Enlace doble para niños
Un enlace doble en química es un tipo especial de conexión entre dos átomos. Imagina que los átomos son como personas y los enlaces son las manos que se dan. En un enlace simple, se dan una mano (comparten dos electrones). En un enlace doble, ¡se dan dos manos! Esto significa que comparten cuatro electrones en lugar de dos.
Los enlaces dobles son muy comunes. Por ejemplo, los encuentras en los alquenos, que son compuestos donde dos átomos de carbono están unidos por un enlace doble. También aparecen entre átomos diferentes, como en el grupo carbonilo, donde un átomo de carbono se une a uno de oxígeno con un enlace doble. Otros ejemplos son los compuestos azo (nitrógeno con nitrógeno), las iminas (carbono con nitrógeno) y los sulfóxidos (azufre con oxígeno).
Para dibujar un enlace doble en una fórmula química, usamos dos líneas paralelas (=) entre los átomos. El químico ruso Aleksandr Bútlerov fue quien empezó a usar esta forma de representar los enlaces dobles.
Los enlaces dobles que incluyen carbono son más fuertes y más cortos que los enlaces simples. Piensa que al darse dos manos, la unión es más firme y los átomos están más cerca. Como tienen más electrones, también pueden ser más reactivos, lo que significa que les gusta participar en más reacciones químicas.
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Contenido
¿Cómo se forman los enlaces dobles?
Los enlaces dobles se forman cuando dos átomos comparten cuatro electrones. Esto sucede porque los átomos buscan tener una capa externa de electrones completa, lo que los hace más estables. Al compartir más electrones, logran esa estabilidad.
¿Dónde encontramos enlaces dobles en la naturaleza?
Los enlaces dobles son muy importantes en la química de la vida. Por ejemplo, están presentes en las grasas y aceites que comemos, en las moléculas que dan color a las plantas y en muchos otros compuestos orgánicos que forman parte de los seres vivos.
Variaciones de los enlaces dobles
A veces, en una molécula, los enlaces dobles y simples se alternan, como si fueran un patrón. Esto crea un "sistema conjugado" donde los electrones pueden moverse por varios átomos. Esto hace que estas moléculas tengan propiedades especiales, como la capacidad de absorber luz y tener colores. Un ejemplo son los dienos.
Los enlaces dobles son muy comunes en elementos como el carbono, el nitrógeno y el oxígeno. Estos elementos son de los más pequeños y ligeros. En elementos más grandes, los enlaces dobles son menos frecuentes.
Galería de imágenes
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Estructura del etileno, con un enlace doble carbono-carbono.
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Estructura de la acetona, con un enlace doble carbono-oxígeno.
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Estructura del dimetilsulfóxido, con un enlace doble azufre-oxígeno.
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Estructura del diazeno, con un enlace doble nitrógeno-nitrógeno.
Véase también
En inglés: Double bond Facts for Kids
