Hidrato para niños
Un hidrato es un término que se usa en química para describir una sustancia que contiene agua. Puede ser agua que se ha unido a la molécula o agua que está atrapada dentro de su estructura.
Contenido
¿Qué es un Hidrato?
Hidratos en la Química Orgánica
En la química orgánica, un hidrato es un compuesto que se forma cuando el agua o sus partes se añaden a otra molécula. Por ejemplo, el etanol (C2H5OH) se puede considerar un hidrato del etileno (CH2=CH2). Se forma al añadir una parte de agua (H) a un átomo de carbono y la otra parte (OH) al otro átomo de carbono. A veces, esta molécula de agua se puede quitar.
Algunas sustancias se llaman hidratos por razones históricas, aunque su estructura no sea exactamente la de un hidrato. Por ejemplo, la glucosa (C6H12O6), que es un carbohidrato, se pensó al principio que era un hidrato de carbono con la fórmula C6(H2O)6. Sin embargo, hoy sabemos que su estructura es diferente.
Hidratos en la Química Inorgánica
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En la química inorgánica, los hidratos son sustancias que tienen moléculas de agua en su composición. Estas moléculas de agua pueden estar unidas a un metal o estar dentro de la estructura cristalina del compuesto. A esta agua se le llama "agua de cristalización" o "agua de hidratación".
Cuando un hidrato se calienta mucho, el agua se libera. La estructura del compuesto se rompe y las moléculas de agua escapan. Un ejemplo interesante es el cloruro de cobalto(II). Este compuesto cambia de color azul a magenta (rojo) cuando absorbe agua. Por eso, se puede usar para saber si hay agua presente.
¿Para qué se Usan los Hidratos?
En la Construcción de Edificios
Los hidratos son muy útiles en la construcción. Muchos materiales que se usan para unir cosas, como el cemento y el yeso, no tienen agua cuando se fabrican. Cuando se les añade agua en una obra, estos polvos se "rehidratan". Esto significa que el agua se une a ellos y les permite formar enlaces con otras sustancias. Así, el polvo se convierte en una pasta y luego se endurece, formando una "piedra de cemento" o yeso.
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Es importante mantener estos materiales húmedos después de colocarlos. Cuanto más tiempo estén húmedos, más agua se convertirá en hidratos y menos se evaporará. Si se secan demasiado rápido, pueden aparecer problemas como grietas en el hormigón.
Protección contra el Fuego
Los hidratos también son importantes para proteger los edificios del fuego. Cuando un material con hidratos se expone al calor de un incendio, el agua que está unida químicamente absorbe ese calor. Esto ayuda a mantener la temperatura del material baja (alrededor de 100 °C) hasta que toda el agua se ha evaporado.
Cuantos más hidratos tenga un material, más tiempo podrá resistir el fuego. Por eso, materiales comunes como el yeso, el hormigón y el yeso tienen propiedades que los hacen resistentes al fuego.
Aplicaciones en el Espacio
La resistencia al fuego que ofrecen los hidratos es muy importante para productos de alta tecnología. Por ejemplo, se usan en pinturas especiales y recubrimientos para vehículos que regresan a la Tierra desde el espacio. Estos materiales ayudan a proteger los vehículos del calor extremo que se genera al entrar en la atmósfera.
Galería de imágenes
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Cloruro de cobalto(II) anhídrido (sin agua) CoCl2
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Cloruro de Cobalto(II) hexahidratado (con agua) Co(H2O)6Cl2
Véase también
En inglés: Hydration Facts for Kids
