Johannes Rydberg para niños
Datos para niños Johannes Rydberg |
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| Información personal | ||
| Nombre de nacimiento | Johannes Robert Rydberg | |
| Nacimiento | 8 de noviembre de 1854 Halmstad (Suecia) |
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| Fallecimiento | 28 de diciembre de 1919 Lund (Suecia) |
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| Sepultura | Cementerio del Norte, Lund | |
| Nacionalidad | Sueco | |
| Educación | ||
| Educado en | Universidad de Lund | |
| Información profesional | ||
| Área | Física | |
| Conocido por | Fórmula de Rydberg | |
| Empleador | Universidad de Lund | |
| Obras notables |
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| Miembro de | Royal Society (desde 1919) | |
| Distinciones |
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Johannes Robert Rydberg (Halmstad, 8 de noviembre de 1854-Lund, 28 de diciembre de 1919) fue un físico sueco conocido principalmente por concebir la fórmula de Rydberg en 1888, utilizada para predecir la longitud de onda de los fotones (de luz y otras radiaciones electromagnéticas) emitidas por cambios en los niveles de energía de un electrón en un átomo.
La constante física conocida como constante de Rydberg fue llamada así, en su honor, así como la unidad Rydberg. Los átomos excitados con muy elevados valores del número cuántico principal, representado por n en la fórmula de Rydberg, son llamados átomos de Rydberg.
El cráter lunar Rydberg y el asteroide (10506) Rydberg también llevan este nombre en su honor.
Trabajó en la Universidad de Lund (Suecia) durante toda su vida activa.
Carrera profesional
Rydberg comenzó su carrera profesional durante sus estudios en 1876 al convertirse en profesor asistente en el departamento de física de la Universidad de Lund. Se convirtió en profesor asociado de matemáticas en 1880 y comenzó a enseñar a estudiantes universitarios a nivel de pregrado, pero continuó siendo profesor asistente. En 1882 fue nombrado profesor asociado de física en la Universidad de Lund con su disertación Estudios sobre electricidad por fricción y poco después se convirtió en asistente de investigación.
En ese momento comenzó a trabajar en la cuestión de por qué los pesos atómicos en la tabla periódica de Dmitri Mendeléyev aumentaban aleatoriamente, pero no encontró ninguna función matemática que pudiera describirlo. Su siguiente trabajo fue examinar los espectros de los elementos y las explicaciones de por qué surgieron. En 1885 Balmer presentó una fórmula empírica que describía las longitudes de onda de las líneas espectrales observadas del hidrógeno, y en 1887 Rydberg publicó su fórmula que fue la primera en ser utilizada para describir las líneas espectrales no solo para el hidrógeno sino también para otros elementos. Después de su publicación en 1890 sobre el tema, Rydberg volvió a su investigación sobre la tabla periódica.
Cuando una cátedra de física estuvo disponible en 1897, Rydberg se convirtió en profesor interino y solicitó el puesto de profesor titular, pero a pesar de las cálidas recomendaciones de los expertos en el tema, la cátedra fue otorgada a Victor Bäcklund. Sin embargo, Rydberg se convirtió en un profesor extraordinario y jefe de departamento en 1901, y el 1 de enero de 1909, a la edad de 54 años, Rydberg se convirtió en profesor regular de física. Para recaudar dinero extra, trabajó a tiempo parcial como experto en números en Sparbanken (Caja de ahorros) en Lund desde 1891 y como actuario en Malmö desde 1905.
Fórmula de Rydberg
La constante física conocida como constante de Rydberg lleva su nombre, al igual que la unidad de Rydberg. Los átomos excitados con valores muy altos del número cuántico principal, representado por n en la fórmula de Rydberg, se denominan átomos de Rydberg. La anticipación de Rydberg de que los estudios espectrales podrían ayudar en una comprensión teórica del átomo y sus propiedades químicas fue justificada en 1913 por el trabajo de Niels Bohr (ver espectro de hidrógeno). Una constante espectroscópica importante basada en un átomo hipotético de masa infinita se llama Constante de Rydberg (R) en su honor.
Un átomo de Rydberg es un átomo excitado con uno o varios electrones en estados con un número cuántico principal alto. Estos átomos tienen propiedades bastante particulares, entre las que se encuentran una respuesta exagerada a campos eléctricos y magnéticos, tiempos de decaimiento largos y funciones de onda electrónicas que se aproximan (bajo ciertas condiciones) a las órbitas clásicas de los electrones alrededor del núcleo. Estos electrones externos perciben un potencial similar al potencial eléctrico dado por un átomo de hidrógeno, pues los electrones internos apantallan a los electrones de valencia del campo eléctrico creado por el núcleo.
Trabajos de su autoría
- Johannes R. Rydberg, « Recherches sur la constitution des spectres d'émission des éléments chimiques », Kongliga Svenska Vetenskaps-Akademiens Handlingar (Comptes rendus de l'Académie royale des sciences de Suède), vol. 23, no 11, 1889, p. 1-177 (http://lup.lub.lu.se/search/ws/files/39556486/rydberg_1889_fullres.pdf).
- Johannes R. Rydberg, « On the structure of the line-spectra of the chemical elements », Philosophical Magazine, vol. 29, 1890, p. 331-337.
Véase también
En inglés: Johannes Rydberg Facts for Kids
- Fórmula de Rydberg
- Constante de Rydberg
- Átomo de Rydberg
- Modelo atómico de Bohr
