
En inglés: Copper(II) chloride Facts for Kids
