Carbonato de cobre(II) para niños
Datos para niños
Carbonato de cobre(II) |
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| Nombre IUPAC | ||
| Carbonato de cobre(II) | ||
| General | ||
| Otros nombres | Carbonato cúprico Carbonato de cobre básico Carbonato básico de cobre |
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| Fórmula semidesarrollada | CuCO3 | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 12069-69-1 | |
| ChemSpider | 13799 | |
| PubChem | 14452 | |
| UNII | 9AOA5F11GJ | |
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InChI
InChI=InChI=1S/CH2O3.Cu/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
Key: GEZOTWYUIKXWOA-UHFFFAOYSA-L |
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido verde azul | |
| Densidad | 3,9 kg/m³; 0,0039 g/cm³ | |
| Masa molar | 123,56 g/mol | |
| Punto de fusión | 473 K (200 °C) | |
| Termoquímica | ||
| S0sólido | 171.7 J·mol–1·K–1 | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El carbonato de cobre(II) es una sal que se forma cuando el cobre se expone al aire húmedo. Es lo que le da un color verde claro a los objetos de cobre, latón o bronce con el tiempo. Este color verdoso se llama pátina.
El material verde que ves es una mezcla de dos compuestos: hidróxido de cobre(II) (Cu(OH)2) y carbonato de cobre(II) (CuCO3). El color puede variar de azul claro a verde, dependiendo de la cantidad de cada uno y de cuánta agua contengan.
Contenido
¿Dónde encontramos el carbonato de cobre(II) en la naturaleza?
Los carbonatos básicos de cobre(II) existen en la naturaleza como minerales. Los más conocidos son la malaquita y la azurita.
- La malaquita tiene la fórmula CuCO3·Cu(OH)2.
- La azurita tiene la fórmula Cu3(CO3)2(OH)2.
La forma en que se crea esta pátina verdosa en el cobre se puede representar con esta reacción química: 2Cu(s) + H2O(g) + CO2 + O2 → Cu(OH)2 + CuCO3(s)
El descubrimiento de Joseph Louis Proust
En 1794, un científico llamado Joseph Louis Proust estudió el carbonato de cobre(II). Fue el primer compuesto inorgánico que se logró separar en sus elementos básicos: carbono, oxígeno y cobre.
Proust descubrió que las cantidades de estos elementos en el compuesto siempre mantenían una relación fija. Por ejemplo, por cada 1 parte de carbono, había aproximadamente 5.3 partes de cobre y 4.0 partes de oxígeno. Este descubrimiento es un ejemplo de la Ley de las proporciones constantes, también conocida como la Ley de Proust.
¿Qué propiedades tiene el carbonato de cobre(II)?
El carbonato de cobre(II) tiene varias características importantes:
- No se disuelve en agua, ni en alcoholes, ni en otros líquidos comunes.
- Se descompone si entra en contacto con ácidos suaves.
- Si se calienta a temperaturas muy altas, se descompone. Se convierte en dióxido de carbono (un gas) y óxido de cobre(II), que es un polvo de color negro.
La reacción de descomposición por calor es: CuCO3(s) → CuO(s) + CO2(g)
¿Para qué se usa el carbonato de cobre(II)?
Este compuesto ha tenido varios usos a lo largo de la historia y en la actualidad:
- Como pigmento: Entre los siglos XVII y XIX, se usó para dar color a pinturas de paredes, acuarelas y témperas. Se le conocía como "azul Bremer".
- En productos de belleza: Aunque debe usarse con cuidado por su naturaleza química, se ha empleado en algunos maquillajes y lápices de labios.
- Para controlar organismos: También se ha usado para eliminar algas (como alguicida) y hongos (como fungicida). Sin embargo, hoy en día se prefieren otros compuestos de cobre para estos fines.
- En arquitectura: Algunos arquitectos eligen el cobre para cubrir techos y tejados. Les gusta el aspecto verdoso que adquiere el cobre con el tiempo, ya que los gases del aire lo transforman en carbonato cúprico.
