Óxido de manganeso(II) para niños

Datos para niños   Óxido de manganeso(II)
General
Fórmula molecular	MnO
Identificadores
Número CAS	1344-43-0
Número RTECS	OP0900000
PubChem	14940
InChI InChI=InChI=1S/Mn.O Key: VASIZKWUTCETSD-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	cristales verdes
Masa molar	70.937 g/mol
Punto de fusión	1945 °C (2218 K)
Índice de refracción (nD)	2.16
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	Insoluble; soluble en ácido.
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El óxido de manganeso(II) es un compuesto inorgánico cuya fórmula química es MnO. Forma cristales verdes y es inodoro. Es el óxido iónico más simple. Aunque está clasificado como una base muy fuerte, cuando está disuelto no es corrosivo y no ataca la piel. Se puede encontrar en la naturaleza como el mineral raro manganosita.

Propiedades químicas

Basicidad

El anión óxido (O^2-) en óxidos de manganeso iónicos tales como el óxido de manganeso(II) puede asimilar un protón por recombinación:

O^2- + H⁺ → HO^-

Debido a esta captura de un protón (H⁺), el óxido de manganeso(II) tiene carácter básico. En solución acuosa, tiene un valor pKb de ~ -38. Una solución saturada tiene un pOH casi neutro, lo que indica que la mayoría de los iones óxido se asocian.

O² + H₂O^- es en un equilibrio favorecido con 2 HO^-

Estructura

El MnO tiene la estructura de sal de roca al igual que el NaCl, donde cationes y aniones son ambos coordinados octaédricamente. La composición de MnO puede variar, puesto que debajo de 118 K MnO es antiferromagnético. El MnO tiene la distinción de ser uno de los primeros compuestos en tener su estructura magnética determinada por difracción de neutrones en 1951. Este estudio mostró que los iones Mn²⁺ forman una centrada en las caras cúbico magnético donde hay hojas ferromagnéticamente acopladas que son anti-paralelas con hojas adyacentes.

Reacciones químicas

Tras el tratamiento con un ácido estándar, se obtiene una sal de manganeso y agua. La oxidación de óxido de manganeso(II) da como producto dióxido de manganeso.

Preparación

El MnO se puede preparar por la reducción de cualquier óxido superior con hidrógeno por ejemplo:

MnO₂ + H₂ → MnO + H₂O

Comercialmente se prepara por reducción de MnO₂ con hidrógeno, monóxido de carbono o metano:

MnO₂ + CO + CO₂ → MnO

Del mismo modo, se puede sintetizar por calentamiento de MnCO₃:

MnCO₃ → MnO + CO₂

Este proceso de calcinación se lleva a cabo anaeróbicamente para evitar la formación de Mn₂O₃.

Aplicaciones

Junto con el sulfato de manganeso, el MnO es un componente de aditivos de fertilizantes y productos alimenticios. Miles de toneladas se consumen anualmente con este propósito.

Otros usos incluyen el catalizador en la fabricación de alcohol alílico, cerámicas, pinturas, vidrio coloreado, sebo de blanqueo e impresión textil.

Véase también

En inglés: Manganese(II) oxide Facts for Kids

• Óxido básico
• Anexo:Óxidos metálicos