Óxido de rubidio para niños

Datos para niños   Óxido de rubidio
Nombre IUPAC
Óxido de rubidio
General
Fórmula molecular	Rb2O
Identificadores
Número CAS	18088-11-4
ChemSpider	8329869
PubChem	10154361
InChI InChI=InChI=1S/2O.Rb/q2*-2;+1 Key: FGQWKODEHKCIDR-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Sólido amarillo
Densidad	4000 kg/m³; 4 g/cm³
Masa molar	186,94 g/mol
Punto de fusión	773,15 K (500 °C)
Estructura cristalina	Cúbico
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	Reacciona violentamente dando RbOH
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El óxido de rubidio es un compuesto químico con la fórmula química Rb₂O. Es una sustancia química que reacciona mucho con el agua. Por eso, no se encuentra de forma natural en la naturaleza.

A menudo, la cantidad de rubidio en los minerales se mide y se expresa como Rb₂O. Sin embargo, el rubidio suele estar presente en forma de silicatos o aluminosilicatos. Una fuente importante de rubidio es un mineral llamado lepidolita. En este mineral, el rubidio a menudo reemplaza al potasio.

¿Cómo es el Óxido de Rubidio?

El óxido de rubidio es un sólido de color amarillo. Otros compuestos parecidos, como el óxido de sodio (Na₂O) y el óxido de potasio (K₂O), son incoloros. El óxido de cesio (Cs₂O) es de color amarillo pálido o naranja.

¿Qué Propiedades tiene el Óxido de Rubidio?

Como otros óxidos de metales alcalinos, el óxido de rubidio es una base fuerte. Esto significa que reacciona con los ácidos. El Rb₂O reacciona con el agua liberando calor. Al hacerlo, forma hidróxido de rubidio.

Rb₂O + H₂O → 2RbOH

Debido a su alta reactividad con el agua, esta sustancia es muy higroscópica. Esto significa que absorbe la humedad del aire con facilidad. Cuando se calienta, el óxido de rubidio también puede reaccionar con el hidrógeno. Esta reacción forma hidróxido de rubidio e hidruro de rubidio.

Rb₂O + H₂ → RbOH + RbH

¿Cómo se Fabrica el Óxido de Rubidio?

En los laboratorios, se suele usar hidróxido de rubidio (RbOH) en lugar del óxido. El hidróxido es más fácil de manejar. También reacciona menos con la humedad del aire y es menos costoso que el óxido.

Para fabricar Rb₂O, la mejor forma no es oxidar el metal directamente. En su lugar, se reduce el nitrato anhidro. Una forma de hacerlo es:

10 Rb + 2 RbNO₃ → 6 Rb₂O + N₂

También se puede obtener el óxido a partir del hidróxido. Esto se logra reduciendo el ion de hidrógeno usando rubidio metálico.

2 Rb + 2 RbOH → 2 Rb₂O + H₂

El rubidio metálico reacciona con el oxígeno del aire. En este proceso, el metal pierde su brillo. Los subóxidos de rubidio que se han estudiado incluyen Rb₉O₂ y Rb₆O.

Cuando el rubidio se expone al oxígeno, el producto principal es RbO₂. A este compuesto se le llama superóxido de rubidio.

Rb + O₂ → RbO₂

Este superóxido se puede convertir en Rb₂O si se le añade más metal de rubidio.

3 Rb + RbO₂ → 2 Rb₂O

Véase también

En inglés: Rubidium oxide Facts for Kids

• Óxido básico
• Anexo:Óxidos metálicos
• Rubidio