Cloruro de níquel(II) para niños
Datos para niños
Cloruro de níquel(II) |
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-chloride-hexahydrate-sample.jpg) Hexahidrato de cloruro de níquel(II)
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| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7718-54-9 | |
| Número RTECS | QR6480000 | |
| ChEBI | 34887 | |
| ChemSpider | 22796 | |
| PubChem | 24385 | |
| UNII | 696BNE976J | |
| KEGG | C14711 | |
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Cl[Ni]Cl
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InChI
InChI=1S/2ClH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2
Key: QMMRZOWCJAIUJA-UHFFFAOYSA-L |
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| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 3.55 g/cm³ (anhidro) 1.92 g/cm³ (hexahidrato) kg/m³; Expresión errónea: palabra «g» desconocida g/cm³ |
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| Masa molar | 129.5994 (anhidro) 237.69 (hexahidrato) g/mol |
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| Propiedades químicas | ||
| Acidez | 4 (hexahydrate) pKa | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El cloruro de níquel(II) es un compuesto químico que se forma con níquel y cloro. Su fórmula es NiCl2. Cuando está seco (sin agua), es de color amarillo. Pero la forma más común, que tiene seis moléculas de agua unidas (NiCl2 · 6H2O), es de color verde.
Rara vez se encuentra en la naturaleza como un mineral llamado niquelbischofita. También existe otra forma con dos moléculas de agua. En general, el cloruro de níquel(II) es una fuente muy importante de níquel para crear otros productos químicos. Las sales de níquel pueden causar problemas de salud si se exponen a ellas por mucho tiempo. También son delicuescentes, lo que significa que absorben humedad del aire hasta formar una solución.
Contenido
¿Cómo se obtiene el cloruro de níquel(II)?
Producción a gran escala
Para producir cloruro de níquel en grandes cantidades, se usa ácido clorhídrico. Este ácido se utiliza para extraer el níquel de los materiales que quedan después de refinar el mineral de níquel.
Preparación en el laboratorio
Normalmente, el cloruro de níquel(II) con seis moléculas de agua (NiCl2 · 6H2O) no se prepara en laboratorios. Esto se debe a que es un producto económico y se conserva bien por mucho tiempo.
Para obtener la forma seca (sin agua) a partir del hidrato, se puede calentar con una sustancia llamada cloruro de tionilo. También se puede calentar en una corriente de gas cloruro de hidrógeno. Simplemente calentar el hidrato no lo convierte en la forma seca.
Cuando el cloruro de níquel(II) pierde el agua, su color cambia de verde a amarillo.
Estructura y características del cloruro de níquel(II)
¿Cómo se organizan sus átomos?
El cloruro de níquel(II) seco (NiCl2) tiene una estructura donde cada átomo de níquel está rodeado por seis átomos de cloro. A su vez, cada átomo de cloro se conecta con tres átomos de níquel. Los enlaces entre el níquel y el cloro son de tipo "iónico".
En cambio, el cloruro de níquel(II) con seis moléculas de agua (NiCl2 · 6H2O) está formado por moléculas separadas. En estas moléculas, solo cuatro de las seis moléculas de agua están unidas directamente al níquel. Las otras dos moléculas de agua están presentes como "agua de cristalización".
¿Es magnético?
Muchos compuestos de níquel(II) son paramagnéticos. Esto significa que son atraídos por un campo magnético. Esto ocurre porque tienen electrones que no están emparejados en el átomo de níquel. Sin embargo, algunos complejos de níquel con una forma especial (cuadrada plana) son diamagnéticos, lo que significa que son ligeramente repelidos por un campo magnético.
¿Es ácido?
Las soluciones de cloruro de níquel(II) son un poco ácidas. Su pH es cercano a 4. Esto se debe a una reacción química con el agua.
Usos del cloruro de níquel(II)
En la química de coordinación
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La mayoría de las reacciones que usan "cloruro de níquel" se hacen con la forma que tiene seis moléculas de agua. Esto es porque las moléculas de agua se pueden reemplazar fácilmente por otras sustancias. Así se pueden formar muchos tipos de compuestos complejos de níquel.
Algunos ejemplos de estos complejos son:
| Complejo | Color | Magnetismo | Forma |
|---|---|---|---|
| [Ni(NH3)6]Cl2 | Azul / violeta | Paramagnético | Octaédrico |
| [Ni(es)3]2+ | Violeta | Paramagnético | Octaédrico |
| NiCl2(dppe) | Naranja | Diamagnético | Plana cuadrada |
| [Ni(CN)4]2– | Incoloro | Diamagnético | Plana cuadrada |
| [NiCl4]2– | Amarillento-verde | Paramagnética | Tetraédrica |
Aplicaciones en química orgánica
El cloruro de níquel(II) y su forma hidratada son útiles en la química orgánica. Se usan para:
- Ayudar a cambiar la estructura de algunas moléculas.
- Combinarse con otras sustancias para crear alcoholes especiales.
- Realizar reducciones selectivas, por ejemplo, para convertir alquenos en alcanos.
- Preparar un material llamado boruro de níquel, que ayuda a añadir hidrógeno a otros compuestos.
- Obtener níquel muy fino, que se usa para reducir aldehídos y otros compuestos. También ayuda a unir dos moléculas iguales.
- Actuar como un catalizador para formar ciertos compuestos de fósforo.
Otros usos importantes
Las soluciones de cloruro de níquel se utilizan para galvanoplastia de níquel. Este proceso sirve para recubrir objetos metálicos con una capa de níquel.
Seguridad al usar cloruro de níquel(II)
El cloruro de níquel(II) puede irritar la piel, los ojos y las vías respiratorias si se inhala o se ingiere. Es importante manejarlo con cuidado y seguir las normas de seguridad.
Véase también
En inglés: Nickel(II) chloride Facts for Kids
