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Cloruro de cobre(II) para niños

Enciclopedia para niños
Datos para niños
 
Cloruro de cobre(II)
Copper(II) chloride.jpg
Anhidro
Koper(II)chloride dihydraat.JPG
Dihidrato
Nombre IUPAC
Cloruro de cobre (II)
General
Otros nombres Cloruro cúprico
Fórmula molecular CuCl2
Identificadores
Número CAS 7447-39-4
Número RTECS GL7000000
ChEBI 49553
ChEMBL CHEMBL1200553
ChemSpider 148374 22447, 148374
DrugBank 09131
PubChem 24014
UNII P484053J2Y
InChI
InChI=InChI=1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2
Key: ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia Sólido marrón-amarillento (anhidro)
Sólido verdoso-azulado (hidrato)
Densidad 3386 kg/; 3,386 g/cm³
Masa molar 134,45 g/mol
Punto de fusión 771 K (498 °C)
Punto de ebullición 1266 K (993 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 75,7 g/100 mL (a 25 °C)
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
1
Frases H H301, H302, H312, H315, H318, H319, H335, H400, H410, H411
Frases P P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+310, P301+312, P302+352, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P321, P322, P330, P332+313, P337+313, P362, P363, P391, P403+233, P405, P501
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El cloruro de cobre(II), también llamado cloruro cúprico, es un compuesto químico con fórmula CuCl2. Un sólido de color verde amarillento que absorbe lentamente la humedad para formar un dihidrato de color azul verdoso. Compuesto natural encontrado en la eriocalcita, un mineral muy raro.

Fue descubierto por Robert Boyle, quien lo describió originalmente como la resina del cobre.

Estructura

El CuCl2 anhidro adopta una estructura similar a la del yoduro de cadmio. En la mayoría del cobre(II) los compuestos exhiben distorsiones de la geometría octaédrica. En CuCl2(H2O)2 el cobre se puede describir como complejo octaédrico altamente torcido. También se ve influido por la fuerza de atracción de las moléculas del Cl.

Características

El Cloruro de Cobre(II) se disocia en la solución acuosa para dar el color azul de [Cu(H2O)6] 2+ y color amarillo o rojo de los complejos del haluro del x de la fórmula [CuCl2+x]. Las soluciones concentradas de CuCl2 aparecen verdes debido a la combinación de estos varios cromóforos. El color de la solución diluida depende de la temperatura, siendo los °C alrededor de 100 y azul verdes a temperatura ambiente. [2] Cuando cloruro de cobre(II) se calienta en una llama, emite un color azul verdoso.

Es un ácido de Lewis débil, y un oxidante suave. Tiene una estructura cristalina al consistir en de las cadenas poliméricas de las unidades planas CuCl4 con los bordes opuestos compartidos. Se descompone en CuCl(S) y en Cl2(g) a 1000 °C :

2 CuCl2 → 2 CuCl + Cl2 (g)

En su reacción con el ácido clorhídrico (u otras fuentes del cloruro) aunque son muy similares para formar los iones complejos CuCl3- y CuCl42-. Equilibria of CuCl2 with chloride ion

Equilibrios de CuCl2 con el ion del cloruro

Algunos de estos complejos se pueden cristalizar de la solución acuosa, y adoptan tipos estructurales de una gran variedad.

Véase también

Kids robot.svg En inglés: Copper(II) chloride Facts for Kids

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Cloruro de cobre(II) para Niños. Enciclopedia Kiddle.