Cloruro de estaño(IV) para niños
Datos para niños
Cloruro de estaño(IV) |
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_chloride_pentahydrate.jpg) Cloruro de estaño(IV) pentahidratado
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_chloride.jpg) Cloruro de estaño(IV)
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| Nombre IUPAC | ||
| Tetracloroestaño tetracloruro de estaño Cloruro de estaño(IV) |
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| General | ||
| Otros nombres | Cloruro estannico | |
| Fórmula semidesarrollada | SnCl4 | |
| Fórmula molecular | ? | |
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InChI
InChI=InChI=1S/4ClH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
Key: HPGGPRDJHPYFRM-UHFFFAOYSA-J |
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Líquido incoloro fumante | |
| Masa molar | 260.50 g/mol (anhidro) 350.60 g/mol (pentahidratado) g/mol |
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| Punto de fusión | −33 °C (240 K) | |
| Punto de ebullición | 114,15 °C (387 K) | |
| Índice de refracción (nD) | 1.512 | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El cloruro de estaño(IV), también conocido como tetracloruro de estaño o cloruro estánico, es un compuesto químico con la fórmula SnCl4. A temperatura ambiente, es un líquido transparente que se evapora al contacto con el aire, produciendo un olor fuerte. Fue descubierto por Andreas Libavius (1550-1616) y se le conocía como "spiritus fumans libavii".
Contenido
¿Cómo se prepara el cloruro de estaño(IV)?
Este compuesto se obtiene al hacer reaccionar el gas cloro con el estaño puro. Es una reacción química donde el estaño y el cloro se unen para formar el cloruro de estaño(IV).
- Sn + 2 Cl2 → SnCl4
¿Qué reacciones químicas produce el cloruro de estaño(IV)?
El cloruro de estaño(IV) puede participar en varias reacciones interesantes:
Formación de hidratos
Cuando se mezcla con una pequeña cantidad de agua, forma una sustancia semisólida y cristalina llamada pentahidrato de cloruro de estaño(IV), cuya fórmula es SnCl4.5H2O. Antiguamente, a esta sustancia se le llamaba manteca de estaño. Este compuesto tiene una estructura especial donde las moléculas de agua se unen al estaño.
Reacción con ácidos
Al reaccionar con ácido clorhídrico, el cloruro de estaño(IV) forma un compuesto más complejo llamado [SnCl6]2−, que es parte del ácido hexacloroestánico.
Actividad como ácido de Lewis
El cloruro de estaño(IV) anhidro (sin agua) es un ácido de Lewis fuerte. Esto significa que puede aceptar pares de electrones de otras sustancias. Por esta razón, se usa como catalizador en algunas reacciones químicas, ayudando a que ocurran más rápido.
Creación de compuestos de alquilestaño
Con unos compuestos especiales llamados reactivos de Grignard, el cloruro de estaño(IV) puede formar compuestos de tetraalquilestaño. Estos son compuestos donde el estaño se une a grupos de átomos de carbono e hidrógeno.
- SnCl4 + RMgCl → SnR4 + MgCl2
¿Para qué se utiliza el cloruro de estaño(IV)?
El cloruro de estaño(IV) tiene varios usos importantes en la industria y la química:
- Endurecimiento del vidrio: Se usa en la fabricación de envases de vidrio. Se aplica como un recubrimiento externo que contiene óxido de estaño(IV), lo que ayuda a que el vidrio sea más resistente y duradero.
- Base para otros compuestos: Es un material de partida fundamental para crear otros compuestos que contienen estaño, especialmente los compuestos orgánicos de estaño.
- En reacciones químicas: Se utiliza en ciertas reacciones químicas, como la nitración, para modificar anillos aromáticos de manera selectiva.
Véase también
En inglés: Tin(IV) chloride Facts for Kids
