Tricloruro de nitrógeno para niños

Datos para niños   Tricloruro de nitrógeno
Estructura química.
Estructura tridimensional.
General
Otros nombres	Tricloroamina, Agene (denominación comercial antes de prohibirse en 1949)
Fórmula estructural
Fórmula molecular	NCl3
Identificadores
Número CAS	10025-85-1
Número RTECS	QW9740000
ChEBI	37382
ChemSpider	55361
PubChem	61437
InChI InChI=InChI=1S/Cl3N/c1-4(2)3 Key: QEHKBHWEUPXBCW-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Líquido Oleoso Amarillo Olor penetrante y desagradable
Densidad	1653 kg/m³; 1,653 g/cm³
Riesgos
Ingestión	Peligroso. Desórdenes neurológicos intensos y generalizados.
Inhalación	Los vapores irritantes y lacrimógenos.
Más información	Hazardous Chemical Database
Compuestos relacionados
Cloruros relacionados	Cloramina
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El Tricloruro de nitrógeno, también conocido como tricloroamina, es un compuesto químico con la fórmula NCl3. Es un líquido amarillo y aceitoso con un olor muy fuerte y desagradable. Este compuesto se forma a menudo como un producto secundario de reacciones químicas entre el cloro y sustancias que contienen amoníaco, como ocurre en las piscinas.

Tricloruro de nitrógeno: ¿Qué es y cómo se forma?

El tricloruro de nitrógeno es una sustancia química que se crea cuando el cloro se mezcla con compuestos de amoníaco. Su fórmula química, NCl3, nos dice que está hecho de un átomo de nitrógeno y tres átomos de cloro.

¿Cómo se prepara el tricloruro de nitrógeno?

Tricloruro de nitrógeno

Los científicos pueden preparar este compuesto tratando sales de amonio, como el nitrato de amonio, con cloro. Durante este proceso, se forman otras sustancias intermedias como la cloramina (NH2Cl) y la dicloramina (NHCl2).

La forma de la molécula

Al igual que el amoníaco, la molécula de NCl3 tiene una forma especial llamada piramidal. Imagina una pirámide con el átomo de nitrógeno en la punta y los tres átomos de cloro en la base. La distancia entre el nitrógeno y cada átomo de cloro es de 1.76 Å (un Ångström es una medida muy pequeña). Los ángulos entre los átomos de cloro y el nitrógeno son de 107 grados.

¿Dónde se encuentra el tricloruro de nitrógeno en la vida diaria?

Pequeñas cantidades de tricloruro de nitrógeno pueden aparecer cuando el agua potable se desinfecta con monocloramina. También se forma en las piscinas que usan cloro. Esto ocurre cuando el cloro reacciona con la urea, una sustancia que se encuentra en la orina de los bañistas.

Usos pasados y por qué se prohibió

Hace tiempo, el tricloruro de nitrógeno se vendía con el nombre de Agene. Se usaba para blanquear y conservar la harina de forma artificial. Sin embargo, en 1949, su uso fue prohibido. Esto sucedió después de que se descubriera en 1947 que causaba problemas de salud en las personas. Se observó que perros que comieron pan hecho con harina tratada con Agene sufrieron ataques. La sustancia que causaba estos problemas era la metionina sulfoximina.

¿Es peligroso el tricloruro de nitrógeno?

Sí, el tricloruro de nitrógeno es una sustancia peligrosa.

Efectos en la salud

Los vapores de tricloruro de nitrógeno pueden irritar las membranas mucosas, como las de la nariz y la garganta. También pueden causar lagrimeo en los ojos, actuando como un agente lacrimógeno.

Riesgos de explosión

La sustancia pura es muy explosiva. Es sensible a la luz, al calor y a golpes, incluso si son suaves. También puede reaccionar peligrosamente con compuestos orgánicos.

La historia de su descubrimiento muestra lo peligroso que es:

• Pierre Louis Dulong fue el primero en prepararlo en 1812. Lamentablemente, perdió dos dedos y un ojo debido a dos explosiones.
• En 1813, una explosión de NCl3 dejó temporalmente ciego a Humphry Davy. Esto lo llevó a contratar a Michael Faraday como su ayudante. Poco después, ambos resultaron heridos por otra explosión de NCl3.

Véase también

En inglés: Nitrogen trichloride Facts for Kids

• Cloramina
• Lista de incidentes de contaminación alimentaria